химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

U PC15 (SbCU)

Т. пл., °C 800 714 193 -70 159

Кислотно-основные свойства (возг.)

хлорида Основные Амфотерный Кислотные

Основные хлориды гидролизу практически не подвергаются, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо с образованием кислот:

SiCl4 + ЗНОН = H2Si03 + 4НС1 Различие свойств хлоридов разного типа проявляется также в реакциях между собой, например:

KCI + А1С13 = К[А1С14] основный кислотный

При этом основные хлориды (за счет хлорид-ионов CI") являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфогерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями.

Большинство хлоридов металлов хорошо растворимо в воде (за исключением AgCl, C11CI, AuCl, T1CI и РЬС12).

Хлориды получают хлорированием простых веществ хлором или сухим хлоридом водорода:

2Fe + ЗС12 = 2FeCla Fe + 2НС1(г) = FeCl2 + Н2

взаимодействием оксидов с хлором (либо с хлоридами, часто с СС14) в присутствии угля.

ТЮ2 + 2С12 + С = TiCl4 + С02

Большое применение в технике имеет хлорид водорода НО.- В обычных условиях НС1 — бесцветный газ (т. пл. — 114,2°С, т. кип. — 85,14'). В промышленности его получают синтезом из простых веществ:

Н2(г) + С12(г) = 2НС1(г), Д6'°298 = -190 кДж Хлорид водорода очень хорошо поглощается водой (1 объем Н20 при 20°С поглощает около 450 объемов НС1). Водный раствор НС1 — сильная кислота (рА'а = -7,1), называемая соляной. Как сильная кислота 318

НС1 находит широкое применение в технике, медицине, лабораторной практике. Хлороводородная кислота входит в состав желудочного сока.

При действии сильных окислителей или при электролизе хлориды проявляют восстановительные свойства. Так, концентрированная соляная кислота проявляет восстановительные свойства при действии на нее оксида марганца (IV):

Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12 + 2Н20

Этой реакцией пользуются в лаборатории для получения хлора.

При нагревании хлорид водорода окисляется кислородом (катализатор — СиС12):

4НС1(г) + 02(г) = 2Н20(г) + 2С12(г)

Реакция сопровождается уменьшением энтропии системы. Поэтому согласно Д(7 = ДЯ — ГД5 с увеличением температуры ДС реакции приобретает положительное значение и процесс протекает влево. Этот пример иллюстрирует относительность наших понятий о сравнительной окислительно-восстановительной активности веществ. В рассматриваемом случае при невысоких температурах более сильным окислителем оказывается кислород, при высоких температурах — хлор.

GIF [C1F2]

С120 [С10]-

Соединения хлора (I). Степень окисления хлора +1 проявляется во фториде C1F, оксиде С120 и нитриде C13N, а также в соответствующих им анионах [C1FJ-, [СЮ]" и [CIN]2-:

C13N [CINp

Общий обзор бинарных соединений хлора (I) приведен в табл. 32.

Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь C1F — слабо экзотермическое соединение. Монофторид хлора образуется при нагревании сухих С12 и F2 (выше 270°С). Нитрид CI3N и оксид С120 — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид С120 распадается со взрывом на С12 и 02 при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами и даже при переливании в жидком состоянии. Поскольку энергия Гиббса образования С120 и C13N — величина положительная, эти соединения получают косвенным путем.

319

Бинарные соединения хлора (1) имеют кислотный характер, подтверждается, например, их отношением к воде:

С120 + НОН = 2HCIO C1F + НОН = НСЮ + HF C13N + ЗНОН = ЗНСЮ + H3N

Производные оксохлорат (1)-аниона СЮ", называемые тпохлорита ми, неустойчивы. Их растворы получают, пропуская хлор в охлаждае мые растворы щелочей:

20Н- + Cl2 ^ CP + СЮ" + Н20 2КОН -+ Cl2 КС1 + КСЮ + Н20

Оксохлорат (I) водорода НСЮ известен только в разбавленны\ растворах. Это хлорноватистая кислота; образуется она наряду с соляной при гидролизе хлора:

С12 + НОН г=± Н* + CI' 4- НСЮ

С12 + НОН HCI + НСЮ

Хлорноватистая кислота слабая (см. табл. 22).

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен C1F, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства.

Наибольший практический интерес (как отбеливающее средство, средство для дегазации, дешевый окислитель) представляет гипохло-рит кальция Са(СЮ)2. Получается он при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция.

2Са(ОН)2 + CI, = Са(СЮ)2 + СаС12 + 2Н20

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется СаС12. Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как смешанное соединение Са(СЮ)С), т.е. гипохлорит — хлорид кальция. Содержание С1(1) в белильной извести обычно устанавливают по количеству хлора, выделяемого при взаимодействии ее с соляной кислотой:

Ca(olo)Cl + 2НС1 = CaClj + С12 + Н20

Из производных дифторохлорат (1)-комплекеа известны кристаллические * 1

вещества типа M[C1F2] (М — щелочной металл). Последние образуются при взаимодейст

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
газовые котлы обучение во владимире
линзы для глаз цветные наруто
билеты кристина орбакайте
курсы швеи в москве свао цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)