химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ают до температуры 350 СС (трубчатая печь). Реакцию можно считать оконченной, когда

выходящий газ будет полностью поглощаться водой (осторожно! водород!}.

11. NaNH2 в качестве основания. В небольшое количество воды вносят

немного NaNH3 (полученного в опыте 10). Испытывают действие выделяющегося газа и образовавшегося раствора на индикаторную бумагу.

12. Восстановительные свойства NiHt и Н20. В пробирку наливают 2 мл разб. раствора Н202, добавляют 2 капли раствора молибдата и затем 2 мл разб. раствора гидразина. Если выделение газа сразу не происходит, пробирку немного нагревают. Получающийся газ не поддерживает горения (лучинка')

13. Кислотные свойства N%tU " H2Oi. Определяют рН разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н202 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей.

14. Восстановительные свойства гидразина и гид'рокеиламина. Для проведения опыта необлодимо приготовить следующие растворы:

1) растворяют 50 мг сульфаниловой кислоты в 5 мл 5 М СН3СООН, содержащей 500 мг CH3COONa;

2) 500 мг а-нафтиламина кипятят с 20 мл воды; раствор отделяют от осадка декантацией, к раствору добавляют 5 мл ледяной уксусной кислоты;

3) 500 мг иода растворяют в 10 мл ледяной уксусной кислоты;

4) 500 мг тиосульфата натрия растворяют в 20 мл воды.

В две пробирки наливают по 1 мл уксуснокислых растворов сульфата гидразина и солянокислого гидроксилампна, в которые затем добавляют CHgCOONa (образуется «буферный раствор»). К этим растворам при охлаждении льдом приливают 1 мл раствора сульфаниловой кислоты, 0,5 мл раствора иода и энергично встряхивают. Через две-три минуты удаляют избыток иода, добавляя по каплям раствор тиосульфата, затем добавляют раствор а-нафтидамина (запишите результаты наблюдений).

15. Вытеснение слабого и летучего основания более сильным основанием. Проводят опыт с твердыми [NH3OH]Cl и КОН также, как в опыте 8, Испытывают действие выделяющегося газа на индикаторную бумагу (основная реакция).

16. Гидролиз PCk. В пробирке сливают 5 мл Н20 и 1 мл РС1Э, содержимое пробирки встряхивают; 2 мл этого раствора нейтрализуют разбавленным раствором NaOH и затем, добавляя раствор, содержащий ионы Ва2+, осаждают трудно растворимый ВаНРОэ. Осадок отделяют центрифугированием и высушивают в сушильном шкафу при 100 °С.

17. Получение и реакции N%0. В сухую тугоплавкую пробирку помещают немного NH4NO3 и осторожно нагревают. Через отводную трубку газ собирают в гри пробирки н

1) убеждаются в том, что газ не окрашивается на воздухе в бурый цвет (отличие от N0);

2) во вторую пробирку вводят тлеющую лучинку. N20 легко отдает кислород, так что лучинка загорается;

3) газ встряхивают с разбавленным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой, что приводит к обесцвечиванию раствора. Если же раствор перманганата оказывается слишком концентрированным, в него пропускают N20 до обесцвечивания.

18. Свойства ЛОю. 2 г Р4Ою, очищенного сублимацией, вносят небольшими порциями в 10 мл воды. Наблюдается энергичная реакция. Испытывают действие полученного раствора нз индикаторную бумагу.

19. Восстановление NOs~ до NHS. В щелочной раствор нитрата вносят Цинковую пыль или сплав Деварда (45% AI, 50% Си, 5% Zn) и нагревают. Выделяющийся газ состоит из водорода и аммиака (запах!).

20. Окислительно-восстановительные реакции HNO$. В конц. HN03 вносят несколько кусочков цинка. Выделяются бурые оксиды азота* (NO, N02).

* NO — бесцветный газ, окисляющийся на воздухе до бурого N02—-ирим. перев.

35548

Неорганическая химия

Азот, фосфор

549

Несколько капель раствора иодида калия добавляют в конц. HN03 и в разбавленную НШ3. Выделение иода происходит лишь в первом случае К нескольким кусочкам цинка приливают разбавленной HNOa и слегка на-гревают. Выделяется водород (осторожно!).

21. Сочетание реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Несколько капель разбавленного раствора нитрита подкисляют разбав,

ленной серной кислотой (отличие от реакции на нитрат-ион) и добавляют

несколько кристаллов FeS04. Появление темно-бурого окрашивания кристаллов FeSCU указывает на образование нитрозокомплекса железа.

Fe*+ + NCV + 2 Н+ »- Fe3+ -f NO + Н20

Ре2+ + Ш (Fe(NO)p+

22. Реакция симметричного синпропарционирования. Свежеприготовленный раствор нитрита вливают в холодный раствор амидосерной кислоты. Немедленно происходит выделение газа (тлеющая лучинка гаснет). При кратковременном кипячении происходит разрушение взятого нитрита.

23. Устойчивость связей Р—О и N—0. Реакция диспропорционирования (тяга!). В колбу Эрленменера помешают 2 г Ва(ОН)2 и 30 мл воды. Колбу закрывают пробкой с двумя трубками, Трубка для подачи газа должна доходить до дна колбы, а конец газоотводной трубки лишь немного выступает за пробку. Другой конец отводной трубки согнут и погружен в фарфоровую 1чашку с водой, нагретой до 50 °С. В колбу вносят 0,5 г белого фосфора (резиновые перчат

страница 207
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
установка и ремонт кондиционеров обучение москваь
гдк купить черные линзы
скаволини на павелецкой
световая панель на окна

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)