химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

сании уравнений реакций, следует соблюдать общие правила.

1) В левой части уравнения реакции пишутся формулы исходных веществ, а в правой части — продуктов реакции. Обе

части уравнения соединяются знаком равенства или стрелкой,

направленной в сторону конечных веществ. Химическое равновесие между исходными и конечными продуктами обозначается

с помощью двух противоположно направленных стрелок. При

этом подразумеваете, что все вещества находятся в равновес.ных концентрациях. Если в результате прохождения реакции из

раствора выпадает осадок или образуется газообразное вещество, это обозначается с помощью стрелок, направленных вниз

.и вверх соответственно, например

ССХ, + С ч=±: 2СО

NaCl + AgN03 ? >- AgClj + NaN03

CaCOa ? CaO + C02f

2) В обеих частях (левой и правой) уравнения химической

реакции должно находиться одинаковое число символов каждого элемента (закон сохранения элементов). Для этого перед

формулами исходных и конечных веществ ставятся соответствующие числовые коэффициенты (определяющие число молей

вступающих в реакцию и получающихся в результате реакций

веществ), например

№ + 4СО №(СО)4

3) Уравнения могут быть записаны в ионной или молекуляр"

иой форме. Обычно при этом твердые фазы (в том числе соля)

.записываются в виде брутто-формул, неэлектролиты и слабые

электролиты — в виде молекулярных формул, а сильные элект

ролиты— в виде ионных формул, например

С1а + 2Н20 т—» Н,0+ + С1- + НОС1 Cu2+ + HsS + 2 Н20 т—» CuS + 2 Н,0+

Если нужно указать агрегатное состояние соединения, это делают либо с помощью индексов, либо подписывая соответствующее обозначение под формулой или рядом с формулой в скобках (обычно приняты обозначения: крист.— кристаллическое вещество, тв.— твердое вещество, жидк.— жидкость, газ— газ). Например,

NaTB_ ч=? Nara3

4) Если в уравнение входят ионы или электроны, сумма зарядов в обеих частях уравнения должна быть одинаковой, например

Ca!+ + 2F" *? CaF2

рЕ2+ „ Fe»+ + е5) С формулами химического уравнения связывают определенные количества вещества; обычно формуле вещества отвечает его количество, равное 1 молю, например

AgNOj + NaCl - AgCl j + NaN03

169,89r-f 58,45г= 143,34r+ 85,00r

Вследствие незначительности энергетических эффектов химических реакций изменение массы в результате реакции практически равно нулю. Поэтому сумма масс веществ с обеих сторон уравнения должна быть одной и той же (закон сохранения массы при химических реакциях).

6) Значения энтальпий реакции ДЯ° (стандартные величины*) для количеств веществ, указанных в уравнении реакции,

записываются отдельно. При этом обязательно нужно указывать агрегатное состояние, а для твердых фаз — модификацию,

например

Н2 (газ) + VA (газ) ? Н20 (газ) АН" = —242,1 кДж/моль

* Стандартными энтальпиями реакций называют величины, относящиеся к реакциям, все ингредиенты которых находятся в стандартных состояниях (при любых температурах), поэтому для строгости нижним правым индексом следует указывать температуру, к которой относится АН0 этой реакции. Говорить, что реакция протекает при стандартных условиях (25 °С и нормальном давлении), ошибочно. — Прим. ред.

Н2 (газ) -f V202 (газ) —? Н20 (жидк.) АН' = —285,8 кДж/моль

С (а-графит) + 02 (газ) >- С02 (газ) АН" = —393,2 кДж/моль

366

Неорганическая химия

Превращения без изменения состава

367

33.2. ПРЕВРАЩЕНИЯ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТАВА

33.2.1. Изменения агрегатного состояния индивидуальных

веществ

При изменениях агрегатного состояния происходит сильное изменение сил взаимодействия, определяющих строение вещества. При повышении температуры твердого вещества частицам, его слагающим, сообщается все более сильное колебательное движение относительно положений равновесия. При определенной температуре в структуре разрывается часть связей, тем самым возникает состояние с более низким структурным порядком (более высокой энтропией), в котором частицы обладают большей подвижностью. Различают переходы твердое тело — жидкость (плавление), твердое тело — газ (сублимация) и жидкость— газ (испарение). При охлаждении, т. е. при обратной последовательности процессов, возникают состояния с более высоким порядком.

При изменении агрегатного состояния скачкообразно изменяются такие свойства вещества, как плотность, теплосодержание, оптические свойства и т. д. Для воды, например, изменение энтропии при испарении составляет —109 Дж/(К-моль). Эта величина значительно выше, чем для «нормальных» жидкостей (~88 Дж/(К-моль)) (разд. 22.1.1), так как при испарении воды разрушаются водородные связи между молекулами.

33.2.2.

Изменения агрегатного состояния подчиняются тем же закономерностям, что и химические реакции. Так, равновесие между двумя фазами устанавливается лишь при равенстве химических потенциалов вещества в обеих фазах.

Фазовые превращения в твердом состоянии

Фазовые переходы в простых веществах или в соединениях могут осуществляться при определенных температурах и давлениях. Обычно при этом происходят заметны

страница 135
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
взять машину с водителем напрокат
купить дверные ручки скобы цвет белый
благодарим за помощь в прозе
афиша концерт июль

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.11.2017)