химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ду частицами, различающимися электронной донорно-акцепторной активностью и. на этой основе изложил представления о химических функциях.

Отправной пункт этих представлений — реакционная способность не есть свойство молекул вещества, а есть свойство, проявляющееся только во взаимодействии с участниками химической реакции. Электронное взаимодействие в процессе химической реакции, для которого характерны координационное взаимодействие донора и акцептора электронов или обмен электронов в окислительно-восстановительной реакции, имеет место только в том случае, если Участники реакции — ионы, атомы или молекулы — обладают различными Функциями электронной плотности. Только с этой точки зрения можно представить себе в целом электронное состояние системы, состоящей из реагирующих между собой частиц.

Определяющей тенденцией в ходе реакции является выравнивание электронной плотности в системе. В процессе осуществления донорной функции частицы ее электронная плотность понижается, а электронная плотность акцепторной функции — увеличивается. Электронные взаимодействия различного гипа соответствует следующим химическим функциям:

Функция донора пары электронов (ДПЗ) — основание Льюиса;

Функция акцептора пары электронов (АПЭ)—кислота Льюиса;

454

Неорганическая химия

Теории растворителей

455

функция донора электрона (ДЭ) — восстановитель; функция акцептора электрона (АЭ) — окислитель.

Для коррелирующих функций характерны донорные и акцепторные ceof. ства одного типа, например пара ДПЭ — АПЭ или ДЭ — АЭ.

При анализе отдельных стадии процесса может оказаться, что последовательно проявляются функции электронного взаимодействия различного

типа; так, например, редокс-процесс мысленно можно разделить на две стадии: собственно электронный переход (ДЭ — АЭ-взаимодействие) и стабилизация образовавшейся частицы в ходе химической реакции с образованием

с „ координационного соединения

Обращение (ДПЭ _ АПЭ-взаимодействие).

щнщии В этом случае наблюдается об

акцепторные ФУНКЦИИ Рвение функций, когда образо? ++е- вавшиеся частицы проявляют

противоположные некоррелирую-щие функции. Восстановитель (ДЭ) после перехода в окис "ен ную форму действует как кислота Льюиса (АПЭ), а окислитель (АЭ) после перехода в восстановленную форму — как основание Льюиса Химические функции, связанны! с обращением функций, назы в а ют сопряженными, наприме, ДЭ —АПЭ или АЭ —ДПЭ. Эти общие положения можно пояснить на примерах.

Рис. В. 16. Схема обращения функций для реакции Li-1-l/2rV-»-Li++F-.

1. Реакция металлического пития (ДЭ), как сильного вое становителя, приводит к образованию Li—»-Li+-f-e~, который практически не проявляет спо собности к обратной реакции при соединения электрона. Поэтому он компенсирует низкую электронную плотность за счет присоединения частиц со свободными парами электронов, например F-, Н20, т. е. ион лития является уже акцептором пары электронов (АПЭ).

2. Напротив, при реакции сильного окислителя фтора (АЭ) (lhP&2+~—*-F~) образуются ионы фтора, которые могут выравнивать повышенную электронную плотность за счет присоединения к свободной паре электронов акцепторов пары электронов, имеющихся в системе, например ионов Li+. В данном случае ионы фтора имеют функцию доноров парн электронов (ДПЭ).

На рис. В 16 наглядно представлены соотношения функций при протекании реакции Li+1/2 Fa—»-Li++F-. Сопряженные функции изображены в одному ряду, а коррелирующие — по диагонали.

В процессе выравнивания электронной плотности слабых окислителей я восстановителей после окончания первой стадии процесса участвуют различные функции. Так, например, ион иода I- в воде проявляет слабую функцию донора электронов. В процессе восстановления какого-либо вещества ионами иода появляется окисленная форма Ь, которая имеет слабую АПЭ-функ-цию. Низкая электронная плотность повышается в результате реакции иоДа либо как акцептора пары электронов (кислоты Льюиса), либо как акцептора электронов — окислителя

Подобным же образом в реакцию образования координационных соедй нений типа ДПЭ —АПЭ включается окислительно-восстановительная реа ция, в ходе которой происходит обращение функций и компенсация элеК? ронной плотности. Так, усиление окислительных свойств КМп04 при подкйС' лении раствора объясняется присоединением к основным атомам О коми

34.3.

лексного иона протонов из кислоты (АПЭ). Тем самым облегчается отрыв йонов 02~, и центральный ион М.п7+ имеет возможность интенсивнее проявлять функции акцептора электронов (АЭ).

ПРОТОННАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей.

34.3.1. Классификация растворителей в зависимости от их

кислотно-основных свойств

Оценку кислотно-основных свойств

страница 172
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_41.html
купить виниловую наклейку одуванчик на ветру
софа-кровать 110 на 200
линза для глаз цветные цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.08.2017)