химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ждение фторид-иона. К раствору NaF в двух пробирках добавляют по несколько капель растворов ВаС12 и СаС12. Свежевыпавшие осадка растворяют, если необходимо при нагревании, в разб HNO3 или разб. НС1. Свежевыпавшие осадки легко растворимы в кислотах. Повторяют опыты по» осаждению, но растворы с осадками в течение некоторого времени нагревают до кипения, затем центрифугируют, отделяют осадки и недолго прокаливают. Теперь осадки нерастворимы в разб. НС1 и разб. HN03. Концентрированные кислоты медленно растворяют осадки, благодаря протеканию гетерогенной кислотно-основной реакции. Происходит вытеснение легколетучегс* фтороводорода.

36. Изучение растворимости AgF и TIF. К раствору NaF, подкисленному Разб. HN03, добавляют растворы AgNOs или T1N03. Выпадения осадков не Наблюдается (другие галогенид-ионы образуют осадки с ионами Ag+ и Т1+).

4) Изучение растворимости галогенидов. В четырех пробирках к небольшому количеству слабокислого (рН 3,5—4,0) 0,1 М Pb(NOs) добавляют по. каплям 0,1 М K.F, КС1, КВт и KI. После добавления каждой капли пробирки энергично встряхивают. Отмечают и число капель, необходимое для получения скоагулированных осадков PbFz, РЬС12, РЬВг2 и РЫ2. В этом ряду происходит постепенное уменьшение растворимости солей (что объясняется Различной поляризуемостью анионов). Кроме того, меняется и тип структуры °т ионной (PbF2) до более ковалентной молекулярного типа (РЫ2).

5. Смешанные галогениды: осаждение PbBrF. К раствору 0,1 М NaF

490

Неорганическая химия

Инертные газы

добавляют несколько капель конц. раствора ИагСОз и затем индикатор'— ? йромфеноловый синий, который окрашивается в синий цвет. Добавлением 1 М HN03 доводят рН раствора до 3,2—3,4 ((изменение окраски в зеленую). К этому раствору прибавляют немного 0,8 М КБг и после этого по каплям несколько миллилитров 1,6 М Pb('N03)2. Через мннуту после выпадения осадка при сильном перемешивании добавляют по каплям еще несколько миллилитров 0,8 М КВг. Осадок PbBrF становятся крупнокристаллическим, а желтое окрашивание индикатора указывает на понижение рН. С помощью 15%-ного раствора ацетата натрня доводят рН до 3,5—3,7 {цвет индикатора зеленый). Осадок центрифугируют, растворяют в разб HN03 и к раствору добавляют Ag'N03: выпадает AgBr. Этот опыт можно про водить и с раствором КО.

б. Свойства фторид-иона как лиганда. В пробирку с двумя каплям! 1%-яого раствора ZrOCb добавляют несколько капель 0,1%-ного раствор, ализарина S и подкисляют 5 М соляной кислотой. Образуется ярко-красньп лак — комплекс цнрконнлхлорида с ализарином S. Если теперь добавлять пс каплям раствор NaF, происходит переход окраски в желтую, что соответст вует цвету свободного ализарина в кислом растворе.

Ализарин S образует комплексы, в которых связь с цент ральным атомом осуществляется через атомы кислорода. Из-з; стерических затруднений ионы металла связываются лишь L •частью атомов кислорода в молекуле лиганда. Затем образуется малорастворимый многоядерный комплекс с мостиковыми ОН-группами.

35.4.

Инертные (благородные] газы

Гелий и другие инертные газы занимают в периодической системе положение промежуточное между весьма реакционно-способными элементами — галогенами и щелочными (металлами. В соответствии с их физическими свойствами (летучесть, растворимость) инертные газы относятся « неметаллическим элементам.

Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются в кубической плотнейшей упаковке (гелий — в гексагональной плотней-шей упаковке). В твердых телах между атомами действуют' лишь вандерваальсовы силы.

Полностью завершенная электронная оболочка атомов (s2p6, а у гелия su) приводит к чрезвычайной инертности этих веществ. В газообразном состоянии инертные газы состоят из атомов. В гипотетических молекулах (Нег, Ne2,...) число заполненных связывающих молекулярных орбиталей было бы равным числу заполненных разрыхляющих молекулярных орбита-лей, так что такие молекулы не существуют (разд. 6.2.4).

С различными веществами, в кристаллах которых имеются относительно большие пустоты, инертные газы образуют соединения включения (клатраты). Так, например, за счет наличия1 пустот в кристаллическом гидрохиноне в нем удерживается три атома инертного газа на каждую молекулу гидрохинона. Соединения подобного рода преимущественно с тяжелыми инертными газами образует и лед. Связь в таких соединениях осуществляется силами Ван-дер-ваальса.

Фторид-ион — более прочно связываемый лиганд, и поэтому Путем обмена лигандами образуется устойчивый комплекс

Вопросы и задания

1. Систематизируйте (удобно составить таблицу) данные о взаимодействии F3 с водой. Какие продукты при этом образуются? Напншите уравненш реакций взаимодействия фтора с водными растворами карбоната, титаната ванадата, молябдата и хромата натрия.

2. Какие соединения образуются: при пропускании HF в сильно охлажденные конц. растворы HCIO4 и H2SO4; при реакции HF (жидк.) с Н3ВО3, <НР03)„, КМпО. и КзСгО*?

3. К каком типе структуры кристаллизуется CaF2?

4. Систематизируйте (составьте таблицу) данные о

страница 186
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить нож для сыра
мебель.ру интернет магазин
Набор посуды Koralle 3
медбол 10 кг купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)