химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

нулю. Суммарный орбитальный момент (два электрона с / = 0), также равен нулю. Для обозначения суммарного орбитального момента L и суммарного спинового момента 5 принято нспольО Iг +г -/ о +/ -/

Рис. А.17. Атомные состояния углерода.

числу l, отличному от нуля. С этой целью используется магнитное орбитальное квантовое число т= + 1, 0, —1. Вообще, m может принимать 21+1 значений, а именно все целые числа между +( и —(. Наконец, последнее квантовое число, необходимое для полной характеристики состояния электрона, — это спин электрона. Магнитное спиновое число может принимать значения -И/г и —'/г- То, каким образом в многоэлектронных атомах проявляются вращательные моменты и как суммарный орбитальный момент обозначается через квантовые числа, проще всего понять, если построить электронные модели нескольких атомов.

В разд. 5.3 говорилось о «случайном» вырождении в атоме водорода. Оно снимается в многоэлектрониых атомах вследствие того, что поле, в котором движутся электроны, не является, строго говоря, чисто кулоновским. Поэтому схема энергетических уровней электронов для таких систем выглядит несколько иначе, чем в атоме водорода; например, уровни 2s и 2р не совпадают, хотя, впрочем, разность энергий между 2s- и 2р-уров-нями, обусловленная «эффективным полем ядра», значительно меньше, чем для уровней с разными п.

При заполнении уровней электронами будем учитывать принцип Паули*. Первый многоэлектронный атом в периодической системе — гелий.

зовать так называемые термы. С этой целью для каждого L ввели буквенные обозначения: 5 (Х = 0), Р (L=l), D (L=2), F (L = S) и т. д. Суммарный спиновой момент учитывают с помощью мультиплетности* 2S+1, которую указывают при соответствующей букве в виде верхнего левого индекса. Например, основному состоянию атома гелия соответствует терм 'S.

В атоме лития имеется еще один, третий, электрон, который занимает уровень 2s; основному состоянию атома лития соответствует терм 2S (суммарный спиновый момент равен 'А). На рис. А.16 приведены основные состояния атомов нескольких элементов (от водорода до бора). Сложнее картина строения атома углерода. Здесь имеются два электрона на уровне 2р. ?этот уровень, как мы видели ранее, может расщепляться на тРи уровня: с т = 1, 0 или —1. На рис. А.17 показано, как, согласно принципу Паули, можно расположить электроны на этих Уровнях. Для каждого случая приведены также суммарные спиновые и магнитные квантовые числа. Если 5=1, М = — 1, 0, + 1. Всем значениям М соответствует суммарный орбитальный момент L=l, т. е. состояние такого атома 3Р. Если S = 0, М= лич "7*' °> 1. 2 и еще раз 0. Этому набору М отвечают раз-лвя 16 L- а именно L=2 и L = 0. Таким образом, получили еще соггВОЗМ0жных состояния атома углерода: lD и Какое же этот ЯНИе И3 этих трех состояний зр> '° и —основное? На -___адрос нельзя получить правильный ответ, если исходить

с°стоя™ШЛ° уровней э™Ргии, на которое расщепляется энергия некоторого "ик к"? атама в магнитном поле. [Яворский Б. М., Детлаф А. А. Справоч-п° Физике. -М.: Наука, 1979, с. 760].- Прим. перев.

3s 3(1 4

4S 4P Id 4/

5S 5P 5D

6S 6P 6D

46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 5Ь 57 58 59 60 61 Ь2 63 64 65

Pd Ag Cd In Sn Sb Те 1

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm Eu

Gd

Tb

aS1/2 'S„

1/2

'P.

'So

'So "Дуг =Я4

4'з/2 'fo

2 6 10

2 6 10

2 6 10

2 6 10

2 о 10

2 6 10

2 6 10

2 Ь 10

2 6 10

2 Ь 10

2 6 10

2 6 10

2 6 10 1

2 6 10 3

2 6 10 4

2 6 10 5

2 6 10 Ь

2 6 10 7

2 6 10 7

2 6 10 9

1

2

2 1

2 2

2 3

2 4

2 5

2 _ 6

2 6

2 6

2 6 1

2 6 1

2 6

2 6

2 6

2 6

2 6

2 6 1

2 6

1

2

2 ? 2 ?

Л. Л. Л. Л. Л. п.. О.

О СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ ЕМ СМ СМ СМ СМ

- - - - - СМ

О. А. (О TO TO TO TO TO TO СО СО TO TO СО TO

S СМ СМ ЕМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ

СМ СО ГО N. Г-- CFT О - СМ СО ТН ?Ч"

ГЭ О О О О О О О О О О О О О

О

ID СО СО СО СО СО СО CD CD СО СО СО TO СО

СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ ЕМ СМ

"Я4 ?* ТЕ ТЕ ?ЧР ТН

О О О О О О О О О О О О

О. СО СО TO О СО СО СО СО СО TO TO СО TO СО

EG СМ CM СМ СМ СМ СМ ЕМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ

ГЭ О О О О О О О О О О О О О

та СО (О TO СО TO (О СО СО TO СО TO TO TO СО

(М СМ ЕМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ ЕМ СМ СМ СМ

О. TO TO TO СО (О (О СО TO СО СО СО TO TO <О4

Й CM СМ CM ЕМ СМ СМ <М ЕМ СМ СМ СМ СМ СМ СМ

К - СМ ЕМ ЕМ СМ CN СМ СМ СМ СМ ЕМ СМ ЕМ ЕМ

ТЕРМ сГ S? SF с СР <•?

CL- D О. А AM CM CQ и Щ Е 3 О

N EFT 52 M

СП TO

СП SI СО от О О 5 СМ О 8 S

Электронные оболочки атомов 59

только из нашей упрощенной электронной модели атома. Необходимо учитывать взаимодействия электронов в атоме. Такое взаимодействие обсуждается немного далее; здесь же умест

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
cyberdine в новосибирске
Стол M-City LT T13305 EMBOSS WHITE #WW55/ плитка1 тон #MML091
комплектация объектов сантехникой
курсы для начинающих пиарщиков

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)