химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

и Hg2+ до металла.

В противоположность фосфинатам соли фосфоновой кислоты не способны восстанавливать ионы As3+ и Cuz+ до металла. В присутствии более сильных восстановителей (водород в момент выделения) фосфонаты выступают как окислители, причем их восстановление идет до фосфина (опыт 27).

Можно провести реакцию каталитического окисления аммиака до оксидов азота и далее при помощи последовательных реакций диспропорционирования и окисления получить азотную кислоту.

Из нитратов малорастворимыми являются лишь оксинитра-ты Hg2+ и Bi3+, которые, однако, растворимы в кислых растворах:

BiONO„J + 2 Н+ =г=? Bi3+ + Н20 + N03- рК = 26

Остальные нитраты (за исключением нитратов органических катионов) хорошо растворимы в воде.

«Царская водка» — смесь концентрированных НС1 и HNO3, о соотношении 3:1 — растворяет даже золото, так как окислительно-восстановительный потенциал такой смеси повышается За счет образования свободного хлора и нитрозилхлорида:

3 HCI + HNo3 2 Н20 + CI, + NOC1

Расплавленные нитраты — сильные окислители. Ход реакций Разложения нитратов при нагревании зависит от поляризующего Действия иона металла. Так, при разложении нитратов щелоч-"Ых и щелочноземельных металлов образуются соответствующие нитриты и кислород. Нитраты металлов с большим ионныш в°тенциалом разлагаются на оксид металла, N02 и кислород.

35-2027

546

Неорганическая химия

Азот, фосфор

547

Рекомендуемые опыты

1. Превращение фосфора. Небольшой кусочек белого фосфора помещают в пробирху, отверстие которой закрывают ватный тампоном. При осторож. ном нагревании фосфор сначала плавится, затем испаряется и конденсируется на холодных стенках пробирки в виде красноватого налета, В небольших количествах образуется также Р4О10.

2. Получение JV2 при симметричном синпропорционировании. В приборе для Получения газов нагревают до 70 "С концентрированный водный раствор нитрита аммония или смесь насыщенных растворов NH4C1 и NaNQ2. По схеме NH4NO2—«-N2+2H20 образуется азот. Для поглощения оксидов азота и паров воды выделяющийся газ пропускают через «хромовую смесь», затем его собирают в колбе.

3. Реакции азота. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают ] г NaN3. Выделяющийся азот собирают в колбе объемом 0,5 л, вытесняя из нее воздух. После этого в колбу помещают очищенный кусочек лития и колбу плотно закрывают. Через несколько дней в колбе образуется продукт, в основном нитрид лития (сохранить!).

4. Различие реакционной способности белого и красного фосфора. Небольшие количества красного и белого фосфора помещают в открытые пробирки и наблюдают в темноте (свечение белого фосфора).

Кусочек белого фосфора и такое же количество красного помещают на концы полоски нз жести, которую затем нагревают посередине пламенем горелки.

5. Получение СаР2. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают до температуры красного каления 1,2 г кальция и 0,6 г красного фосфора. Чтобы избежать частичного окисления фосфора до оксида, пробирку можно заполнить аргоном. Образующийся первоначально расплав застывает по мере протекания реакции, поскольку фосфид кальция — тугоплавок.

6. Различия в прочности ковалентной связи, В приборах для получения газов проводят взаимодействие Mg-sNa и СаэРг с водой (осторожно! тяга! Следует помнить о возможности самовоспламенения фосфина). Выделяющиеся газы испытывают с помощью влажной индикаторной бумаги. Убеждаются в различной степени проявления основных свойств NH3 и РНЭ в воде.

7. NH3 — молекулярное основание. Две пробирки наполняют концентрированными растворами НС1 и NHa. Держа обе пробирки рядом, дают смешиваться парам НС1 и NH3. Поместив на пути движения паров большое часовое стекло, можно получить на нем белый налет хлорида аммония.

8. Вытеснение слабого основания более сильным. В небольшой ступке

смешивают немного NH4CI с 'NaOH или КОН; смесь растирают пестиком.

Проверяют действие выделяющегося газа на индикаторную бумагу и идентифицируют этот газ по запаху.

К 20 мг PHJ добавляют 5 мл воды. Вследствие незначительной растворимости РНз в воде, он выделяется в виде газа. В данном случае нейтральный амфолит Н20 выступает как более сильное основание, вытесняя более Слабое молекулярное основание из соли (разд. 35.8.4).

9. Термическая диссоциация (гл. 33.8) в качестве транспортной реакции.

В большую пробирку помещают немного NR,C1. Внутри пробирки пргилеивают на разной высоте полоски влажной индикаторной бумаги. Держа пробирку в наклонном положении, осторожно нагревают NHjCI. Нижняя полоска

индикаторной бумаги показывает кислую реакцию, а верхняя — щелочнуюСпустя некоторое время и верхняя полоска указывает на кислую среду

{образование NH4C1). Этот опыт демонстрирует различную скорость дифФУ

знн газов — НС1 и NH3.

10. Окислительное действие аммиака. В железную лодочку помещают 1 г

очищенного от корки металлического натрия. Лодочку быстро вдвигают в

трубку нз тугоплавкого стекла, через которую пропускают ток газообразного

аммиака. После вытеснения воздуха трубку с лодочкой нагрев

страница 206
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Выгодное предложение в КНС Нева на CE604-AT-G - офис-салон в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11
футболки в ижевске
почтовые ящики для подъездов
zwilling ja henckels

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)