химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

использование понятия молекулы для твердых веществ встречает некоторые затруднения.

В противоположность силам кулоновского взаимодействия Ковалентиая связь имеет свойства насыщаемости. Обычно это350

Неорганическая химия

Свойства соединений

351

приводит к соединению ограниченного числа атомов с образо. ванием молекулы. Кроме того, для ковалентной связи характерна ее направленность, так что связи между атомами в молекулах расположены под определенными углами.

В противоположность прочным ковалентным связям между атомами в молекуле вандерваальсовы силы, действующие между молекулами, относительно слабые (разд. 6.3.7). В зависимо-сти от полярности молекул можно подразделить молекулярные вещества на неполярные и полярные.

32.3.2.1. Неполярные ковалентные соединения

К ним откосятся прежде всего простые вещества, образованные неметаллами. Ввиду того что друг с другом соединены атомы одного и того же элемента, не может возникнуть несимметричное распределение заряда между атомами. Примерами могут служить двухатомные газы — водород, кислород, азот, фтор и хлор. В газообразных благородных газах присутствуют своРис. В.2. Структура кристаллического иода.

водные атомы, конденсирующиеся при низких температурах под действием вандерваальсовых сил в бесконечные атомные агрегаты. Другие простые вещества, например бром, иод, фосфор и сера, представляют собой при нормальных условиях жидкие или твердые вещества. В молекулярных решетках конденсированных фаз присутствие молекул в качестве структурных единиц может быть однозначно доказано путем рентгеноструктур-ного анализа. При этом оказывается, что внутримолекулярные расстояния значительно короче, чем межмолекулярные. В структуре кристаллического иода, которая, как и многие другие молекулярные решетки, является слоистой, межатомное расстояние в молекуле h составляет 0,268 нм, тогда как расстояние между атомами иода соседних молекул 12 в слое равно 0,354 нм (рис. В.2). При сублимации молекулы иода за счет энергии тепловых колебаний отщепляются от кристаллического остова и переходят в газовую фазу.

Структурными единицами неполярных ковалентных веществ могут быть также неполярные молекулы, состоящие из атомов различных элементов. Диполи отдельных связей в таких молекулах полностью компенсируют друг друга благодаря симметричному расположению связей. Примерами подобных веществ могут служить ССЦ, С02, SiF4, SF6, WC16, Cr(CO)6, HgCl2, a также многие симметрично построенные алифатические углеводороды.

32.3.2.2.

Свойства неполярных молекулярных веществ в полной мере соответствуют их строению. Это в большинстве случаев легколетучие или сублимирующие вещества с низкими температурами плавления и кипения. В твердом состоянии такие вещества построены из молекул, слои которых под действием механических сил легко сдвигаются друг относительно друга. Эти вещества — типичные диэлектрики. Жидкие фазы представляют собой растворители с низкой диэлектрической проницаемостью.

Полярные ковалентные соединения

Молекулы этих веществ полярны. Наряду со всегда действующими вандерваальсовыми силами отдельные молекулы в кристалле или в жидкой фазе оказывают друг на друга более сильное электростатическое влияние, обусловленное взаимодействием диполей. Наличие постоян- +

GZ3 G +)

Рис. В.З. Ориентация дипольных молекул в твердом теле и в жидкости.

ного и индуцированного дипольного момента приводит к взаимной ориентации молекул в твердом или жидком состоянии (рис. В.З). За счет дипольного взаимодействия межмолекулярные силы, а следовательно, и энергии решетки увеличиваются. Это является причиной того, что температуры плавления и кипения полярных Молекулярных веществ, как правило, выше, чем сравнимых с ними по молекулярной массе неполярных соединений. В случае простых молекул можно, используя значения дипольного момен-та р. и поляризуемости А, рассчитать обусловленную межмоле-?Ч'лярным взаимодействием энергию решетки. Соответствующие Данные для некоторых неполярных и полярных молекулярных веществ приведены в табл. В. 2.

Неорганическая химия

Свойства соединений

353

32.3 2 3. Соединения с водородной связью

Дополнительные силы притяжения между молекулами полярных ковалентных веществ могут возникать за счет образования так называемой мостиковой водородной связи. При этом через атом водорода происходит связывание двух атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как, например, F, О и N. Связь атома водорода этого водородного «мостика» с одним из двух атомов (которые могут быть одинаковыми или различными) обычно прочнее. Схематически это обозначается следующим образом: X—Н---Х. В некоторых случаях, например для гидродифторида калия KHF2, доказана симметричность водородных связей в водородных мостиках.

Следует различать внутри- и межмолекулярные водородные мостиковые связи. Последние осуществляются значительно чаще, чем первые. Энергия межмолекулярной водородной связи составляет в среднем 25 кДж/моль. Ее наличие приводит к более или менее выраженной ассоциации м

страница 129
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
приложение кинг сонг 16 340
оттеночные линзы карие
изготовление металлических шкафов
вмятина на двери автомобиля без покраски

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.07.2017)