химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

нахождения окружающих частиц в элементе объема в зависимости от

расстояния от центральной частицы. 01 0,2 A3 0,4 05 06 07~

По положению максимумов на кривой г, нм

можно судить о среднем расстоянии

до различных координационных сфер, Рис В 6. Кривая радиального рас-а по площади под кривой —о чиое пределения для воды при 1,5 °С. частиц в данной координационной

сфере. На рис. В.6 приведена кривая радиального распределения для воды при 1,5 °С. Вследствие незначительной рассеивающей способности атомов водорода рентегеновские методы обычно дают сведения лишь о положении атомов кислорода. Максимум на кривой при 0,29—0,30 нм отвечает среднему расстоянию до первой гидратной оболочки. Площадь под этим максимумом соответствует наличию в этой гидратной оболочке от четырех до пяти молекул воды. При расстояниях 0,5 нм и 0,7 обнаруживаются другие максимумы, соответствующие более удаленным гидратным оболочкам. В последнее время для исследования структуры воды успешно использовались методы микроволновой спектроскопии Ei спектроскопии ЯМР.

Н30++ онТенденция к образованию водородных связей обусловливает также строение гидратированных протона и гидрооксид-иона. Основываясь на результатах многих исследований, можно считать, что в воде протон присутствует как Н9О4+ а гидроксид-ион — как Н7О4-. Строение этих частиц схематически показано на рис. В.7. Поэтому часто используемые схемы для процесса диассоциации воды

Н+ + ОН" или Н30 + Н30 :

могут рассматриваться лишь как чисто символические.

Ион Н904+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (Д#° =—1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Hg04+ и Вг-.

23356

Неорганическая химия

Свойства соединений

357

При экстракции сильных кислот из их водных растворов с помощью основных растворителей, например экстракция в три-«-бутилфосфат, Н9О4+-ИОНЫ вместе с анионами кислоты переходят в органическую фазу. В ионизованном водяном паре ион Н9О4+ также был обнаружен масс-спектрометрически. Аналоо— н—о— н

\

. н н

Рис. В.7. Строение ионов Н904+ и Н7О4-,

32.3.3.

гичный характер гидратации протона (так же как гидроксид-иона в виде Н7О4-) был установлен и в водных растворах при исследовании их различными физико-химическими методами.

Полимерные соединения

Соединения с водородной связью по своему строению занимают промежуточное положение между низкомолекулярными i полимерными соединениями. Представление о полимерных со единениях в дальнейшем используется лишь для соединений i ковалентным типом связи, хотя кристалл соли или решетку ме талла можно было бы рассматривать тоже как полимерное образование. Кроме того, термин «полимерные» не отражает механизма образования соединения. Ведь для описания типичных свойств таких соединений совершенно несущественно, происходило ли его образование из мономерных единиц путем конденсации или полимеризации (разд. 33.7).

32.3.3.1.

В полимерных соединениях атомы могут соединяться кова лентными связями с образованием пространственной решетк. (координационные структуры), сеток (слоистые структуры) или цепей (волокнистые структуры).

Координационные структуры

К типичным представителям этой группы относятся структуры алмаза и цинковой обманки (рис. В.8). Обе структуры отличаются лишь тем, что в одной из них все позиции заняты атомами одного сорта, а в другой — атомами двух сортов. Для этих структур характерна тетраэдрическая координация всех атомов, что приводит к высокосимметричной и довольно плот

ной упаковке. По такому структурному типу кристаллизуются также карбид кремния, кремний, германий и серое олово. Прочность связей в структурах может сильно различаться. В алмазе неполярные ковалентные связи очень прочны. В других веществах заметными становятся металлические свойства, проявляющиеся в увеличении электропроводности. В структурном типе цинковой обманки кристаллизуются многие полупроводниковые соединения.

Трехмерный каркас имеется также в различных модификациях диоксида кремния S1O2 — кварце, три-димите, кристобалите. Во всех этих структурах каждый атом кремния соединяется с четырьмя атомами кислорода, а атом кислорода — с двумя атомами кремния, причем ковалентные связи имеют полярный характер. Таким образом, структурная формула вещества — Si04/a.

Наличие трехмерного каркаса в структуре соединения с ковалентными связями легко объясняет их важнейшие свойства: высокую твердость, очень высокие температуры

плавления и кипения, нерастворимость как в неполярных, так и в полярных растворителях. Растворить такое вещество можно лишь путем проведения химической реакции, т. е. при далеко идущих разрушении и перестройке связей между атомами.

32.3.3.2. Слоистые структуры

Вторая важная модификация углерода — г

страница 131
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручка дверная классика хром
светодиодный аптечный крест из модулей своими руками
обрезание у взрослых
планета ру

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)