химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

за, в которой все атомы углерода связаны тетраэдрически и образуют бесконечный трехмерный каркас.

Металлы. Строение металлов характеризуется наличием положительно заряженного атомного остова, связанного за счет взаимодействия с делокализованными электронами. Такое строение обусловливает осуществление связей металлического типа.

Следует отметить, что в кристаллической структуре молекулярных веществ могут одновременно реализоваться несколько типов связи. Такие структуры называются гетеродесмическими. В алмазе, так же как в простых солях, преобладает один тин связи. В этих случаях речь идет о гомодесмических структурах.

32.3.

32.3.1

ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ

Ионные соединения

Ионные соединения образуются чаще всего при взаимодействии элементов с металлическими и неметаллическими свойствами. Вследствие большой разницы электроотрицательностей

348

Неорганическая химия

Свойства соединений

349

Совершенно очевидно, что для ионных соединений справед. лив основной закон стехиометрии: атомы различных элемен-тов соединяются друг с другом в соотношении простых целых чисел.

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона ц соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Cs+ окружен восемью ионами С1-соответственно каждый ион С1~ — восемью ионами Cs+! В структуре хлорида натрия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са2+ расположено восемь ионов F~; по принципу электронейтральности координационное число иона F- должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия CsCla/a, для хлорида натрия NaCI6/6, для хлорида кальция CaFa/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений — твердость, температуры плавления и кипения.

Кристаллы ионных солей обычно довольно твердые, поскольку при их разрушении разрывается значительное число связей со сравнительно высокой прочностью, обусловленной электростатическим взаимодействием между ионами. При плавлении надо затратить значительную энергию для того, чтобы сделать подвижными ионы, занимающие в твердом теле строго фиксированные положения. То же справедливо и для процесса испарения. Вследствие этого ионные соединения имеют сравнительно высокие температуры плавления и кипения. При испарении из расплава в газовую фазу переходят небольшие осколки, которые следует рассматривать как мономерные или полимерные ионные пары. Например, в парах LiF при 1100°С присутствуют молекулы LiF, Li2F2 и Li3F3 в соотношении 1 :0,73: : 0,32. При еще более высоких температурах происходит диссоциация на атомы.

Обычно температуры плавления и кипения растут (в соответствии с законом Кулона) при увеличении заряда ионов и уменьшении расстояния между ними. Исключения из этого правила, часто наблюдающиеся у ионных соединений с большими размерами ионов, простых или комплексных, могут быть объяснены увеличением ковалентной составляющей связи из-за поляризационных эффектов.

Еще одной особенностью ионных кристаллов является их малая деформируемость, т. е. высокая хрупкость. Это свойство наглядно демонстрируется на рис. В.1. Смещение отдельных слоев ионов относительно друг друга требует приложения значительных сил, так как при этом происходит смещение многих атомов из положений, соответствующих минимальной потенциальной энергии.

Мерой силы электростатического взаимодействия ионов в кристалле служит энергия решетки (разд. 6.4.2), которая растет с увеличением заряда ионов и с уменьшением расстояния между ними (суммы ионных радиусов). В табл. В.1 на примере галогенидов щелочных металлов показана взаимосвязь энергии решетки, механических и термических свойств веществ.

э©0©е ©о©е© е©е©е ©э©е©

Ионные соединения обладают также характерными электрическими свойствами. В твердом состоянии ионные кристаллы, как правило, являются диэлектриками. Небольшая ионная проводимость может наблюдаться в ионных кристаллах с дефекта.0©0©0

©0©0©

0©0©0 _ ©0©0©

Рис. В.1. Действие деформирующей силы на слои решетки ионного кристалла.

ми (разд. 33.9.1). В расплавах солей электропроводность скачкообразно возрастает. Это свойство весьма типично для ионных соединений.

Таблица ВЛ. Некоторые характеристики ионных соединений и их механические и термические свойства (на примере галогенидов щелочных металлов)

Сумма ион- Энтальпия Твердость ТКШГ К

Соединение ных радиу- решетки, по Брииел-

сов, нм кД ж/моль лю, Н/мм*

NaF 0,229 —909 1265 1968

NaCl 0,276 -767 122 1073 1714

NaBr 0,290 —737 90 1020 1666

Nal 0,314 -687 82 935 1573

№ 0,266 —808 — ИЗО 1778

KC1 0,314 —703 57 1043 1690

KBr 0,329 —674 53 1015 1654

K.1 0,352 —632 31 955 1604

32.3.2. Молекулярные вещества

Представление о молекулярных веществах может относиться к любому из трех агрегатных состояний, хотя

страница 128
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
красивый оформление фасада кафе
детские беседки
пусконаладка чиллера hiref

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)