химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

окисления +1

333

IF

IBr

BrF

IC1

у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например:

10'

BrCl Вг20

ici: IBr:

Винарные соединения брома (I) и иода (I), кроме Br20, образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ. За исключением IC1 — -12 кДж/моль), они очень неустойчивы, BrF, BrCl — газы (соответственно красного и желтого цвета), Вг20 — красно-коричневая жидкость, IC1 (красный), IBr (серый) — легкоплавкие твердые вещества.

Бинарые соединения брома (I) и иода (I) являются кислотными соединениями. Об этом, в частности, свидетельствует их отношение к воде

Вг20 + НОН = 2НВЮ; IC1 + НОН = НЮ + НС1

Csl + АН = Cs[AtI2] диио доастатат( I)

и взаимодействие с однотипными производными щелочных и щелочноземельных металлов, например:

KCI + IC1 = К[1С12];

дихлороиодат(1)

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять молекулы галогенов с образованием полииодидов. Одну из таких реакций можно рассматривать как взаимодействие основного иодида щелочного металла с кислотным иодидом иода (I):

И ++п'= к1п2]; Г(р) + 12(р) = 13(р) дииодоиодат(1)

Строение линейных ионов типа [1С12]-, [П2]~ можно объяснить образованием трехцентровых молекулярных орбиталей (см. рис. 145).

Производные ЭО" (гипобромиты, гипоиодиты) по свойствам и способам получения подобны гипохлоритам. При нагревании они легко диспропорционируют:

ЗКЭО = 2КЭ + КЭ03

или распадаются, выделяя кислород:

Оксобромат (1) НВгО и оксоиодат (I) водорода НЮ известны только в разбавленных водных растворах. Их растворы, подобно НСЮ, — слабые кислоты — бролтоватистая (рКк = 8,7) и иодноватистая (рКк = 11). Как и НСЮ, при нагревании и на свету они разлагаются:

НЭО(р) = НЭ(р) + 7202(г)

Изменение Д6?2"ад в этом процессе для НСЮ составляет -51,4, для НВгО равно

-5,2 и для НЮ равно +54,5 кДж/моль. Это отвечает росту относительной устойчивости в ряду НСЮ—НВгО—НЮ.

Производные брома (I) и иода (I) — сильные окислители.

Соединения брома (Ш) и иода (Ш). Степень окисления +3 брома и иода проявляется в тригалогенидах и отвечающих им анионах:

BrF3(K) IF,(T) IC13(T) [BrFj- [IF4]" [ICI4]-

Оксиды Э (III) неизвестны, а отвечающие им анионы ВЮ2 и Ю2 неустойчивы и легко диспропорционируют. Для иода (III) известны устойчивые желтые соединения I(C104)3, I(N03)3, 1(Ю3)3.

Гидролиз соединений Br (III) и I (III) сопровождается диспропорциониро-ванием, например:

BrF3 + 2Н0Н = НВгО 2 + 3HF

ЗНВг02 = НВг03 + НВг

3BrF3 + 6 НОН - 2НВг03 + НВг + 9HF Аналогично гидролизуются соединения типа I(N03)3:

3I(N03)3 + 6Н0Н = 2HI03 + 9HN03 + HI

Производные брома (III) и иода (III) — сильные окислители. Трифторид брома применяется как фторирующий агент.

IF,

I02F I205 IO2F; 10-

Соединения брома (V) и иода (V). Бром и иод проявляют степень окисления +5 в следующих соединениях и отвечающих им анионах:

BrO- IF-

BrF5 Br02F -BrF: -

334

2КЭ0

-1 о 2КЭ + 02

Фториды, оксид и оксофториды брома (V) и иода (V), а также оксид иода (V) бесцветны; это жидкости (BrF5, IF5, Br02F) или твер-

335

дые вещества. По кислотно-основным свойствам они являются кислотными. Более или менее энергично взаимодействуют с водой, образуя кислоты:

I20s + Н20 = 2НЮ3 BrF5 + ЗН20 = НВЮз + 5HF I02F + Н20 = НЮз + HF

С оснбвными соединениями они дают соли, например:

KF + IFS = K[IF6] 6К0Н + IF5 = К[Юз] + SKF + ЗНгО

Производные [Э03]" называются броматами и иодатами. Анионы [Э03]" весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей:

Вг2 + 5С12 + 6Н20 = 2НВг03 + ЮНС1 2At + 5НС10 + Н20 = 2НА.Ю3 + 5НС1

Водные растворы НВг03 — бромповатая (рХ« = 0,7), НЮ3 — йодноватая (рА'к = 0,8) кислоты. В ряду НСЮ3-НВг03-НЮ3 кислотные свойства несколько ослабевают, а устойчивость, наоборот, повышается. Так, если НСЮз существует только в растворе, то НЮ3 можно выделить в свободном состоянии. Твердый триоксоиодат (V) водорода — бесцветные кристаллы (т. пл. 110°С). Его можно выделить действием на иодаты серной кислотой. При нагревании НЮ3 получается 1205.

Иодаты других элементов также значительно устойчивее соответствующих хлоратов и броматов. В частности, некоторые из иодатов встречаются в природе: КЮз — как примесь к чилийской селитре, [ЧаЮз — в виде самостоятельного минерала лаутарита.

При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород.

Соединения брома (VII) и иода (VII). В ряду соединений Cl(VII)—Br(VH)—I(V1I) отчетливо проявляется внутренняя периодичность. В отличие от С1 и I степень окисления +7 для Вг не характерна. В высшей степени окисления для иода и брома известны:

BrF7 - IF7 I03F

Br04 - - Ю|-

Гептафториды BrF7 и IF7 — очень реакционноспособные газы. Триоксофторид иода IO3F — белое кристаллическое вещество. Эти 336 фториды и оксофториды являются кислотными соединениями, о чем

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
asics gel-fuji trabuco g-tx
монитор AOC
Купить дом в поселке Шульгино с отделкой
http://taxiru.ru/magnitnyie-nakladki/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)