химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

Н2О2, подкисленного двум»

каплями 2,5 М H2S04, добавляют по каплям 0,02 М раствор КМпО<.

[1ерманганат обесцвечивается и одновременно выделяется кислород:

2Mn04-+5H2O2 + 6H+ ? 2Mn2+-f 5 0а + 8Н20

5. Диспропорционирование Я202- К *. мл 2,5 М Н202 добавляют несколько капель коллоидного раствора платины. Можно также к 1 мл 2,5 М НгО» добавить немного MnSO*, подкислив раствор несколькими каплями 2,5 М H2SO4. Б обоих случаях выделяющийся газ идентифицируют с помощью тлеющей лучинки.

6. Обнаружение Я202. К I мл 0,1 М Н202, подкисленного несколькими каплями 2,5 М H2S04, добавляют несколько капель 0,1 М сульфата титаиила T1OSO4 (желтое окрашивание).

Вопросы и задания

1. Назовите соединения, в которых координационное число атома кислорода больше двух.

2. Чем определяется величина угла, образованного двумя ковалентиым» одинарными а-связями при атоме кислорода?

3. Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число «ионных* оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп.

4. Как можно объяснить, почему энтальпия образования ZnO больше, чем CS2O, хотя цезий — один из наиболее электроположительных элементов.

5. Почему окисление ионов Fe2+ кислородом воздуха в кислых растворах протекает медленнее, чем в щелочных? (следует учесть кинетику реакция окисления).

6. Какое влияние на реакции соединений кислорода оказывает наличие нли отсутствие воды?

7. Каким путем можно установить наличие в соединении мостиковыд связей следующих типов: Е—ОН, Е—О—Н- ? - О, Е—О—Е?

\

Е

8. Через некоторое время после растворения [Co(NH3)e]Cl3 в D2O в молекулах аммиака может быть обнаружен дейтерий. Обсудите возможный механизм реакции обмена.

9. На примере нескольких соединений объясните, почему оксид- и гидроксид-ион относятся к жестким основаниям. Какие соединения по теорий Жестких и мягких кислот и оснований термодинамически наиболее устойчивы?

10. Проследите зависимость окислительных и восстановительных свойств оксидов элементов главных подгрупп от величины отрицательного заряда на атоме кислорода.

11. Составьте таблицу для иллюстрации зависимости типа оксида от положения элемента в периодической системе и от его степени окисления.

35.3. Фтор

При рассмотрении химического поведения фтора и фторид-иона необходимо учитывать, что:

атом и ион фтора характеризуются весьма высокой плотностью электронных оболочек (рис. В.23);

высокая плотность заряда проявляется в сравнительно высоНеорганическая химия

Фтор

487

кой энергии ионизации атома, в относительно небольших величинах атомного и ионного радиусов и в незначительной поляризуемости иона фтора;

причиной высокой реакционной способности молекул Fa служит как небольшая величина энергии ее диссоциации

(154кДж/моль), так и большая энергия связи в образующихся соединениях фтора;

низкая энергия связи в

молекуле F2 обусловлена

отталкиванием несвязывающих электронов; в молекулах других галогенов межэлектронное отталкивание

меньше из-за большего расстояния между атомами галогена и более компактного расположения внутренних электронов; кроме того,

связь в молекулах других

галогенов может усиливаться благодаря участию d-opбиталей; i

из всех элементов у атомов фтора наибольшее значение электроотрицательности, и поэтому в соединениях фтора могут осуществляться максимальные значения положительной валентности других элементов;

в полярных ковалентных соединениях отрицательно поляризованный атом фтора вследствие своего небольшого размера и связанной с этим повышенной электронной плотностью (невозможна делокализация электронов на d-орбитали) может частично предоставлять в общее пользование свою электронную пару;

по этой же причине соединения фтора (особенно с элементами второго периода) очень устойчивы (повышение кратности связи);

из-за жесткости электронной оболочки фторид-ион обладает особенно сильным полем;

ло величине электроотрицательности и размерам сходство со фтором в наибольшей степени проявляют не более тяжелые галогениды, а кислород и гидроксид-радикал.

35.3.1. Реакции фтора

До сих пор известны лишь такие реакции, в которых молекула фтора выступает как окислитель, причем атом фтора присоединяет электрон. При окислительном действии фтора может образоваться большое число разнообразных соединений. В этой

связи интересно отметить, что взаимодействие фтора с сухим

K2SO4 не идет. Напротив, с KHS04 как в водном растворе, так

и в твердом состоянии, фтор реагирует, давая пероксодисудьфат. Этот процесс окисления фтором сходен с анодным окислением гидросульфата до пероксосульфата. Таким образом, для

протекания реакции важно присутствие водорода в гидросульфатах. Реакция идет по радикальному механизму, т. е. через

образование НЗСурадикалов и затем H2S208:

2 KHSOj 4- Fa * K2S2Os 4- 2 HF

В действительности ход реакции несколько более сложен, поскольку получаются еще KS03F и KHS05.

35.3.1.1. Фтор

страница 184
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
продажа твердотопливных котлов длительного горения
штатные головные устройства для honda в москве
тумба талио 2 купить
Предложение от KNSneva.ru планшет ноутбук леново - метро Пушкинская, Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)