химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

- -f-

Сг3*

4/7

Октаэдрические комплексы образуются также при взаимодействии иона Сга* с фторид-, гидроксид- и другими лигандами:

Сг3* + 6:F:" -»

F-^l ^F

F

акцептор донор

гексафторохромат (Ш)-ион

ОН Н0\1

Сг3' + 6ЮН--

^СгС НО^| ^Ч)Н

он

акцептор донор

гексагидроксохромат (Ш)-ио*

NH8 з.

NH3N. I ^NHS Cr°* + 6:NHa-> ZCtZ

NH,

акцептор донор гексаамминохром (III)

Более подробно химия комплексных соединений рассматривается в ч. 2, разделе III.

с молекулами воды образуется октаэдрический комплексный ион [Сг(ОН2)6р:

ОН,

Сг3* + 6:ОН2

Н20^ | /ОН2

Н20^ | ^-он2

он.

акцептор донор гексааквахром (Ш)-ион

Октаэдрическое строение этого иона (см. рис. 51, з) определяется

йР«р3-гибридизацией орбиталей хрома.

112

Раздел III

Агрегатное состояние. Растворы

Образование того или иного типа раствора обусловливается теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния, т.е. интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия. Разница заключается в том, что образование раствора обусловливается характером и интенсивностью взаимодействия частиц разных веществ.

Понятно, что по сравнению с индивидуальными веществами растворы сложнее по структуре.

Природа говорит языком математики. Буквы этого языка — круги, треугольники и иные математические фигуры.

Галилее- Галилей

В обычных условиях атомы, ионы и молекулы не существуют индивидуально. Они всегда составляют только части более высокой организации вещества, практически участвующего в химических превращениях, — так называемого агрегатного состояния.

В зависимости от внешних условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях — в газовом, жидком, твердом. Природа сил притяжения частиц, образующих вещество, во всех состояниях электрическая, т.е. прямо или косвенно связана с участием электронов. Переход из одного агрегатного состояния в другое не сопровождается изменением стехиометрического состава вещества, но обязательно связан с большим или меньшим изменением его структуры. В этом смысле переход из одного состояния в другое относится к явлениям химическим. Конечно, здесь, как и всегда, нужно помнить об относительности и условности разграничения, в том числе и разграничения понятий физическое и химическое явление.

Раствором называют однофазную систему переменного состава, состоящую из двух или более компонентов. Растворы представляют собой гомогенные (однородные) системы, т.е. каждый из компонентов распределен в массе другого в виде молекул, атомов или ионов. Компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято считать растворителем. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твердого вещества с твердым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает. Растворы бывают газовыми, жидкими и твердыми. 114

ГЛАВА 1. ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ. ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ

§ 1. КРИСТАЛЛЫ

По степени распространенности среди твердых тел основным является кристаллическое состояние, характеризующееся определенной ориентацией частиц (атомов, ионов, молекул) относительно друг друга. Это определяет и внешнюю форму вещества в виде кристалла. В идеальных случаях кристалл ограничен плоскими гранями, сходящимися в точечных вершинах и прямолинейных ребрах (рис. 62). Одиночные кристаллы — монокристаллы — существуют в природе, их также получают искусственно. Однако чаще всего встречающиеся кристаллические тела представляют собой поликристаллические образования — сростки большого числа по-разному ориентированных мелких кристаллов неправильной внешней формы.

Рис. 62. Кристаллы CaS04-2H20 и Mg(NH4)P04 ? 6Н20, полученные при кристаллизации из растворов (под микроскопом)

115

ZL7

Кубическая а-Ь-с

Тетрагональная

Форму кристаллов изучает кристаллография. Для описания формы кристаллов пользуются системой трех кристаллографических осей (рис. 63). В отличие от обычных координатных осей эти оси представляют собой конечные отрезки а, Ь и с, а углы между ними могут быть прямыми и косыми. В соответствии с геометрической формой кристаллов возможны следующие их системы (рис. 64): кубическая, тетрагональная, орторомбическая, моноклинная, триклинная, гексагональная и ромбоэдрическая. Как видно из рис. 64, системы кристаллов различаются характером взаимного расположения кристаллографических осей (а, Д, 7) и их длиной (а, Ь, с).

Симметрия внешней формы отражает симметрию внутренней структуры кристалла, т.е. правильную периодическую повторяемость расположения частиц в узлах пространственной решетки того или иного вида. Характерной особенностью кристаллических тел, вытекающей из их строения, является анизотропия. Она проявляется в том, что механические, электрические и другие свойства кристаллов зависят от направления внешнего воздействия сил на кристалл.

Частицы в кристаллах совершают тепловые колебания окол

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
работа в аксессе курсы в москве
представительство фирмы вирпул
этажерка под телевизор на кухню
вентилятор взрывозащищенный кислотостойкий квм врпп-40*20б

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)