химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

счет выделения мельчайших частиц серы; при этом из раствора выделяется сернистый газ (запах). Разложение наступает сразу, если опыт проводить с концентрированным раствором Na3S203.

21. Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NajSaOe встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор ие дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору Na2S2Os приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее:

NaO, + Вга + НаО »- 2 NaBr + HaS04 + S

S + 3 Вгй + 4H20 + 6 НВг + H2S04

22. Окислительно-восстановительные реакции, сопровождаемые реакциями

осаждения.

Свежеприготовленный раствор (NH4)2S208 подкисляют НС1 и добавляют к нему раствор ВаС1*. Осадка не образуется. При кипячении раствора выпадает BaS04.

К другой части раствора (NHjSa, подкисленной конц. HN03 (I), добавляют раствор AgN03. Осаждения не наблюдается. После непродолжительного кипячения выпадает коричневый AgO.

23. Различия окислительно-восстановительных реакций tfsS2Ofo H2SO5 а

Н202. Подкисленный раствор (NH4)aSi08 смешивают с раствором КЛ. Выделение иода происходит медленно и постепенно.

Кислоту Каро получают следующим образом: 0,5 г КгЭгОа растирают с 2 мл конц. H2SO4 и оставляют на 15 мин. Затем смесь выливают на растолченный лед и разбавляют 20 мл воды. К части полученного таким образом раствора приливают немного раствора KI. Сразу наблюдается выделение иода.

В пробирку наливают разбавленный раствор НгОг, а в другую пробирку—раствор H2S05. В обе пробирки добавляют 10%-иый раствор КВг. Взаимодействие КВг с кислотой Каро приводит к выделению свободного брома.

Вопросы и задания

1. На основании рассмотрения равновесия протолиза HZS обоснуйте возможность осаждения сульфидов при различных значениях рН.

2. Напишите уравнения идущей в присутствии воздуха реакции NajS с серебром. Обоснуйте возможность ее протекания, используя уравнение Нерй-ста и величину произведения растворимости AgaS.

3. Объясните причину постепенного пожелтения растворов сульфид08 щелочных металлов на воздухе.

4. Сведите в таблицу свойства (включая реакции с водой) всех известных галогенидов халькогенов.

5. На основании электронного строения атомов обоснуйте возможность осуществления рп — йл-связывания в SO2 и ТеОг.

6. Как меняются свойства оксидов халькогенов в степени окисления +6? Почему изменения менее отчетливо выражены, чем в соединениях со степенью окисления +4?

7. Каково пространственное строение молекулы S03l ионов S03s_ и

5°*2"? - 8. С привлечением теории жестких и мягких кислот и основании объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов — катализаторов.

35.7. АЗОТ, ФОСФОР

В основном состоянии атомы этих элементов имеют 52р3-элект-ронную конфигурацию. В соответствии с правилом Хунда три р-орбитали заняты тремя неспаренными электронами, а s-орби-таль — парой электронов. Атомы могут путем комбинации с атомами того же или иного вида образовать три ковалентные связи: N=N, PCla, AsH3.

Максимальное число связей атома азота в его соединениях равно четырем, как и для других элементов второго периода. Это реализуется, например, в катионе NH4+, где осуществляется 5р3-гибридизация.

Более тяжелые элементы пятой группы могут благодаря наличию свободных d-орбиталей образовывать пять и шесть связей. Состояние яр'й-гибридизации соответствует тригонально-бипирамидальному окружению центрального атома (PFs, SDCI5), а состояние 5Р3<Я-гибридизации — октаэдрическому окружению (PF6- SbChr).

Помимо о-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию я-связей. В случае азота — это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих я-связей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование ря—rfn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О.

Химическое поведение элементов характеризуется наличием большого числа степеней окисления (от —3 до +5). Однако в большинстве случаев эти степени окисления не соответствуют величине заряда ионов, так как при образовании ковалент-нах связей в значительной степени происходит выравнивание зарядов на атомах.

В соответствии с их электронной конфигурацией атомы рассматриваемых элементов могут давать ионы X3-, которые присутствуют в структурах твердых нитридов, фосфидов и т. д. Вследствие больших размеров поляризуемость этих ионов высока- С другой стороны, сами эти ионы благодаря их высокому заряду должны оказывать поляризующее действие на катионы больших размеров. Поэтому в этих соединениях можно наблюМ-2027

532

Неорганическая химия

Азот, фосфор

533

ла со свободными разрыхляющими р я(я )-орбиталями моле, кулы азота. Эта дативная связь обусловливает устойчивость комплекса (связи металл — азот). Одновременно за счет ослаб, ления связи Ns=N происходит активация молекулы N2.

При комнатной температ

страница 201
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручки-скобы мебельные
где в кирове можно заметить двери в автомобиле выпрямитель
http://taxiru.ru/zakon69-2/
лимузины на свадьбу цены

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)