химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

p>Потеря одного электрона и образование диоксигенил-катио0, — еПрисоединение одного атома кислорода с образованием полиморфной модификации — озона

02 + 0 *? 0„ ДЯ» = —144,4 кДж/моль

Путем присоединения электрона к молекуле озона образуется озонид-иок

Оз + е- ? Oj"

Перечисленные выше ионы в виде изолированных частиц могут присутствовать в ионных соединениях.

35.2.1, Классификация оксидов

Оксиды элементов можно классифицировать по различным признакам, в том числе по энтальпиям их образования.

Несмотря на высокую положительную энтальпию образования 03_-иона, энтальпия образования оксидов большинства металлов и оксидов некоторых неметаллов отрицательны {табл. В.20).

Заряд на атоме кислорода

обр' кДж/г-экв.

Можно было бы проводить классификацию и по величинам Дй°обр. В первом приближении изменением энтропии реакции можно пренебречь* и заменить Д0°обР на ДЯ%бр. Таким обра-Таблица В.20. Парциальный заряд на атоме кислорода и свойства некоторых оксидов

208,1 317,8 301,0 273,7 174,2 21,6 211,3 145,3

150,7 98,7 66,6

4,2

—0,81 —0,57 —0,42 —0,31 —0,29 —0,24 —0,23 —0,17

—0,13 -0,11 —0,06 —0,06 —0,05 —0,01

NasO

СаО

MgO

АЦОз

ZnO

В203

Si02

SnOj

P.O10

COi

S03

SeOs

NjO,

Clj07

Координационное число атома кислорода

Сильное основание То же

Слабое основание Амфотерные свойства То же

Слабая кислота То же

Слабые амфотерные свойства

• Вклад энтропийного фактора в iCW Д*« различных оксидов примерно одинаков (см. напр, разд. 21.1,2). - Прим. перев.

Кислота средней силы Слабая кислота Сильная кислота То же

Неорганическая химия

Кислород

473

соединенииЬПИЯ образования ужит мерой прочности связи в Прочность связи находится в прямой зависимости от ее полярности. Полярность рассматриваемых связей элемент —кислород зависит от разности соответствующих электроотрица-тельностеи. На этом основан принцип классификации оксидов

Рнс. В.19. Зависимость свойств некоторых оксидов непереходных элементов от величины парциального заряда на атоме кислорода.

по величине парциального заряда на атоме кислорода в данном соединении (ср. разд. 35.1).

Разность электроотрицательностей определяет принадлежность соединения к тому или иному типу (табл. В.20).

Оксиды элементов главных подгрупп со значительным парциальным зарядом на атоме кислорода являются ионными соединениями (ЫагО, СаО). Соединения с немного меньшим парциальным зарядом на атоме кислорода имеют полимерное строение, причем связь элемент'—кислород в них приобретает в значительной степени ковалентный характер (В2О3, S1O2). И наконец, оксиды с атомами кислорода, на которых сосредоточен очень небольшой отрицательный заряд, представляют собой молекулярные вещества (Р*Ою, С02, оксиды азота, серы и некоторые оксиды галогенов).

Классификация оксидов непереходных элементов в зависимости от их строения и типа связи представлена на рис. В.19.

Координационное число центрального атома в оксидах понижается с уменьшением отрицательноРо заряда на атоме кислорода (табл. В.20).

При увеличении разности электроотрицательностей в оксидах неметаллов происходит изменение типа соединений:

Увеличение отрицательного заряда на атоме кислорода, увеличение разности электроотрицательностей XQ—

Мономерные Полимерные Полимерные соедиие- Ионные соедимолекуляр- ? молекуляр » иия с высокой сте- ». нення

ные вещества ные вещества пенью агрегации

(имеют сходство с интермета ллнческими соединениями, характеризуются металлической электропровод|

ностью) г Важный отличительный признак полимерных соединений с высокой степенью агрегации (такой тип соединений часто встречается также у сульфидов, селенидов, нитридов и фосфидов) — металлический тип проводимости. Остальные же свойства оксидов (температуры кипения, плавления, летучесть, растворимость и др.) определяются их принадлежностью к соединениям определенного типа.

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5): кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов.

Оксиды с большим отрицательным зарядом на атоме кислорода — доноры электронов, т. е. основные оксиды. При уменьшении разности электроотрицательностей кислорода и его партнера в оксиде этот оксид проявляет как акцепторные, так и донорные свойства, т. е. речь идет об оксиде с амфотерными свойствами. При незначительной разности электроотрицательностей, т. е. при еще меньшем отрицательном заряде на атоме кислорода, оксиды ведут себя как акцепторы электронов и проявляют кислотные свойства (табл. В.20).

Действие воды на оксид можно рассматривать как реакцию между кислотным и основным оксидами. Результат реакции зависит от того, больший или меньший отрицательный заряд имеет атом кислорода в оксиде по сравнению с зарядом атома кислорода в молекуле воды (—0

страница 179
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
музыкальное оборудование аренда
Компания Ренессанс: круглая лестница - оперативно, надежно и доступно!
кресло клио
KNSneva.ru - предлагает Samsung RM48D - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)