химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ки!) и для вытеснения воздуха пропускают сильный ток -азота. После того как воздух из колбы вытеснен, ток азота уменьшают и ,раствор нагревают до кипения. Пробулькивающий через водяной затвор фос-чрин сгорает (Р3Н4 самовоспламеняется, при недостаточном доступе воздуха «а поверхности воды образуются пленки из желтого и красного фосфора). После того как весь фосфор растворится, в колбу с кипящим раствором пропускают вместо азота ток СОа, что ведет к осаждению избыточного Ва(ОН)а в виде ВаСОз. Осадок отфильтровывают, а раствор Ва(НаРОг)2, из которого можно методом ионного обмена получить свободную кислоту, сохраняют для дальнейшей работы.

24. Диспропорционирование иона [HsPOz]~. Часть раствора Ва(Н2РОа)2 упаривают до начала кристаллизации. Через некоторое время выпадают бесцветные кристаллы Ва(Н2РОг)г, Эти кристаллы нагревают в небольшой колбочке. При атом выделяется фосфин (запах!); твердый остаток представляет ?собой пнрофосфат бария, нерастворимый в уксусной кислоте.

25. Диспропорционирование ВаНРОъ. Немного ВаНР03 нагревают в тигле (под тягой!). По запаху идентифицируют выделяющийся фосфин. В остатке содержатся Ваэ(Р04)э и Ва2Рг07.

26. Восстановительное действие Ва(Яа0аЬ- Остаток раствора

Ва(НзР02)з добавляют к разбавленному раствору CuSO*. Выпадает краснокоричневый осадок, состав которого приблизительно соответствует формуле

СиН. Ионы Ag+, Hga+ и As3+ в кислом растворе также восстанавливаются

до металла.

27. Восстановительное действие Н[РН20] и Н2[РН03]. Растворяют при нагревании немного AS2O3 а разбавленной соляной кислоте. К одной части раствора добавляют раствор Ва(НаР02)а, а к другой — раствор Н3Р03. В первом случае происходит выпадение серого металлического мышьяка, а во втором реакция не идет

28. Царская водка. Нагревают серебряную проволоку и листовое золото с азотной кислотой средней концентрации. Серебро растворяется с выделением оксидов азота. Золото удается перевести в раствор лишь после добавления трехкратного количества конц. HCI. Растворению золота благоприятствует образование комплексной кислоты.

29. Термическое разложение нитратов. Немного KN03 и РЬ(гЮзЬ помещают в две тугоплавкие пробирки. Обе пробирки нагревают. В пробирке с KNOa выделяется бесцветный газ — кислород. Остаток в пробирке про

35.7Л2.

веряют на присутствие нитритов (см. ранее). В пробирке с РЬ(Ш3)г выделяется бурый N02 и кислород. В остатке от нагревания (РЬО) можно доказать отсутствие нитрата.

Полимерные оксокислоты и оксоанионы

При растворении Р4О10 в воде наряду с ортофосфорной кислотой образуется смесь различных конденсированных фосфорных кислот. Эти кислоты и их соли, называемые конденсированными фосфатами, можно обнаружить и разделить методами хроматографии на бумаге и электрофореза на бумаге (разд. 38.3.6).

Ион Р043_—это комплексный анион, в котором центральный атом фосфора тетраэдрически окружен четырьмя атомами кислорода. В конденсированных фосфатах часть атомов кислорода принадлежит более чем одному центральному атому. Образуются состоящие из тетраэдров многоядерные комплексы, в которых фосфор-кислородные тетраэдры вследствие электростатического отталкивания высокозаряженных центральных ионов соединяются между собой только через вершины. Соединение через ребра и тем более через грани возможно лишь при комбинации октаэдрических групп, так как в этом случае расстояние между центральными ионами не так мало, как при соединении тетраэдров.

В ряду HC104>H2S04>(HN03) >H2Si03 сила кислот уменьшается. Склонность к образованию полимерных кислот или анионов возрастает с уменьшением силы кислот или с усилением основных свойств соответствующих анионов.

Для фосфатов известно три гомологических ряда: изополи-фосфаты (с цепочечными анионами); метафосфаты (с кольцеобразными анионами) и каркасные фосфаты (в структурах которых присутствуют разветвленные цепи и кольца, причем тетраэдры Р04 имеют две и более общие вершины с другими тетраэдрами).

Пирофосфорная кислота, пирофосфаты. Пирофосфорная кислота Н4Р207—первый член ряда кислот с цепочечными анионами, образуется как один из продуктов при растворении Р40ю в воде. Это сильная четырехосновная кислота. Отдельные ступени протолиза многоосновных кислот обычно существенно отличаются. В случае пирофосфорной кислоты первая к вторая ступени мало отличаются друг от друга, так же как третья и четвертая. Этот факт связан с особенностями ее строения. Различие энергий отщепления одного протона от одного тетраэдра и Второго протона от другого тетраэдра невелико. Третий протон значительно менее «кислый», так как его отщепление идет от отрицательно заряженного тетраэдра. Пирофосфорная кислота имеет следующие константы диссоциации: p/Ci = l,0, рг\2=1,9, Р'Чб.б и р/С4 = 9,6. За исключением пирофосфатов щелочных баллов, все остальные пирофосфаты труднорастворимы в во550

Неорганическая химил

Азот, фосфор

551

де. Эти соли отличаются от средних фосфатов по растворимом к в кислотах, по цвету и форме кристаллов.

Пирофосфаты, которые можно также получить путем

страница 208
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
узи органов малого таза расшифровка
dgs 1210 52p c1a
кресло качалка плетеная цена
таблички на электричество

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)