химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

А1(г) 288,7 Н20(ж) -237,24

А13+(р) 490,5 Н2804(ж) -«14,2

А1203(к) -1582 К'(Р) -281,3

A12(S04)3(k) -3101,0 КС1(к) 408,0

Ва2*(р) -561,1 КСЮз(к) -289,9

BaS04(n) -1353,0 KN03(k) -393,1

С( алмаз) 2,833 КОН(к) -380,2

СН4(г) -50,79 MgS04(K) -1158,7

СО(г) -137,14 MgS04-7H20(K) -2868

С02(г) -394,38 N(r) 455,5

СаС12(к) -750,2 NO(r) 86,58

СаСОз(к) -1128,8 N02(r) 51,5

CaF2(K) -1161,9 NO-(p) -111,7

СаО(к) -604,2 Na(r) 77,3

Са(ОН)2(к) -896,8 Na*(r) 575,6

С1(г) 105,3 NaCl(K) -384,0

С1-(г) -239,9 NaOH(K) -380,7

С1-(р) -131,4 Na2S04(K) -1266,8

Н(г) 203,3 O(r) 231,8

Н» 1516,99 03(r) 162,7

Н*(Р) 0 OH-(p) 157,4

НВг(г) -53,2 S(MOHoiUl.) 0,188

НС1(г) -94,79 S02(r) -300,4

HF(r) -272,8 S03(r) -371,0

Н1(г) 1,78 S03(k) -368,98

H3N(r) -16,7 S01"(P) -744,93

НЫОз(ж) -«0,3 ZnO(K) -320,88

Н20(г) -288,61 Zr02(K) -1042,8

-35,08 кДж.

Подставляя значения ДСу, указанные под символами веществ уравнении реакции, получим

AG°29S = 51,5 - (86,58 - 0)

196

в = р ~ 101,3 кПа и

означает, что образование 1 моль N02

при стандартных условиях, т.е. при р

NO

общем давлении 303,9 кПа, сопровождалось бы при 298 К уменьшением энергии Гиббса системы на 35,08 кДж/моль N02.

При пользовании значениями стандартной энергии Гиббса критерием принципиальной возможности процесса в нестандартных условиях следует принять условие ACT <. 0, а критерием принципиальной невозможности осуществления процесса — неравенство AG" > 0. Разумеется, если AG° = 0, то это вовсе не означает, что в реальных условиях система будет находиться в равновесии. Таким образом, во многих случаях значениями AG° можно пользоваться лишь для приближенной оценки направления реакций.

ГЛАВА 3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

§ 1. КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Большинство химический реакций обратимо, т.е. протекает одновременно в противоположных направлениях. Рассмотрим обратимую реакцию

2Н2(г) + 02^ 2Н20(г), ДЖО, Д5<0

Протекание реакции в прямом направлении сопровождается выделением теплоты (ДЯ < 0). Энтропия системы при этом уменьшается (AS < < 0), так как в результате реакции из 3 моль газов образуются 2 моль газов. Таким образом, движущей силой этого процесса является энергетический (энтальпийный) фактор.

Протекание рассматриваемой реакции в обратном направлении сопровождается поглощением теплоты (АН > 0); энтропия системы возрастает (AS > 0). Таким образом, движущей силой этого процесса является энтропийный фактор.

Представим себе, что при 2000"С и 101,3 кПа в закрытый сосуд введена смесь водорода и кислорода. Происходит процесс образования паров воды. Его протекание обеспечивает энтальпийный фактор. Но с появлением паров воды начинает действовать энтропийный фактор — часть образовавшейся воды разлагается на водород и кислород. Вначале действие энтальпийного фактора преобладает над действием

197

энтропийного фактора. Но в конце концов действие этих двух противоположно действующих факторов уравновешивается: ДЯ = TAS, т.е. AG = 0. Наступает химическое равновесие. При химическом равновесии число образующихся в единицу времени молекул (или других частиц) при прямой реакции равно числу молекул (других частиц), вступивших во взаимодействие при обратной реакции, т.е. химическое равновесие является динамическим. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Таким образом, вследствие обратимости процесса полного превращения водорода и кислорода в воду не происходит: в результате взаимодействия в сосуде присутствует смесь всех трех газов — водорода, кислорода и воды. Это наблюдение можно обобщить: самопроизвольное протекание химических реакций происходит до известного предела — до установления в системе химического равновесия (AG = 0). К равновесию можно подойти с противоположных сторон — как за счет взаимодействия исходных веществ, так и за счет взаимодействия конечных продуктов.

После наступления равновесия концентрации веществ (исходных и продуктов) при данных условиях остаются неизменными. Эти концентрации называют равновесными.

Закон действующих масс. О степени глубины протекания процесса можно судить на основании закона действующих масс, которому подчиняется система в состоянии равновесия: частное от деления произведения равновесных концентраций продуктов реакг^ии на произведение равновесных концентраций исходных веществ является величиной постоянной (Гульдберг и Вааге, 1864—1867). Эту величину называют константой равновесия; ее обозначают К.

dD + еЕ +

Для реакции

аА + № + •??

в состоянии равновесия выполняется соотношение газообразными веществами часто вместо концентраций используют равновесные парциальные давления реагентов *:

d е

р р

В Е-

р р А В-

Значения Кс находят путем расчета или на основании экспериментальных данных.

Рассмотрим равновесную систему

Н2(г) + 12(г) 2Н1(г)

Согласно экспериментальным данным при 698 К (425°С).

Шм~ = 54'441 или Кр =

Константа равновесия — важная характеристик

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дачная мебель кресла
концерт шарля азнавура 5 апреля
вентилятор вр-280-46 условия хранения
где купить трансформатор понижающий с 220 на 12 вольт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)