химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

в Сг(Ш) (уравнение реакции!).

д. Сопряженная реакция кислотно-основного взаимодействия и комплекса-образования. В слабокислый 0,1 М раствор соли Sb(IIl) пропускают сероводород Оранжев о-красный осадок Sb2S3 отделяют, добавляют к нему несколько миллилитров 5 М NH3 и снова пропускают H2S. При этом осадок Sb2S3 растворяется. При подкислении раствора 5 М соляной кислотой осадок сульфяД3 выпадает снова.

10. Получение полисульфидов. Немного серы смачивают этиловым спиртом и в закрытом сосуде продолжительное время встряхивают с 10%-иым раствор™ NasS. После фильтрования подкисляют раствор соляной кислотой Образуется H2S и выделяется сера.

' 1\ Реакция гидролиза в сочетании с диспропорционированием. Немного S2C1Z вносят в воду. Выделяющиеся S02 и H2S узнают по запаху и с помощью свинцовоацетатной бумаги. Наличие хлорид-ионов доказывают, добавляя к раствору AgN03 и обрабатывая осадок (Ag2S и AgCl) коиц. раствором КНз- Аммиачный раствор испытывают на присутствие ионов С1 (уравнения реакции).

12 Халькогениты как восстановители. Восстановительные свойства типичин лишь для сульфитов; в случае селенитов и теллуритов они выражены

СЛабПроводят реакции подкисленного 5 М уксусной кислотой раствора сульфита яатрия с 2,5 М раствором Н2О2, 0,02 М раствором КМпО< и 0,2 М раствором К2СЮ4 (уравнения реакций!).

Образование сульфата доказывают его осаждением ионами Ва**.

13 Окислительное действие халькогенитов. Свойства селенитов и теллуритов как окислителей выражено гораздо сильнее, чем у сульфитов, причем

окислительное действие зависит от рН (рис. В.29).

я\ К 0,5 М раствору SnCla в 12 М НС1, находящемуся в трех пробирках, повлияют 0,2 М растворы, содержащие SO**-. SeOs*~ и ТеОа*-. Во всех трех пробирках наблюдается выпадение осадков, которые представляют со бой SflSa- е и Те соответственно.

б) 0,5 М раствор SnCla обрабатывают 5 М NaOH до растворения первоначально выпавшего осадка Sn(OH)2. С этим раствором, содержащим

Sn(OH)4B , повторяют опыты, описанные выше. Восстанавливается только

раствор, содержащий ионы ТеОз2-.

в) Оставшиеся прозрачными растворы из предыдущего опыта, содержащие ионы S032_ и SeOa2-, подкисляют 5 М уксусной кислотой. Произойдет

В Z A SB Ю 12

рн

ис. В.29. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала сульфита от рН.

восстановление лишь Se032- до красного селена (напишите все уравнения реакций!).

HCOOH + H,S04

14. Качественные реакции на Se и Те. Очень небольшие количества Se и Те смачивают 10 каплями конц. H2SO« и осторожно нагревают. В пробирке с селеном появляется зеленое окрашивание; теллур растворяется в конц. H2S04, давая красное окрашивание. При разбавлении полученных растворов водой снова выпадают красный селен и черный теллур.

15. Реакции диспропорционирования и разложения. В двух тугоплавких пробирках нагревают безводные соли KaS03 и AU(S03)3. Газообразный S02, выделяющийся при разложении сульфита алюминия, определяют по запаху. Часть темно-окрашенного расплава, образовавшегося при нагревании KaSOa, наносят на полированную серебряную пластинку, увлажняют водой и наблюдают почернение (Ag2S). Другую часть расплава обрабатывают соляной кислотой (запах H2S), отфильтровывают и в фильтрате осаждают сульфат раствором хлорида бария.

16. Различная сила окислителей. В три пробирки помещают солянокислый раствор хлорида олова (II) и при нагревании добавляют разбавленные растворы H2SO4, H2SeO< и H9Te06. H2Se04 и НвТеО„ окисляют [SnCl4]2- до [SnC16]2-( причем они сами восстанавливаются до красного селена и черного теллура. Разбавленная H2SO4 не проявляет окислительных свойств.

17. Водооткимающее действие НОА. Смешивают (под тягой!) 2—3 мл конц. муравьиной кислоты с коиц. HaSO*. Моноксид углерода (осторожно! Угарный газ!), образующийся сразу или при легком нагревании, горит ярко-синим пламенем

СО + HsO+ + HSO418. Реакции осаждения, комплексообразования и разложения тиосульфате. Смешивают равные объемы 0,5 М AgN03 и 1 М NajSaOs. Выпадает белый осадок, растворяющийся в присутствии избытка иоиов БгОз2-.

528

Неорганическая химия

Азот, фосфор

52?

Немного труднорастворимого AgBr обрабатывают раствором NajSaOs; наблюдают растворение AgBr.

К другой порции раствора AgN03 добавляют такое количество раствора NajSjOs, чтобы выпал белый осадок. Спустя значительный промежуток времени, можно наблюдать изменение вида осадка в результате его разложения, которое может также происходить в при нагревании раствора (уравнения реакций/).

19. Термическое разложение тиосульфата. Тиосульфат натрия, содержащий кристаллизационную воду (опыт 4), нагревают в тугоплавкой пробирке В холодной зоне осаждается сера; выделение H2S обнаруживается по запаху' Остаток от прокаливания растворяют в разб. НС1 и осаждают BaSO* раствором ВаС12.

20. Зависимость скорости распада тиосульфата от его концентрации. К сильно разбавленному раствору тиосульфата натрия приливают немного разбавленной H2SO4 и раствор перемешивают. Прозрачный вначале раствор постепенно мутнеет за

страница 200
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
производство ограждение кровли казань цена
пламегасители вместо катализаторов honda
свадебная флористика лучшие курсы
курсы шитья и моделирования одежды для начинающих балашиха

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)