химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

иода на охлаждаемом «пальце» осаждаются черно-фно лето вые кристаллы с металлическим блеском. При быстром нагревании иод плавится (ТцЛ= 113,6°С; 7\oin= «184,5 °С).

4. Получение хлора. В пробирке нагревают немного диоксида марганца, смоченного несколькими каплями конц. НС1. Через отводную трубку, имеющуюся у пробнркн, выделяющийся газ пропускают в пробирки с водой и с ОД М КХ В пробирке с водой наблюдается слабо-зеленое окрашивание; из раствора в другой пробирке нод можно экстрагировать тетрахлорндом углерода.

5. Получение брома. В прибор, описанный выше, вносят несколько кристаллов КВг, немного М.п02, добавляют 50%-ный. раствор HaSOt й осторожно нагревают. Выделяющийся бром собирают в другую, охлаждаемую льдом, Пробирку (осторожно! резиновые перчатки! защитные очки!).

6. Получение галогеноводородов. В прибор для получения газов помещает в отдельных опытах следующие количества веществ:

0,5 г NaCl и 2 мл конц. HaS04; 0,5 г КВг и 2 мл конц. H2S04; 0,5 г KI и 2 мл конц. H2S04;

те же количества солей обрабатываются конд. фосфорной кнелотой.

Образовавшиеся в опытах с кони, фосфорной кнелотой бесцветные газообразные галогеноводороды пропускают в пробнркн, наполненные водой. Гвзы легко поглощаются водой (внимание! Следите за тем, чтобы вода н&Неорганическая химия

Хлор, бром, иод

51Взатягивалась в отводящую трубку!). С помощью индикаторной бумаги про. веряют рН полученных водных растворов и затем добавляют в каждую про. бнрку немного порошка цинка.

7. Окислительное действие Cls. В литровую колбу, снабженную трубками для входа и выхода газов, помещают тонкий порошок сурьмы и затем про-пускают ток сухого хлора. Реакция начинается без нагревания и идет с воспламенением.

8. Вг% менее сильный окислитель, чем С/3. В литровую колбу помещают тонкую оловянную фольгу, добавляют каплю воды и затем 3—4 каплн брома. Если реакция не начинается, немного нагревают.

9. /г — слабый окислитель. Небольшую капельку ртутн и немного иода помещают в пробирку. Смесь осторожно нагревают; при этом на холодных частях пробирки появляется красный или желтый налет Hgb.

10. Окислительно-восстановительные реакции галогенов. К нескольким каплям 0,1 М КВг и 0,1 М KI по каплям добавляют хлорную воду. Выделяю--щиеся свободные бром и иод экстрагируют встряхиванием с ССЦ (опыт 2), Затем к раствору KI прибавляют избыток хлорной воды. После встряхивания смеси фиолетовое окрашивание тетрахлорнда углерода исчезает. Окраска становится желтоватой нз-за присутствия 1С 13 При еще большем избытке хлорной воды образуется иодат-ион и раствор обесцвечивается,

11. Различие окислительно-восстановительных потенциалов. 0,01 М КГ лодкисляют 2 М HaSO* и затем добавляют немного раствора нитрита натрия. Иод экстрагируют тетрахлоридом углерода

Проводят те же операции с 0,1 М раствором КВг. Окрашивания не наблюдается.

12. Влияние рН на окислительно-восстановительные свойства. К ОД М

КВг, подкисленному 0,1 М уксусной кислотой, прибавляют несколько капель

0,1 М ацетата натрня. Затем приливают несколько миллилитров 0,1 н.

КМпО*. При нагревании выделяется свободный бром (запах). Доказать присутствие брома можно с помощью полоски иодкрахмальной бумаги (синее

окрашивание).

Опыт повторяют с КС1 (ч д. а.); посинения иодкрахмальной бумаги наблюдаться не должно.

13. Иодид-ион окисляется легче, чем другие галогенид-ионы. К небольшому количеству (несколько капель) ОД М KCI, КВг и KI добавляют несколько кристаллов NH4Fe(S04)2 и кипятят, а затем встряхивают с СС1<.Лишь в пробирке с раствором К\ наблюдается красно-фнолетовое окрашивание.

2 Fe3+ + 2 Г 2 Fea+ + I2f

14. Нон Hg2+ и его комплексы с галогенид-ионами. ОД М Hg(N03)j поД«исляют 2,5 М HN03, после чего приливают растворы КС1, КВг и KI.

[5 Соединение включения полииодида. а) К сильноразбавлениому раствору К1з (раствор очень слабо окрашен в желтый цвет) добавляют немного раствора крахмала. Исследуют поведение образовавшегося соединения включения при нагревании. При повышении температуры синяя окраска исчезает, при охлаждении — вновь появляется.

б) Приготавливают слабый раствор иода в воде и разбавляют его до

тех пор, пока он не перестанет давать синее окрашивание с раствором крахмала В другой пробирке сливают свежеприготовленный раствор KI с раствором крахмала. Синяя окраска не должна появляться, если случайно не произошло окисления иодида Оба бесцветных раствора смешнвают и наблюдают

интенсивное синее окрашивание. , ,

16 Диоксид хлора — полярное молекулярное вещество. Немного (,н_ кончнке шпателя) КС103 помещают в пробирку из тугоплавкого стекла и д°" 'Завляют немного конц. H3SO4. Затем укрепленную в держателе прЖ* счень осторожно нагревают. Смесь днспропорционнрует на СЮа и Н1-1 Газообразный диоксид хлора иногда сильно взрывает.

Осторожно! Оксиды галогенов (за некоторыми исключениями) весьма: реакциоииоспособиы и склонны к разложению со взрывом. Некоторый интерес представляет реакция образования С102.

17. Окислительно-восстановительное диспропорционирование. К хлорной,

страница 193
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
термобелье купить в тольятти адрес
черный компьютерный стол с полками
филипп киркоров я шоу
полки навесные

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)