химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

к в случае СаН2.

5. Донорные свойства гидридного лиганда. 20 мг борогидрида натрия pJaBH* вносят в стакан с водой (100 мл). Борогидрид натрия до тех пор реагирует с водой, пока реакция раствора не станет щелочной (индикаторная бумага). при подкислепни раствора 0,1 М раствором НС1 (добавляют по каплям) выделение водорода возобновляется (почему?).

6. Кислотно-основные взаимодействия. С помощью индикаторной бумаги определяют рН нескольких растворов: 0,0L М НС1, 0,01 М. HF и раствор NH3. результаты определения объясняют с помощью представлений теории кислот и оснований (разд. 33.4).

7. Реакция осаждения протона. К небольшому количеству (несколько капель) разбавленной НС1 добавляют 1,5%-ный раствор бензоата калия до выпадения белого осадка труднорастворнмой бензойной кислоты. Эта реакция может рассматриваться также как реакция кислотно-основного взаимодействия:

С6Н6СО(Г + Н30+ »- СвН5СООН + НаО

8. Окислительные свойства положительно поляризованных атомов водорода. Кусочек ленты или стружки магния помещают в 1 М раствор NH+Cl.

Наблюдают выделение газа. Ионы водорода, образующиеся при пратолизе

INH-HOHOB, действуют как окислитель, принимая электроны атомов магния.

Вопросы и задания

1. В чем заключается сходство и различие электронных конфигураций атома водорода, с одной стороны, и атомов элементов главных подгрупп первой, четвертой и седьмой групп — с другой?

2. Могут ли существовать следующие соединения: ArH, SHg, НС13 и Т1Н4? Ответ обоснуйте.

3. Как можно используя ионную модель, объяснить различия энтальпий образования ионных гидридов и соответствующих фторидов (рис. В.18)?

4. Обсудите термодинамические и кинетические аспекты процессов синтеза из элементов LiH, (А1Н3)Ж( AsH3 и HI.

5. Объясните, почему HI в большей степени подвергается протолизу в воде и является более сильным восстановителем, чем HF.

35.1.

6. В гидридных комплексах переходных металлов водород выступает в виде простого лиганда Н~. а) В какие реакции обмена лигандами он способен вступать? б) Как доказать присутствие иона Н~? в) В каких случаях гидридные комплексы термодинамически и кинетически особенно устойчивы? (Учтите влияние других лигандов, связанных с центральным атомом.)

7. Объясните поведение водорода и его ионов в рамках теории жестких и мягких кислот и оснований.

КИСЛОРОД

Как это характерно для всех элементов второго периода, кислород по своим химическим и физическим свойствам заметно отличается от более тяжелых элементов той же группы (главной подгруппы). (Этот вопрос объясняется в разд. 35.3, посвященном фтору.) Химическое поведение кислорода в значительной степени определяется электронной конфигурацией его атома ls22s22p4.

Такая электронная конфигурация обусловливает осуществление устойчивой рл—ря-связи в парамагнитной молекуле кисНеорганическая химия

Кислород

471

л Ог (разд. 6.3.4). Атом кислорода может образовывать лоро.А дВОйные связи за счет рп—Рп или ря—dn-связывания. так соответствии с электронной конфигурацией атом кислороогкет образовать две rj-связи (координационное число ато-Да слорода в этом случае равно двум), либо иметь координа-ма к ,,ле число три или четыре за счет образования одинарных циоя*1 _._.,..„ —-„к

ентных связей.

кова/ правилу октета атом кислорода может присоединить два

fj-роиа, давая ион О2-. ЭЛед. -гс>м кислорода может получить законченную, устойчивую кронную конфигурацию, присоединяя один электрон и об-элек вая одну одинарную ковалентную связь (ОН~-ион). Раз*дектронные оболочки атома или иона кислорода характе-тси гораздо меньшей электронной плотностью, чем в ато-PH3y*jjj ионе фтора, поэтому их поляризуемость значительна. ме Донные соединения, включающие О-ионы, имеют высокие -тцтя. решеток. При взаимодействии с кислородом образуют-энеР стабилизируются соединения элементов в высоких степе-СЯ йоКИсления (разд. 33.4.3.4).

няхВь(Сокая электроотрицательность атома кислорода и наличие 0 несвязывающих электронных пар (которые не могут де-У не лИзоваться с использованием rf-орбиталей) приводит к об-л0 ваЯяю м°етиков О—Н-0 (разд. 32.3.2.3). Раз2гростое вещество — кислород — относится к классу непо-Ы# молекулярных веществ. Он реагирует со всеми другими ЛЯР1*ТЬ1МИ веществами*, давая оксиды. При этом молекула кис-ПР0С да сначала должна диссоциировать на атомы — процесс, Л0Р рХоДящий с затратой энергии. Для образования оксид-иона пР°0лекулярного кислорода требуется затрата энергии

950 КД*/МОЛЬ_АоСтараемся по возможности классифицировать реакции кулярного кислорода. молг-0и4олитическое расщепление на атомы

72Оа(газ) »- О (газ) АН0 =246,8 к дж/моль

растепление связи между атомами кислорода и присоедине*1 „ек.тронов с образованием оксид-иона ние э*О (газ) + 2е" >- О2- (газ) ДЯ» к 700 кДж/моль

Присоединение электронов без расщепления связи кисло-кислород с образованием пероксид- или надпероксид-иород нов

02 + ieОа + е# Кроме гелия, неона и аргона. Ахметов Я. С. Неорганическая химия.-— { gb[Cuiafl школа, 1975. — Прим. перев.

? о2+<

страница 178
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ноутбук в прокат москва
Рекомендуем фирму Ренесанс - винтовые лестницы цены - продажа, доставка, монтаж.
стул изо купить
центр хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)