химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

й связью.

Поляризуемость связи. Для характеристики реакционной способности молекул важно знать не только исходное распределение электронной плотности, но и ее поляризуемость. Последняя характеризует способность становиться полярной (или более полярной) в результате действия на молекулу внешнего электрического поля. Так как с каждым атомом или молекулой в свою очередь связано электрическое поле, то соединение должно поляризоваться также и при действии на йгмолекулу других молекул, скажем, партнера по реакции.

Н* + :С1:

гетеролитический разрыв (ионизация)

В результате поляризации может произойти полный разрыв связи с переходом связывающей электронной пары к одному из атомов и j образованием отрицательного и положительного ионов. Асимметрич-;. ный разрыв связи с образованием разноименных ионов называется temep олитич еским:

Н- + :С1: :С1:

гемолитический разрыв (диссоциация)

Гетеролитический разрыв отличается от разрушения связи при |рпаде молекулы на атом и радикал. В последнем случае разрушает-Щсвязывающая электронная пара и процесс называется юмолити-ским. В соответствии со сказанным, следует различать процесс дис-мциации и процесс ионизации; в елуче НС1 первый наблюдается при <ррмическом распаде на атомы, второй — при распаде на ионы в раст-,*0ре.

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь представлени-, ем об электроотрицательности элементов, можно дать количественную ('.Оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления.

Степень окисления — это положительное или отрицательное число, |которое присваивают элементу в соединении. Принимается, что обычная степень окисления водорода равна +1, а кислорода —2. Физического смысла степень окисления не имеет. Лишь в случае идеального I ионного соединения степень окисления элементов соответствует заряду ? 1 -1

их ионов. Например, в КС1 заряд на атоме калия близок к 1+, а заряд на атоме хлора близок к 1—. С увеличением степени окисления реальный заряд на атоме в соединении уменьшается.

95

Знак степени окисления зависит от электроотрицательности образующих соединение элементов. Так, в соответствии с различием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода (2,1) и фтора (4,0) азоту в Шз приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NF3 — положительная степень окисления +3.

При пользовании степенями окисления полезно придерживаться следующих правил:

1) сумма степеней окисления атомов в любой частице равна ее электрическому заряду. Следовательно, степень окисления элемента в его простом веществе равна нулю;

2) в соединении с другими элементами фтор всегда проявляет степень окисления —1;

3) степень окисления кислорода в соединениях обычно равна —2 (кроме + 2 -1

OF2, Н202 и др.);

-1 -)

4) степень окисления водорода чаще +1 и реже —1 (КН, СаНг);

5) максимальная положительная степень окисления элемента обычно чис-

ленно совпадает с номером его группы в периодической системе Максималь-

ная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положи-

тельной степени окисления минус восемь.

Исключение-составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также элементы подгруппы кобальта и никеля: их высшая степень окисления выражаех ся числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относ ся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления бол единицы, хотя они и относятся к I группе.

Для отражения в названиях двухэлементных (бинарных) соедивь ний отрицательной степени окисления элементов к их латинским названиям добавляется суффикс -ид, например: NaCl — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H3N — нитрид водорода, NF3 — фторид азота. Положительная степень окисления элемента указывается в скобках римской цифрой: FeCl3 — хлорид железа (III), FeCl2 — хлорид железа (II).

§ 5. ТИПЫ КОВАЛЕНТНЫХ МОЛЕКУЛ

Неполярные и полярные молекулы. В зависимости от характера распределения электронной плотности молекулы могут быть неполярными и полярными. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями, т.е. системами, состоящими из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов (q+ и q—), находящихся на некотором расстоянии 1 друг от друга. Расстояние между центрами тяжести положительногои отрицательного зарядов называется длиной диполя. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают значением ее электрического момента диполя р, представляющего собой произведение длины диполя 1 на значение электрического заряда:

и = \q.

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т.е. 10'10 м, а заряд электрона 1,6-10"19 Кл, поэтому электрический момент диполя имеет значения порядка 10"28 Кл-м (кулон-метр)*.

Электрический момент диполя молекулы представляет собой векторную сумму моментов всех связей и несвязывающих электронных пар в молекуле. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула С02 имеет симметричное линейное строение:

S-

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильников тошиба
таблички на туалет металл купить в москве
сборные металлические стеллажи
форум больных скв

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)