химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

еталлическим координационным кристаллам (Al, Mg, Na).

Примерно так же изменяется структура простых веществ и в других периодах системы Д.И. Менделеева. Общий обзор строения простых веществ дан в табл. 28.

§ 2. СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в -твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками.

Периодическая зависимость свойств от атомного номера элемента у простых веществ проявляется сложнее, чем у свободных атомов. Это объясняется тем, что свойства простых веществ не всегда однозначно определяются природой образующих их атомов, а в значительной мере зависят также от структуры, типа химической связи, межмолекулярного взаимодействия, условий образования и пр.

На рис. 126—128 показана зависимость от атомного номера р,гкм} элементов плотности простых веществ в твердом состоянии, температуры их плавления и стандартной энтропии- Как видно на рис. 127, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, в особенности Одноатомные простые вещества *? и р-элементов VIII группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества Молекулярного строения являются газами, жидкостями или Относительно

9 ОВЩА!

И неорганическая х

257

твердыми телами. Наиболее тугоплавки алмаз и кремний, имеющие ковалентные атомно-координалионные решетки.

Из металлов наибольшую температуру плавления имеют простые вещества rf-элементов. Полагают, что в этом проявляется ковалентная связь (за счет rf-электронов), которая присутствует в их кристаллах наряду с металлической связью (за счет внешних 5-электронов). Участие в образовании ковалентной связи в наибольшей степени проявляется у 5сйэлектронов, поэтому в подгруппах rf-элементов температура плавления с ростом атомного номера повышается (см. рис. 127).

Изменение стандартных энтропии простых веществ (см. рис. 128) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным полимерам (алмазу, кремнию, германию, сурьме), а в конце периода — к одноатомным благородным газам.

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением атомного номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы II группы

М(к) + С12(г) = МС12(к) от бериллия к барию отрицательное значение Дбу увеличивается

-592

-750

-811

-781

ВеС12(к) MgCl2(K) СаС12(к) SrCl2(K) ВаС12(к)

Д Cj. 298, кДж/моль -468

Иными словами, в ряду Be—Mg—Са—Sr—Ва восстановительная'активность простых веществ относительно хлора повышается. В реакциях окисления галогенами кальция

Са(к) + На12(г) = СаНаЬДк)

от фтора к иоду отрицательное значение уменьшается:

259

Са12(к) -529

Лбу 298, кДж/моль .

CaF2(K) СаС12(к) СаВг2(к)

-1162 -750 -656

Таким образом, в ряду F2—С12—Вг2—12 окислительная способность простых веществ относительно кальция падает. Д0^ 298 для НгО(г),

H2S(r), H2Se(r) и Н2Те(г) равны соответственно —229, —34, +20 и +85 кДж/моль, что свидетельствует об уменьшении химической активности по отношению к водороду в ряду кислород — сера — селен — теллур.

При других партнерах по реакции и условиях ее протекания ряд изменения химической активности простых веществ может быть иным. Так, из щелочных металлов по отношению к фтору (а также кислороду) наиболее активен литий:

RDF(K) CSF(K) -523 -505

KF(K) .-538

М(к) + 72F2(r) = MF(K)

AGy 2g8, кДж/моль .

LIF(K) NaF(K)

. -584 -543

а по отношению к иоду (а также брому) — цезий:

Ш(к) -326

Св1(к)

-334

М(к) + 7212(к) = М1(к)

Ш(к) NaI(K) К1(к)

Дбу 2ge, кДж/моль -267 -285 -324

Изменение ряда химической активности обязано неодинаковому характеру изменения в данном ряду элементов атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации атомов, теплот возгонки простых веществ, с одной стороны, и энергии кристаллической решетки соединений — с другой.

О периодичности изменен

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
откидной номер
Отличное предложение в КНС Нева: ноутбуки паккард белл цены - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
serta 1500 пружин
верстак бу купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)