химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

е значения массовых чисел:

"!„= 1,0087 а.е.м.; т„= 1,0078 а.е.м.; т„= 0,0006 а.е.м.

Массовые числа можно определить с точностью до 10~7 а. е .м. Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-обп°В элемента с Учетом их процентного содержания в данном разце. При протекании химических реакций соотношение зотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практи-ески постоянной. Исключение составляет только свинец, кото-сост Б различ11Ь1Х соединениях имеет неодинаковый изотопный ши ЭТ° зависит от месторождения. Свинец из урансодержа-нецХ «Уд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых евина 20Яг|ОВаЛСЯ при Распаде Т0РИЯ. атомная масса свинца рав-nonn « наиболее распространенном минерале свинца —свином блеске PbS —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об38

Строение материи

Электронные оболочки атомов

разом, свинец состоит из смеси изотопов с массовыми числами 204, 206, 207 и 208.

Для определения атомной массы элемента необходимо с высокой точностью провести аналитическое определение стехио-метрического соотношения атомов элементов, входящих в состав тщательно очищенного вещества. Выдающихся результатов в этой области добились школы Ричардса (США) и Хо-нигшмидта (Германия). Публикации в этой области показывают, насколько тщательно и продуманно должны проводиться подобные исследования.

В настоящее время для точного определения атомной массы в первую очередь используются методы масс-спектрометрип. В масс-спектрометре газообразный ионизированный поток вещества попадает в электрическое и магнитное поля, расщепляется в зависимости от соотношения заряда и массы и регистрируется (см. руководства по физике). Расшифровка спектра дает также возможность установить относительное содержание изотопов. Для хлора, например, установлено следующее процентное содержание изотопов: 75% 35С! и 25% 37С1. Отсюда атомная масса хлора

Аа= 75-35lloo5-37 -35>5

В этом расчете использованы округленные величины; точное значение атомной массы хлора равно 35,453 а.е.м. Атомные массы элементов, рассчитанные по новой системе, лишь незначительно отличаются от принятых ранее. Например, атомная масса кислорода в настоящее время принята равной 15,9994 а.е.м. Только в трех случаях имеются существенные отличия:

Массовое число, а. е. м.

79,916 35,457 107,880

79,909 35,453 107,870

по углеродной шкале

Бром

Хлор Серебро

Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро NA и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Если раньше число Авогадро определялось как число атомов в 16 г кислорода, то в настоящее время —в 15,9994 г кислорода, так как за базис принят изотоп углерода |2С. Согласно последним данным (сМ-также разд. 1.4), NA= (6,022045+0,000031)•№ моль"'.

Во многих аналитических и физико-химических методах ис'

40

Строение материи

Электронные оболочки атомов

41

увеличении напряжения подобная зависимость для тока перио-, дически повторяется.

5.1.2.

Из этого опыта можно сделать вывод, что электроны могут передавать энергию атомам при соударении до тех пор, пока их энергия не достигнет некоторого минимального значения. Это минимальное значение энергии соответствует разности энергий атома в различных состояниях.

Рентгеновские спектры

Наличие дискретных энергетических состояний атома объясняет также особенности рентгеновских спектров. Рентгеновские лучи возникают при воздействии катодных лучей на атомную решетку анода. Как установил Мозли (1913 г.), рентгеновские спектры для различных видов атомов имеют много общего. Они состоят из нескольких групп линий, расположенных на небольшом расстоянии друг от друга; с увеличением длины волны группы линий обозначают как К-, L-, М-, N-, ...-серии (рис. А.8). Объяснение строения рентгеновских спектров предложено Косселем (1914 г.), который предположил, что существует закономерное соотношение между энергией электронов в атоме и их расстоянием от ядра. Рентгеновское излучение возникает в том случае, если ближайший к ядру электрон выбивается из атома, а электрон, находившийся на более далеком расстоянии от ядра, занимает его место. При этом возникает излучение с частотой v, которое соответствует разности энергий этих двух электронных состояний. Очень важно то, что число рентгеновских серий значительно меньше суммарного числа электронов в атоме. Вероятнее всего, что в атоме всегда имеется несколько электронов, находящихся в приблизительно одинаковом энергетическом состоянии. Поэтому и возникло представление о том, что электроны в атоме распреде-лены по «оболочкам», причем все электроны каждой такой оболочки имеют одну и ту же энергию. Чем меньше энергия электрона, тем больше вероятность найти его на более далеком расстоянии от ядра, т. е. тем «слабее» он связан с ядром. Происхождение рентгеновских серий можно легко понять

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как оказать помощь больным детям
В КНС всегда выгодно купить ноутбук игровой - более 17 лет на рынке, Москва, Дубровка, своя парковка.
изделие «бриз мини» купить
Предложение от KNSneva.ru 90NB0CW1-M03910 - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)