химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

щие свежеприготовленный раствор яичного белка, добавляют

1) соль Грэма: белок коагулирует;

2) кристаллический триметафосфат: ]

3) раствор монофосфата: } коагуляции нет.

4) раствор пирофосфага: j

33. Хроматографическое разделение монофосфата, дифосфата и трициклофосфата. При охлаждении в смеси поваренной соли со льдом готовят растворы следующих веществ (по ~-40 мг) в 5 мл воды: монофосфат, пирофосфат

и тримета фосфат. Часть этих растворов смешивают. Следует познакомиться

с методикой работы методом хроматографии на бумаге (разд. 38.3.6). При

помощи стеклянной палочки или микропипетки отбирают по капле каждого

из четырех полученных таким образом растворов и наносят их на бумагу.

Используют метод восходящей хроматографии. Для приготовления элюента

смешивают 120 мл метанола, 10 мл разбавленной уксусной кислоты (2 МЛ

ледяной-уксусной кислоты и 8 мл воды) и 30 мл буферного раствора. Готовят в колбе на 1 л смеси из 133,3 ;• трихлоруксусной кислоты и 30 Ш

25%-ного раствора NH3 и разбавляют дистиллированной водой до метки.

Примерно через 5—6 ч бумагу вынимают, отмечают на ней линию фронта растворителя и сушат при 60 °С. Для проявления хроматограммы готовят раствор, содержащий 4 г молибдата натрия и 5 г нитрата аммония; раствор разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и вливают в 10 мл HNO,, (d= 1,4). Затем хроматограмму обрабатывают восстанавливающим раствором: 30 г дисульфита натрия, 1 г сульфита натрия и 0,2 г метола растворг-ют в 10 мл дистиллированной воды и, если необходимо, фильтруют. Фосфаты дают синие пятна, так как гетерололикислоты легко восстанавливаются до молибденовой сини. Не следует брать слишком много восстанавливающего раствора, так как иначе может произойти восстановление молибдатг натрия, что приведет к слабому голубому окрашиванию всей хроматограммы.

34. Реакция осаждения иона РО~. Используют 0,1 раствор Na2HP04

В различных пробирках проводят следующие реакции:

(AN ОН"

1) добавляют раствор ZrOCb: несколько минут раствор кипятят и образовавшийся осадок далее пытаются растворить в разбавленной НС1;

2) после добавления буфера (2 мл 0,1 М раствора ацетата натрия и 2 мл 0,1 М уксусной кислоты) приливают раствор FeCb: осаждается бледно-желтый FePO* (который может быть и коричневым из-за образований Fe(OH)3); при большей концентрации ацетат-иона образуется многоядерныг комплекс железа(Ш), который при нагревании разрушается вследствие гидро лиза с осаждением основного фосфата железа:

HO-FE-AC-FE —AC-FE-OH

35. Осаждение AgPO. При приливании раствора AgN03 к раствору фосфата, подкисленному азотной кислотой, осаждения не происходит. Затем осторожно приливают имеющий меньшую плотность разбавленный раствор аммиака. На границе фаз устанавливается перепад рН и образуется желтое кольцо, свидетельствующее об образовании AgaP04 (разд. 35.7.3.1).

Вопросы и задания.

1. Приведите примеры, показывающие близость химии фосфора и мышьяка в отличие от химии азота и фосфора. В чем причины сходства и различия в химии этих элементов?

2. Дайте объяснение тому факту, что соединения типа P(OR)a существуют, a N(OR)3 — нет. Сравните между собой связи в R3NO и R3PO.

3. В каких соединениях фосфор имеет максимальную валентность?

4. Как меняются основные свойства следующих аминов: N(SiR3)3, NfGeRab и N(SnRs)s (R=CHa), если известно, что тенденция к образованию рл—й% -связей падает от Si к Sn?

5. Азот при комнатной температуре — газ, а фосфор — твердое вещество. Температура кипения ССЦ выше, чем для SiCl4. Дайте объяснение этим фактам.

6. Предложите возможный механизм гидролиза NC13 и NF3. Что образуется при гидролизе PF5?

7. При помощи каких реакций можно получить фосфорилгалогениды? К какому типу соединений их следует отнести?

8. Напишите реакции взаимодействия различных оксидов азота с водой. Как можно получить оксиды азота в низшей и в высшей степенях окисления?

9. Обсудите пространственное строение нитрат- и фосфат-ионов с позиций теории химической связи.

NH3 + Н20 :

10. Рассчитайте положение равновесия реакции

: NH4++OHиспользуя величины ионного произведения воды и Ка иона аммония.

11. Объясните факт возрастания электропроводности некоторых модификаций неметаллов в ряду: иод, серый селен, черный фосфор, графит и бор.

12. Покажите, что Ps_ — мягкое основание, a 'NaH—жесткое.

13. Объясните причину парамагнетизма NO. Химическую связь в NO

обычно рассматривают в рамках теории МО (см. также N2). Каковы следствия того, что в молекуле NO неспарениый электрон занимает разрыхляющую

л*-молекулярную орбиталь?

14. Сульфиды имеют сходство с оксидами. Каковы различия и сходство

типе соединений и в реакциях сульфидов и оксидов фосфора?

15. Обсудите наиболее важные окислительно-восстановительные реакции

«ксокислот азота и соответствующих им анионов с привлечением диаграммы

окислительных состояний.

35.8. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ

Атомы элементов главной подгруппы четвертой группы в основном состоянии имеют электронную конфигурацию s2/?2. При образовании ковал

страница 210
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение на кондиционерщика в воронеже
концерт эванесенс в москве 2017
пульт управления siemens plu220
потолочные карнизы под светодиодную подсветку

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)