химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

стекла, ^Удаления песка с металлического литья, получения фторидов и т.д. Ш>торид водорода в основном используется в органическом синтезе.

Получение и применение фтора. Из-за высокой окислительной Цактивности фтора и большой прочности его соединений фтор получа-в свободном состоянии электролизом его расплавленных соединений.

Вследствие высокой химической активности фтор вызывает корро-рпо почти всех материалов. В качестве материала аппаратуры для Получения фтора, его хранения и перевозки используется никель (и го сплавы), который устойчив к действию фтора за счет образования |ащитной пленки NiF2. В целом проблема эта разрешена, и фтор в ольших количествах перевозится в автоцистернах.

Широкое применение фтора началось в связи с работами по разде-

лению изотопов урана (в виде 235UF6 и 238UFe) диффузионным мето-

дом. В настоящее время фтор широко применяется для синтеза раз-

личных хладагентов и полимерных материалов — фторопластов, отли-

вающихся высокой химической стойкостью. Жидкий фтор и ряд его

'?соединений применяют в качестве окислителей ракетного топлива.

... 315

§ 2. ХЛОР

Хл0р — неполный электронный аналог фтора:

l\s22s22pi}3s13pi

4-И4-

-.в

3,4f> 3,61

Атом хлора имеет один непарный электрон, чем и предопределяется его сходство с фтором и водородом. В то же время у хлора по сравнению со фтором больше размер валентных орбиталей, гораздо меньше значение энергии ионизации В>„ заметно больше сродство к злект рону Ее, большая поляризуемость атома.

0,036 0.072

F .. С1 .

/?и, '-'В 17,-12 12.117

В большинстве соединении хлор каь- сильно элщ^роитрицательньп элемент (ЭО = 3,0) выступает в отрицательной гтепени окисления --! В соединениях же г более электроотрицательными фтором, кислор> дом и азотом он проявляет положительные степени окисления. ОсоО разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых стегни окисления хлора +1, +3, 4-5 и +7, а также +1 и +6.

Хлор — типичный неметаллический элемент. Следовательно, до него наиболее характерна тенденция при химических превращение образовывать простые и сложные анионы.

Хлор относится к довольно распространенным на Земле элемент:).*! Встречается он главным образом в виде х л о р и д о в — соединено: с наиболее устойчивым состоянием окисления хлора. Из них паибо.'п < важными минералами являются NaCl — калтшая голь, NaCI-KCl сильвинит, КО-MgCI2-6Н20 — карналлит. В огромном количеств хлориды содержатся в морской воде, входят составной частью во i'.' живые организмы и пр.

В природных соединениях хлор находится в виде изотопов 'I (75,53%) и 37С1 (24,47%). Кроме того, искусственно получены его р.. диоактивные изотопы.

Простое вещество. Молекула хлора, подобно молекуле фтора, дн, хатомна. Энергия диссоциации молекулы С12 больше (243 кДж/моль чем F2 (159 кДж/моль). Распад молекулы хлора на атомы становит . заметным, начиная с 1000°С. 316

Большую устойчивость молекулы С12 по сравнению с F2 можно объяснить тем, что в молекуле F2 несвязывающие электроны отталкиваются друг от друга сильнее, чем в более крупной по размерам молекуле С12.

Согласно другой точке зрения в молекуле С12, в отличие от молекулы F2, имеется зг-связывание. Последнее возникает по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной З^-орби-тали другого. Считается, что порядок связи в молекуле С12 составляет 1,12.

В обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета (т. пл. — . 101,0°С, т. кип. -34,2°С). Ограниченно растворяется в воде (1 объем воды растворяет около 2 объемов хлора). При охлаждении из водных растворов выделяются кристаллогидраты, являющиеся клатратами приблизительного состава С12-6Н20 и С12-8Н20.

Хлор — активный окислитель:

72С12(г) + е" = СГ(г), ДС;,8 = -240 кДж

'/2С12(г) + <г = С1"(р), Д(7298 = -131 кДж

Он весьма энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением 02, N2 и благородных газов), легко окисляет многие сложные соединения. Восстановительные свойства хлор проявляет лишь при взаимодействии с фтором. Вступает также в реакции диспропорционирования, для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов:

ЗС12 + БОН" = 5С1- + СЮз + ЗН20 ЗС12 + 6NaOH = 5NaCl + NaC103 + 3H20

Соединения хлора (—1). Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по ^группам и периодам элементов (см. рис. 131). Так, в ряду хлоридов ^элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичных металлов до ковалентной ;г» хлоридах неметаллов. Ионные хлориды — твердые кристаллические | вещества с высокими температурами плавления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды.

Ионные хлориды (хлориды металлов) проявляют основные свойства, ковалентные хлориды (хлориды неметаллов) — кислотные, например:

317

NaCl MgCl2 AICI3 SIC

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
флр 600х350
http://taxiru.ru/zakon69-2/
AMT226
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает материнские платы Асус - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)