химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

но сформулировать так называемое привило Хунда: наиболее стабильно состояние атома, в котором спины электронов параллельны. Поэтому стабильное (основное) состояние углерода соответствует терму 3Р, что подтверждается результатами спектроскопических исследований.

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов N, О, F, Ne. У неона s- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя и = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя « = 2; в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух «коротких» периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты.

5-6- Границы применимости электронной модели атома.

Атомы и молекулы

Из вышеизложенного очевидно, что периодичность заполнения электронных оболочек можно довольно хорошо представить себе, не рассматривая взаимодействия электронов между собой. Правда, не >дается объяснить некоторые важные явления, которые лежат в основе, например, правила Хунда; кро-е того, нельзя определить строение даже такого простого атома, как гелий, в возбужденном состоянии. При изучении электронного взаимодействия прежде всего следует учитывать некоторые особенности рассмотренной в разд. 3.6 симметричной и антисимметричной волновой гр-функции. Однако сначала рассмотрим эти чрезвычайно важные особенности (хотя они проявляются и в атоме гелия) взаимодействия на примере молекулы водорода — системы с двумя электронами. В следующей главе Рассмотрены некоторые теоретические представления по проблеме образования химической связи. Следует лишь принять во внимание, что причины образования такого прочного атома, как гелий, те же, что и для молекулы водорода, как стабильной си60

Строение материи

Химическая связь

61

стемы из нескольких частиц. Вообще говоря, не существует принципиального физического различия между атомами и молекулами. Тем не менее принято считать, что при объединении частиц в стабильную систему с несколькими атомными ядрами между ними появляется химическая связь.

па спектров: вращательные спектры в длинноволновой инфракрасной области (от 500 до 50 мкм), вращательно-колебатель-ньте спектры в коротковолновой инфракрасной области (от 10 до 1 мкм) и электронно-вращательно-колебательные спектры в видимой и ультрафиолетовой областях.

Наиболее характерные свойства спектров электромагнитного излучения представлены в табл. А.6.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

6.1.1.

Вращательные спектры

6.1.

Уровни энергии и структура молекул

Энергия кванта излучения

Наиболее простые системы с химической связью — дв>хатом-ные молекулы газов (N2, Н2, 02), состав которых установил еще Авогадро. Ион Н2+, содержащий два протона и электрон,— вот самая простая система из трех частиц с одной химической связью. Для того чтобы понять, что же такое химическая связь в самом простом ее проявлении, выясним причины устойчивости этих простых молекул. Однако прежде всего познакомимся с экспериментальными данными об энергетических уровнях молекул. Они значительно более разнообразны, чем в атомах, так как в молекулах наряду с электронными энергетическими переходами происходят также изменения колебательной и вращательной энергии. Поскольку все эти изменения энергии накладываются друг на друга, молекулярные спектры по большей части имеют очень сложное строение. Можно различать три ти-Таблица А.6. Характеристика спектров электромагнитного излучения

1,24.10s 1,24-10» 1,24-104 1240 124

12,4

1,24

0,124

0,0124

0,00124

Гамма-излуче-иие

Рентгеновское излучение УФ в вакууме

УФ и видимый свет

Ближнее ИК

Дальнее ИК

Микроволновое

излучение

Радиоволновое

излучение

Ю-12 10-" 10-ю

ш-9 ю-8

10-' 10"»

ю-5 ю-* 10-" 10-1

ю-1 1

10 100

юоо

Процессы, сопровождающиеся излучением

Ядерные процессы

1200

1200 120 12 1,2

Электронные переходы вблизи ядра

10« 10» 104

Электронные переходы з валентных оболочках Электронные переходы в валентных оболочках Колебания молекул Вращение молекул Зеемановские переходы

Спиновые переходы в атомных ядрах

Вращательные спектры двухатомных молекул в самом простом случае представляют собой полосы поглощения (абсорбции) излучения; они, впрочем, характерны только для таких молекул, у которых имеется дипольный момент. Вращательные термы можно получить довольно просто из уравнения Шрёдингера для «жесткого ротатора» с моментом

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компания Ренессанс: лестницы для дачи - оперативно, надежно и доступно!
купить игровой пк в кредит
моноколесо покататься в москве сао сзао
наклейки для магазинов купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)