химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

идкие фазы. Верхний слой — сплав оксидов и силикатов (шлак), в который переходит часть железа (в виде FeSi03) и компонентов пустой породы. Нижний — сплав сульфидов (штейн), в котором концентрируется медь (в основном в виде Cu2S*FeS) и сопутствующией ей ценные элементы (Au, Ag, Se, Те, Ni и др.). Далее жидкий штейн подвергает окислительному обжигу, пропуская через него сжатый воздух. При этом происходит дальнейшее выгорание серы, переход железа в шлак и выделение металлической меди.

Образующийся при пирометаллургической переработке руды S02 идет на производство серной кислоты, а шлак используется для производства шлакобетона, каменного литья, шлаковаты и пр. Получаемая медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом раствора CuS04 с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селен, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. 680

Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов обычно в разбавленных растворах H2S04 или аммиака. Из полученных растворов медь вытесняют железом либо выделяют электролизом.

Для отделения самородного золота от пустой породы применяют промывку водой, растворение Аи в ЖИДКОЙ ртути с последующей разгонкой амальгамы. Лучшим методом отделения золота от пустой породы является циакидный метод. Этот метод основан на растворении Аи в растворе NaCN за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс Na[Au(CN)2] с последующим вытеснением из цианоаурата (I) цинком:

2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au

§ 2. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ МЕДИ

Соединения Си (I), Ag (I), Аи (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация а10.

2Си(р) '

Как уже указывалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. У меди и в особенности у золота эта степень окисления проявляется реже. В водных растворах она в основном стабилизируется в присутствии лигандов х-акцепторного типа. Так, в растворах равновесия

?? Си(к) + Си(р) и ЗА.й(р) 5=± 2Аи(к) + Аи(р)

смещаются в сторону образования производных Э (I) в присутствии, например, ионов CN- и Р.

Для меди (I) и ее аналогов наиболее характерны координационные числа 2 и 4, а для Ag (I) — также 6.

В кристаллах Cu20 и Ag20 имеет место линейно-тетраэдрическая координация атомов (рис. 250), в CuHal координационное число меди равно 4 (см. рис. 198, а), а в AgHal координационное число серебра равно 6 (структурный тип NaCl). Кристаллы AgCN, AgNCS, AgN3 образованы цепочками типа

-Ag CSN-Ag-CSN-

Бинарные соединения Си (I), Ag (1) и р и с. 250. Структура Cu20

Ац (I) — твердые кристаллические соле- (КУПРИТ)

681

подобные вещества, в большинстве нерастворимые в воде. Производные Ag (I) образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ, а Си (I) и Au(I)' — при восстановлении соответствующих соединений Си (II) и Au (III). Из солей кислородсодержащих кислот относительно более устойчивы производные серебра (растворимые в воде AgN03, AgC104, AgC103, плохо растворимые Ag2S04, Ag2C03 и ДР-)-

Для Э (I) аквакомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Си (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы типа [3(NH3)2]*. Поэтому большинство соединений Си (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например:

CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl Ag20 + 4NH3 + H20 = 2[Ag(NH3)2](0H)

Гидроксиды типа [3(NH3)2](0H) значительно устойчивее, чем ЭОН, и по силе приближаются к щелочам. Это объясняется уменьшением поляризующего действия катиона Э+ на ионы ОН" за счет экранирования молекулами аммиака.

Гидроксиды ЭОН — основания (для AgOH К0 = 5,0? 10"3); они неустойчивы. При попытке их получения по обменным реакциям выделяются оксиды Cu20 (красный), Ag20 (темно-коричневый), например:

2AgN03 + 2Na0H = Ag20 + 2NaN03 + H20

Кислотная природа бинарных соединений Э (I) проявляется при взаимодействии с соответствующими основными соединениями. При этом образуются различного рода купраты (I), аргентаты (I) и аураты (I). Так, Э20 несколько растворимы в концентрированных растворах щелочей:

Cu20 + 2Na0H + Н20 = 2Na[Cu(0H)2]

Нерастворимые в воде и кислотах галогениды ЭНа1 довольно значительно растворяются в растворах галогеноводородных кислот или основных галогенидов:

CuCl + HCI = H[CuCl2]; Agl + Kl = K[AgI2]

Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды 3CN, сульфиды 32S и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реакция растворения галогенидов серебра в растворах тиосульфата натрия:

AgBr + 2Na2S203 = Na3[Ag(S203)2] + NaBr

Эта реакция имеет место при закреплении фотоматериалов гипосульфитом. 682

Из комплексов Э (I) наиболее устойчивы цианидные производные:

[Cu(CN)2]" [Ag(CN)2]" [Au(CN)2]-

/?„ 1-Ю24 7-Ю19 2-1038

Усилением т-дативного взаимодействия объясняют повышение устойчивости галогенокомплексов в ряду

[CuCl2]- [C

страница 213
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
виниловые заборы пятигорск цена
земельный участок на новой риге цена
Кликни, закажи выгодно в KNS по промокоду "Галактика" - монитор 3d - федеральный мегамаркет компьютерной техники.
размеры шкафа управления chu cr1-w-1ro

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 


ремонт кофемашин saeco в сервисном центре
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)