химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

я на з-элементы I группы, у оксидов — на s-элементы II группы. Далее, у s-элементов в целом наиболее устойчивы фториды, хлориды устойчивее бромидов; в свою очередь бромиды устойчивее нитридов. Такая же разница в стабильности характерна для большинства р-элементов, но выражена менее резко. У rf-элементов закономерности сложнее.

. § 3. ОСНОВНО-КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так, в случае оксидов в ряду Li20—BeO—В203—С02—N205 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода О) ослабляются оснбвные и нарастают кислотные свойства: 1л20 — сильно основной оксид, ВеО — амфотерный, а В203, С02 и N205 — кислотные.

Как известно, при взаимодействии основного оксида с кислотным образуется соль:

273

Li20 + C02 = Li2[C03] основный кислотный

Аналогичным образом взаимодействуют между собой и другие однотипные бинарные соединения с резким различием в полярности связи:

LiF + BF3 = Li[BF4] Li2S + CS2 = Li[CS3] основный кислотный

В этих реакциях LiF и Li2S (подобно Li20) играют роль основных соединений, a BF3 и CS2 (подобно С02) - роль кислотных соединений.

В приведенных реакциях соединения лития выступают в качестве доноров электронных пар - основных соединений, а соединения бора и углерода - в качестве акцепторов этих пар - кислотных соединений, например:

:F:

+

донор акцептор

О

OF,

N

NF3 N205

В

BF3

B203

BN

С

CF4

co2

C3N4

Как видим, химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента: соединения металлических элементов проявляют основные свойства, а неметаллических элементов — кислотные:

Li Be

LiF BeF2 Li20 BeO Li3N Be3N2 основные амфотерные

кислотнью

Д<7298 =-175 кДж ДС;98 =-197 кДж

Для сравнения основно-кислотных свойств бинарных соединений можно воспользоваться данными по Д G соответствующих химических реакций. Ниже приведены реакции взаимодействия оксидов элементов 3-го периода с оксидом натрия:

Na20(K) + А1203(к) = 2NaA102(K), Na20(K) + Si02(K) = Na2Si03(K),

274

Na20(K) + 73Р205(к) = VaNa3P04(K), Д G298 = -371 кДж

Na20(K) + S03(K) = Na2S04(K) Д^91 = -522 кДж

Na20(K) + С1207(г) = 2NaC104(K), ДС;М = -587 кДж

Как видно из значений AG химических реакций, в ряду Al—Si—Р— —S—С1 по мере усиления неметаллических признаков элементов кислотные свойства их оксидов резко возрастают.

Аналогично можно показать, что в том же ряду элементов кислотные свойства возрастают и у других типов бинарных соединений, например:

NaF(K) + MgF2(K) = NaMgF3(K), AcTJg8 = -14 кДж NaF(K) + V3A1F3(K) = V3Na2AlF6(K),Aff298 = -26 кДж NaF(K) + '/2SiF4(K) = i/2Na2SiF6(K), ДсГ298 = -51 кДж

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и при других реакциях, например при сольволизе (гидролизе), аммоно-лизе и пр. Так, бинарные соединения щелочных и щелочно-земельных металлов гидролизу практически не подвергаются или же дают при этом щелочную среду:

NaCl 4- НОН гидролиз практически не протекает

Na20 + НОН = 2NaOH

Na2S + НОН ^ NaOH + NaSH

Наоборот, гидролиз бинарных соединений неметаллов протекает необратимо с образованием кислот:

ВС13 + ЗНОН = Н3В03 + ЗНС1

В203 + ЗНОН = 2Н3В03

B2S3 + 6Н0Н = 2Н3В03 + 3H2S

Аналогично классифицируют соединения, в которых в качестве окислителей выступают два элемента, т.е. соединения типа оксид-галогенида, нитрид-галогенида, оксид-сульфида. Например, COS — оксосульфид углерода (IV) — кислотное соединение. Об этом свидетельствует его отношение к воде (при нагревании) и к основным соединениям:

COS + 2Н20 = Н2С03 + H2S

СаО + COS = Ca[C02S]

275

§ 4. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Химическое взаимодействие металлов между собой, а также с неметаллами, если продукты их взаимодействия сохраняют металлические свойства, изучает один из разделов неорганической химии — металлохимия.

Если расположить металлы в порядке усиления их химического взаимодействия друг с другом, то получится следующий ряд:

а) не взаимодействующие друг с другом ни в жидком, ни в твердом

состоянии;

б) взаимно растворяющиеся в жидком состоянии, а в твердом сос-

тоянии образующие эвтектику;

в) образующие друг с другом жидкие и твердые растворы любого

состава;

г) образующие между собой одно или несколько металлических

соединений, называемых металлидами.

Металлнческие твердые растворы. Металлы характеризуются повышенной склонностью растворять металлы и в меньшей степени неметаллы. Эта способность — следствие предельной нелокализованности металлической связи. Вследствие дефицита электронов (см. рис. 72) валентная зона металлического кристалла может принимать некоторое число добавочных электронов, не вызывая изменений структуры и металлических признаков кристалла. Например, в кристалле серебра, атомы которого имеют по одному валентному элек

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сайдинг от производителя ульяновск
беспроводная стереосистема 5.1
купить унитаз подвесной
офисные банкетки и скамейки тюмень

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)