химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

>бромной и йодной воде добавляют ССЦ. Затем по каплям прибавляют несколько миллилитров 1 М раствора NaOH. По изменению окрашивания растворов судят о различной степени диспропорционирования галогенов.

Те же опыты повторяют при нагревании растворов на водяной бане & при добавлении горячего 1 М NaOH. Объясните наблюдаемые явления.

18. Диспропорционирование Ю-. Иод (на кончнке шпателя) растворяют в горячем растворе NaOH средней концентрации. В этих условиях в растворе присутствуют только нодид- и нодат-ионы. Берут — 1 мл этого раствора,, добавляют одну каплю раствора бромтнмолового синего и нейтрализуют несколькими каплями 2 М HN03 до перехода окраски индикатора от снней в зеленую. При этом образующийся в месте падения капли HN03 элементарный иод каждый раз снова растворяют, встряхивая раствор. Затем, добавляя по каплям раствор AgN03, наблюдают последовательное осаждения Agl и AglOs. После полного осаждення осадки центрифугируют, промывают и обрабатывают разбавленным раствором аммиака. AglOj растворяется с образованием комплексного соединения [Ag (NHa] Ю3. Путем центрифугирования отделяют осадок нодида от раствора. К последнему добавляют по каплям избыток раствора H2SO3, что приводит к выпадению Agl (нерастворимого в аммиачном растворе). Сернистая кислота восстанавливает иодат до иодида (уравнение реакции).

19. Зависимость окисления иодида галогенатами от рН раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮ3, в другие трн пробирки — ОД М КВгОз и еще в трн — ОД М КСЮз. Расставляют эти пробирки но три штуки в трех сериях: одна — раствор иодата, вторая—бромата и третья—хлората. Получают трн серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную-смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М. ацетата натрия и 2 мл 2 М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по I мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раствор хлората необходимо еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции).

20. Кинетическая устойчивость иона СЮс. К раствору NaC104 добавляют разб HNO3. цинк и кнпятят.

Проводят такой же опыт, но вместо цинка добавляют НгЯОа. Восстановления не происходит. при прнлнванни раствора AgN03 осадка не образуется.

21. Каталитическое окисление в щелочной среде. К раствору NaClO*. приливают избыток раствора FeS04, к которому добавлен NaOH в количестве недостаточном для полного осаждения Fe(0H)2. Некоторое время смесь кипятят, затем центрифугируют; раствор подкисляют конц. HNOa. При добавлении раствора AgNU3 наблюдается выпадение AgCl.

22. Каталитическое восстановление в кислой среде. Немного разбавленного раствора NaCIO* наливают в стакан и добавляют ~ 1/4 объема конц, "2SO*. Затем прикапывают немного раствора сульфата титана (IV) и нагревают до кнпення. Не прекращая кипятить, раствор, небольшими порциями Вцосят маленькие кусочки цинка. Раствор отфильтровывают и добавляют по сколько капель конц. HN03 и раствора AgNQz, убеждаясь в присутствии хДорид-иона.

г, 23. Окислительно-восстановительные реакции в солевых расплавах-а трех тугоплавких пробирках нагревают по 50 мг КС103, КВгОэ и КС104.

512

Неорганическая химия

В двух последних с помощью тлеющей лучинки можно доказать выделение кислорода. После охлаждения расплавов содержимое пробирок растворяют в воде и доказывают присутствие галогенид-ионов реакцией с раствором AgN03, подкисленным азотной кислотой. Из расплава КС103 после его растворения в горячей воде можно выделить при охлаждении раствора кристаллический КС104.

Внимание! Следует избегать смешивания КС103 с легко окисляющимися веществами, например серой, красным фосфором. Такие смеси сильно взрывают!

24. Реакции осаждения. К нескольким каплям 0,1 М растворов КС103,

КВг03 и КЮз приливают растворы Ag>N03 и ВаС13. При этом осаждаются

лишь иодаты, причем осадок AgI03 быстро темнеет.

Готовят концентрированный раствор КВгОэ и, добавляя растворы AgNOi и ВаСЬ, осаждают белые AgrBr03 и Ва(Вг03Ь. Отделяют осадки ценгрифу-гированием, к ним приливают холодную разб. HNO3. Убеждаются в том, что осадки плохорастворимы.

25. Труд но растворимые перхлораты. К разбавленному водному раствору

NaC104 приливают растворы КС1, TBNOa, RbCl и CsCl. Выпадают плохорас-творимые осадки. КСЮ4 хорошо растворяется в горячей воде; при охлаждении раствора КС10Ч выпадает в виде кристаллов.

Вопросы и задания

1. Почему для получения НВг и HI используют сиропообразную фосфор-луга кислоту?

2. Объясните, почему восстановительные свойства усиливаются в ряду 1?-_С1-—-»-Вг-—

3. Какова роль плотности заряда катиона, его координационного числа и наличия у него свободных орбиталей при образовании комплексов?

страница 194
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат звукового оборудования вакансии
Компания Ренессанс металлические лестницы для дома - качественно, оперативно, надежно!
кресло престиж с подлокотниками
хранение вещец в свао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)