химический каталог




Анорганикум Том 1

Автор Г.Блументаль, 3.Энгельс, И.Фиц, В.Хабердитцль и др.

расплавов различного состава и записывают температуру расплава как функцию времени. Если начинается выпадение кристаллов из расплава или кристаллизация расплава в целом, это становится заметным по изломам или остановкам на кривой охлаждения. Остановке на кривой охлаждения соответствует постоянство температуры в течение некоторого времени.

Треугольная диаграмма.

Выше рассмотрены системы, состоящие из двух компонентов,— бинарные системы. Большую роль при исследовании жидких смесей и твердых смешанных фаз играют также системы, состоящие из трех компонентов,— тройные системы. Для них число независимых переменных увеличивается до 4— а

именно температура, давление и две независимые переменные— содержание в мольных долях двух компонентов. Для того чтобы представить состояние системы в графическом виде, используют треугольную диаграмму (рис. Б.32) — равносторонний треугольник. Из геометрических соображений очевидно, что сумма отрезков, проведенных из любой точки внутри треугольника параллельно его сторонам, постоянна. Эту сумму можно принять за единицу (длина стороны треугольника), а расстояние до сторон— как мольную долю соответствующего компонента. Точки внутри треугольника могут передать любой состав тройной системы. Точки на трех сторонах треугольника соответствуют бинарным системам, составленным из пар компонентов, выбранных из трех компонентов системы; вершины углов треугольника соответствуют чистым компонентам. Обычно диаграмму составляют для постоянного давления; состояния при различных температурах можно представить в виде набора диаграмм, каждая из которых отражает изотермическое состояние системы. Некоторые особые состояния, как, например, разрывы растворимости, эвтектические и азеотропные смеси, также можно изобразить на треугольной диаграмме в виде точек и кривых. Для четверных систем (четыре компонента) при графическом изображении состояния системы могут возникнуть затруднения.

'9-2027

290

Химическая термодинамика

Статистическая термодинамика

291

Вопросы и задания

1. Углеводород СпНа«+2 был растворен в 1,2-дибромэтане (7*пл= 10,0°С). Раствор, содержащий 0,81 г углеводорода в 190 г 1,2-дибро.мэтана, замерзает при температуре 9,47 °С. Определите число П2. Белок альбумин имеет М=69 000. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 2 г альбумина в 100 мл его водного раствора, при 25 СС.

3. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 2 г вещества в 1000 г бензола, составляет 1,28 °С При растворении того же количества вещества в 100 г воды понижение температуры замерзания равно 1,395 °С. Полагая, что вещество ие диссоциирует в бензоле и полностью диссоциировано в воде, определите, на сколько ионюв она распадается в воде. Криоскопическая константа1 воды — 136 К -кг/моль, бензола —

5.12 К-кг/моль.

4.68,4 г сахара (М=342) растворяют в 1000 г воды. Рассчитайте а) давление пара при 20 °С; б) температуру замерзания; в) осмотическое давление при 20°С; г) температуру кипения раствора, Давление паров воды при 20°С равно 2,315 кПа, теплота испарения при температуре кипения — 2,256 кДж/г, теплота плавления при температуре плавления — 333,2 Дж/г.

5. Давление пара над водным раствором мальтозы при 25 °С равно

3.13 кПа, для чистой воды при той же температуре — 3,167 кПа. Рассчитайте

осмотическое давление раствора.

6. 0,401 г салициловой кислоты содержится в 10,6 г этанольного раство ра. Раствор кипит при температуре на 0,337 °С более высокой, чем этанол Рассчитайте молекулярную массу салициловой кислоты.

7. Водный раствор сахарозы замерзает при температуре —0,989 °С. Чис тая вода имеет при этой температуре давление пара 567,3 Па. Рассчитайте давление пара над раствором. ?к—1,86 К-кг/моль.

8. Рассчитайте процентный состав и молекулярную массу углеводород, по следующим данным: из 0,2 г вещества образуются 0,687 г С02 и 0,1 i 25 г НгО. Температура замерзания раствора 0,0925 г этого вещества в 10 г бен зола на 0,354°С ниже, чем чистого бензола. Для бензола ?к=5,12 К-кг/моль

9. Давление пара воды при 20 °С равно 2,338 кПа, давление пара на. раствором при той же температуре — 2,296 кПа. Определите осмотическое давление раствора при 40 °С, если его плотность при этой температуре 1,01 г/мл, а молекулярная масса растворенного вещества 60.

10. При 30 °С давление пара бензола составляет 16,08 кПа, а толуола 4,89 кПа. Рассматривая систему бензол—толуол как идеальную, составьте диаграмму парциальных давлений бензола и толуола в зависимости от состава, выраженного в мольных долях. Определите из этой диаграммы давление пара над смесью, содержащей 30% бензола. Определите парциальное давление и общее давление над смесью, содержащей по 100 г каждого компонента.

11. Пусть давление пара веществ А и В при 50°С составляет 46,663 а 101,325 кПа соответственно. Предполагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитайте состав пара, находящегося в равновесии со смесью состава 0,5 моля А и 0,7 моля В.

27. ВВЕДЕНИЕ В СТАТИСТИЧЕСКУЮ ТЕРМОДИНАМИКУ

В пр

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257

Скачать книгу "Анорганикум Том 1" (8.12Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как научится в корал дров работать
механические противоугонные блокираторы
Кликни и закажи компьютерную технику со скидкой, промокод "Галактика" - радиотелефон Panasonic - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
weerda v1

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)