химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

4. Дайте объяснение устойчивости галогенных комплексов ртути в рам-wax теории жестких и мягких кислот и оснований.

5. Как построены полигалогенид-ионы? Почему неизвестен ион F3-?

6. Как можно получить RbF из RbCl?

7. Как можно доказать, какие из ионов I3~, h~, h~ и 1э~ присутствуют

ш растворе?

8. Составьте таблицу свойств межгалогенных соединений.

9. Какие продукты образуются при взаимодействии с водой различных

«еж гало генных соединений?

10. Сравните между собой строение хлорной, йодной, теллуровой и сурьтмяной кислот. Данте объяснение сходству и различиям в поведении этих

35.6.

1КИСЛ0Т.

Сера, селен, теллур

Электронная конфигурация валентной оболочки атомов этих элементов s2pA в значительной степени определяет их химическое поведение. В соответствии с правилом Хунда на двух из "грех р-орбиталей находится по одному неспаренному электрону-'Тем самым у атома возникает возможность образовать две ковалентные связи путем соединения с двумя атомами того ясе тили иного вида. С использованием свободных d-орбиталей атомы серы, селена и теллура в зависимости от типа лиганда могут давать от шести до восьми связей. Гибридная 5/?32-конфи' гурация соответствует октаэдрическому расположению, напри' мер, в SFV С ростом радиуса атомов и, следовательно, увеличением способности к предоставлению орбиталей усиливается

513

Сера, селен, теллур

(к теллуру) металлический характер элементов. Наиболее типичные степени окисления этих элементов в соединениях —2, -f-4 и +6. Вследствие того что связи носят преимущественно ковалентный характер, происходит выравнивание зарядов, так что они становятся гораздо меньше, чем степени окисления. Соединения с высокими степенями окисления для тяжелых элементов менее устойчивы.

35.6.1. Неполярные молекулярные вещества

Сера, селен и теллур при комнатной температуре — твердые вещества. Они образуют многочисленные полиморфные .модификации (разд. 33.2.2), отличающиеся друг от друга .кристаллическим строением, в частности размерами молекул в кристалле (табл. В.27).

Таблица Б.27. Свойства халькогенов

Сера Селен Теллур

Модификация Ромбическая: S8 Моноклинная: SB Ромбическая: Se8 Моноклинная: Se8 Ромбоэдрическая: Se„ Ромбоэдрическая

Превращение S6°C

ромб-—*-$конокл 50°С

Температура плавления |роиб П4°С ?«роибомр 220,2°С

&монокл 180,0°С

Температура кипения 444,6°С 688,0°С 1390°С

Металлическая форма Нет Seромбоэдр Те

Газообразное состояние s„-s2 Se8—Sea Tes

Электроотрицательность 2,5 2.4 2,1

Две основные формы селена отличаются друг от друга го-мо„и/Ильнее' чем ,а" и Р-мВДификации серы. У теллура-одна fpVf'Jo/6 «° выраженными металлическими свойства-(разд. бг.АА и 36.1). В полиморфных формах этих элемен-33—2027

614

Неорганическая химия

Сера, селен, теллцр

515

тов можно наблюдать довольно ясные переходы между неметаллами и металлами.

35.6.2.

Устойчивый при комнатной температуре серый селен проводит электрический ток при освещении. Это указывает на то, что характер связей в нем близок к металлическому. В сером селене присутствуют восьмиатомные молекулы*. Они образуют кольца, а вообще структура построена по спиральному типу. В паровой фазе молекулы S2, Se2 и Тег — парамагнитны.

Полярные молекулярные вещества

Реакции образования полярных ковалентных или ионных соединений из неполярных ковалентных могут быть поняты на основе рассмотрения электронной конфигурации атомов (шесть валентных электронов). При использовании двух наружных наполовину занятых р-орбиталей атомы могут образовать две простые ковалентные связи, причем атом халькогена обычно заряжен отрицательно.

На примерах соединений этих элементов особенно хорошо прослеживаются переходы между соединениями различных типов. Это связано с тем, что у самих элементов наблюдается переход от неметаллов к металлам.

Из халькогенидов путем проведения гетерогенной кислотно-основной реакции (присоединение протонов) можно получить халькогеноводороды. Они более летучи, чем кислоты, вступающие в реакцию, и поэтому выделяются в виде газов. Гидриды халькогенов имеют весьма характерный запах и чрезвычайно ядовиты. В табл. В.28 приведены некоторые свойства газаообраз-ных гидридов халькогенов — строение, характеристика связей Таблица В.28. Свойства халькогеноводородов в молекуле, термическая устойчивость. Приведенные значения для степени ионности связи имеют оценочный характер. Они вычислялись с помощью соотношения Полинга из разности электроотрицательностей и дают верное представление лишь о ходе изменения степени ионности связи. Следует также учитывать, что в молекулах с числом связей больше двух степень ионности несколько меньше значения, вычисленного для простой связи X—Н (гл. 6).

Растворимость газообразных халькогеноводородов в воде невелика. Как и в случае галогеноводородов, при пропускании в воду HaS, H2Se и НгТе идет протолитическая реакция (в две стадии):

H,jX + H2O -<—>- Н3О++НХ-НХ- +HjO 7—у- HsO++ X2Вторая стадия протолитической реакции сдвинута вправо в гораздо меньшей степени

страница 195
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кресло DIK 9666F-2С Ткань Зеленая
NLS.41.33.004
заказ водителя с машиной
сидение для гидроскутеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)