химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

ительными элементами, образуются оксиды металлов, которые представляют собой солеобразные соединения и имеют в узлах кристаллической решетки катионы металла и ионы кислорода, например

2Hg+Oa ? 2{Hg"OA-)(TB.)

В данном случае электроны металла переходят к кислороду, в результате чего образуются ионы О2.

Общим для окисления как металлов, так и неметаллов является переход электронов от электроположительного элемента к электроотрицательному.

Обратный процесс отщепления кислорода назвали восстановлением. Например, при нагревании оксида ртути из-за смещения положения равновесия электроны переходят от О2- к Hg2+, вследствие чего снова образуются исходные вещества — ртуть и кислород.

Известны аналогичные реакции, в которых кислород не принимает участия, однако также происходит переход электронов от одного вещества к другому;

2Fe + ЗС1а >• 2FeCl3

Ha + F2 ? 2HF

Так же как при реакции горения с участием кислорода, эти процессы сопровождаются выделением тепла и световым излучением.

Неорганическая химия

Окислительно-восстановительные реакции

409

Таким образом, можно предложить более широкое опреде ление:

окислением называется отдача электронов молекулами ее щества;

восстановлением называется присоединение электронов молекулами вещества.

Вещество, принимающее электроны от другого вещества, называют окислителем.

Присоединение и отдача электронов — сопряженные процессы, так как свободные электроны могут существовать в химических системах в исключительно малых концентрациях. Поэтому окисление всегда происходит одновременно с восстановлением, и наоборот. Например, при образовании HgO из Hg и СЬ ртуть окисляется до Hg2+, а кислород восстанавливается до О2-. Вообще, все процессы, в которых происходит обмен электронами, называют окислительно-восстановительными или редокс-процессами.

33.5.1.2. Сопряженные окислительно-восстановительные пары

Вещество-окислитель (ох) и соответствующее веществовосстановитель (red) называют сопряженной окислительновосстановительной парой (системой). Реагирующие вещества

отличаются количеством электронов, содержащихся в соответствующей частице. Приведем несколько примеров важнейших

сопряженных окислительно-восстановительных систем:

red t > ox -f ne~

Na (тв.) 3=fc Na+ -f- e~

In (тв.) ZN2+ + 2eFe*+ -7.—» Fe3* +- e-Sns+ s=Ј Sn«++ 2e~ HJ + 2HJO 4=t 2H30+ + 2Г 2C1- ч=Е CL2 + 2R

B любой окислительно-восстановительной реакции всегда принимают участие две сопряженные пары — системы, отдающие электроны, и системы, принимающие их. Аналогичное положение наблюдается и для сопряженных пар кислота — основание в теории Бренстеда, от которой уравнения окислительно-восстановительных реакций отличаются только тем, что в них вместо обмена протонов происходит обмен электронами.

Число стадий окислительно-восстановительного процесса эквивалентного превращения веществ определяется на основе общего принципа, в соответствии с которым число отданных электронов должно быть равно числу принятых. В общем виД* окислительно-восстановительную реакцию можно записать следующим образом:

Хл2

ОХ2 + П?~

n2Tedt -F- NJOX2 :

Sn2+ * FE3+ + е- =t

redj < ? лхе -f 0XJ : red..

XL X2

n2oxt + п,тей2

. Fes+

Sn1+ + 2Fe*+

Пример:

Sna+ + 2Ре»+ :

33.5.1.3. Правила определения степени окисления

При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстановительных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами:

сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна Нулю, а в комплексном ионе — общему заряду частицы;

в простых веществах атомы имеют степень окисления, равную нулю; так. например, углерод в графите и алмазе, кислород в озоне и в 02, металлы во всех кристаллических модификациях имеют степень окисления, равную нулю;

заряд атома в соединении приписывается ему в соответствии с его степенью окисления. Степень окисления некоторых наиболее часто встречающихся элементов подчиняется следующим закономерностям: металлы имеют положительную степень окисления, фтор — всегда степень окисления, равную —1, водород — обычно +1, а кислород —2, галогены в галогеново-Дородных соединениях —1, например

LiH: Li(-H)H(-1) NH2OH: N (-[) и (+1) О (-2) OF2: О (+2) F (-1) NH4CI: N (-3) и

страница 153
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коллонкив аренду
подарочная карта на массаж для женщин
ремонт кондиционера в машине по акции
коробы основания для ортопедических матрасов в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(14.12.2017)