химический каталог




Введение в химию окружающей среды

Автор J.E.Andrews P.Brimblecombe T.D.Jickells P.S.Liss

,181,662,362,712,872,923,04

Полуреакция CrJ+ + Зе- -> Сг Zn!+ + 2е- -> Zn Мпг+ + Тег -> Мп А13+ + Зе-->А1 Mg2+ + 2e--»Mg Na+ + е- -> Na Са2+ + 2е~ -> Са К+ + е- -» К Li+ + е- -> Li

' Это более точные формальные потенциалы (Е"), т. е. стандартные электродные потенциалы в определенных условиях. Они позволяют учесть неопределенности в количестве образующихся в растворе комплексов.

2. Примеры систем, поддерживающих рН

Принцип поддержания рН можно проиллюстрировать, рассмотрев простой случай для уксусной кислоты, СН3СООН (обозначается здесь как НА) и ацетата натрия, CHjCOONa (обозначается здесь как NaA). Уксусная кислота диссоциирует в воде (Н20)

частично, тогда как ее натриевая соль диссоциирует полностью:

НА->Н+ + А- (1)

NaA -» Н+ + А- (2)

^нл —

И

аН+ ? а\'

(3)

= 1<Н'5 моль-л-'.

а НА

Перегруппировка дает

(4)

а НА

вН+ = 10-"." (5)

Для 0,1 молярного (м) раствора НА и NaA [для простоты допустим, что активности (а) и концентрации (с) равны] в предположении, что диссоциирует очень небольшое количество НА, имеем

аН+ = 10-*." х — = 10-*." моль • л-'.

Мы знаем, что рН = -lg аН+ (см. вставку 2.10), поэтому в нашем примере

pH = -lglO-V5 = 4|75. (б)

264 ПРИЛОЖЕНИЯ

Во-первых, можно переписать уравнение (4) для системы

HCOi":

Предметный указатель

аН+ = КНС01у

аН2С03 яНСОу

(13)

(14)

и вычислить используемые составляющие [уравнения (14-17)]. При 25 °С константа равновесия для уравнения (1) во вставке 3.13 определена как

aHCOJ ? вН+

*нсот = - =4х 10-'= Ю-64 моль • л-'

(см. также вставку 2.12), тогда как взаимосвязь между парциальным давлением диоксида углерода (рС02) и Н2СОз:

СОад + Н20(ж) H2C03(MB). (15)

иН2С03

Aooj =

Таким образом,

вН2СОз

0,04= 10-'•4 (моль-л-1 атм-1) (16)

иС02 • яН20 />С03

(см. также вставку 2.12) и поэтому

(17)

аН2С03 = Ю-14 х РСОъ Теперь уравнение (13) может быть переписано:

«н^ю-м,,10"-4*^ моль.л-,

(18)

cHCOJ

Рассмотрим случай для реки Маккензи, где HCOJ =1,8 ммоль • л-1 (см. табл. 3.9) и атмосферное />С02 = 3,6 х Ю-4 атм.

... ,„ Ю-'-'1-3,6X101

аН* = 10-М Х . . . = 10-МХ0,008 = 3,2Х 10"» моль ? Л"', (19)

1,8 Х Ю-'

рН - -lg оН+ = -lg 3,2 х10-' = 8,49.

(20)

Несмотря на то, что эти расчеты упрощены, они служат для иллюстрации метода, которым можно рассчитать рН. На практике рН большинства природных вод, содержащих HCOJ и СОз", поддерживаются между рН 7 и 9.

Авиционных двигателей выхлопы 48 Авогадро число 27 Автотранспорт 53, 60 Азот 27, 30,32, 140,196

— аминогруппы белков 141

— газообразный 19, 140

— круговорот 196 Азота диоксид 54, 55

— оксиды 54, 58, 61 Азотофиксирующие бактерии/водоросли 140

Активации энергия 87 Активности коэффициенты 169 Алеврито-глинистые осадочные породы 67, 68 Аллофан 115 Альбит 127 Альдегиды 58

Алюминий 18, 101,109, 120,129

Алюмосиликаты 80

Алюмо-фульватаые комплексы 113

Аммонии 244

Амфиболы 85

Анион 73

Анортит 89

Арагонит 175

Аргон 29, 32

Атмосфера 18, 25

— валовой состав незагрязненного воздуха 32

— вертикальное строение 28

— городская 49

— источники 37

биологические 40

геохимические 37

природные 37

твердые вещества 40

— образование 18

— следовые вещества 44

— время пребывания 46

— состав 25

— устойчивое состояние или равновесие 32

— эволюция 21 Атомы 14

Базальтовая океаническая кора 183 Балтийское море 201—203 Бензол 43

— канцерогенный эффект 59

— кольцо 43 Бензо(а)пирен 43, 50 Бериллий 16 Бермуды 142 Бикарбонат 88

Биологический круговорот 198 Биотит 103 Боксит ПО, 112 Большая Багамская отмель 174 Большой Барьерный риф, Австралия 175

Большой Взрыв 15 Бор 16

Боуена реакционные ряды 97 Бром 42, 44

Ван-дер-Ваальса силы 107,108 Великобритания, контроль за поступлением удобрений 142 Вода 19, 32,68

— биологические процессы 133

— каталитическая роль 86 -морская 32,42, 123, 151, 163

антропологическое воздействие

на главные ионы 193

баланс запасов главных ионов 189

гидротермальная циркуляция через срединные океанические хребты 182, 183

гидротермальные источники 184

отложения 193

процессы 182

главных ионов химия 160

карбонатов осаждение 169

катионы 152

обмен 168, 169

кислотность 38

первичная продуктивность 196

поведение по типу питательных

веществ 195

I

266 ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ

ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 267

РАСТВОРЕННЫЕ МЕТАЛЛЫ 193, 194,

200, 204

РЕАКЦИИ КАК ИСТОЧНИКИ ГЛАВНЫХ

ИОНОВ 188

СТОК ГЛАВНЫХ ИОНОВ 185

С УЧАСТИЕМ СУЛЬФАТОВ И КАЛИЯ 189

СОДЕРЖАНИЕ АЛЮМИНИЯ 200, 205

ВОЛЬФРАМА 194, 195

ДИОКСИДА УГЛЕРОДА 223

КАДМИЯ 200, 203

КРЕМНИЯ 200

МАРГАНЦА 200

МОЛИБДЕНА 194, 195

НИТРАТОВ 199, 201

СВИНЦА 205,206

ФОСФОРА 196, 199, 200, 202

— ЦИНКА 200, 203

— — ХИМИЧЕСКИЕ КОМПОНЕНТЫ 192

— ПИТЬЕВАЯ, МАКСИМАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ НИТРАТОВ 143

— ПОТРЕБЛЕНИЕ РАСТЕНИЯМИ 220

— ПОЧВЕННАЯ 129

— СВОЙСТВА 69

— ХИМИЯ 122

см. также ОКЕАНЫ ВОДОРОД 15

— АТОМ 14

— СВЯЗИ 70

— ФТО

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81

Скачать книгу "Введение в химию окружающей среды" (5.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как избавиться от гарднереллеза
моноколесо inmotion высота
ввода нагреватель электрический на 250 л
стереосистема для дома лучшее

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)