химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

чем таковые для Fe(II). Так, свежеполученный Fe(OH)3 (Fe203-nH20) заметно растворяется в концентрированных щелочах, образуя гекса-? 1

гидроксоферраты (III) тина M3[Fe(OH)6]. При сплавлении Fe203 или Fe(OH)3 со щелочами или карбонатами щелочных металлов образуют-

-t 1

ся полимерные оксоферраты (HI) THna.MFe02 называемые ферритами:

Na2C03 + Fe203 = 2NaFe02 + С02

Оксо- и гидроксоферраты (III) s-элементов (желтого или красного цвета) водой разрушаются, образуя Fe203-nH20.

В качестве оксометаферрата (III) железа (II) Fe(Fe02)2 можно рассматривать смешанный оксид — магнетит Fe304 черного цвета.

В кристаллах магнетита атомы Fe(II) находятся в октаэдрическом, a Fe(III) в октаэдрическом и тетраэдрическом окружении атомов кислорода. Аналогичную структуру имеют ферриты и других rf-элементов. Магнетит и ферриты M(Fe02)2 (М = Mn, Со, Ni, Си) ферромагнитны. Их применяют в электротехнике, в частности в производстве магнитных звуковых лент.

Кислотные свойства проявляют и другие соединения железа (III),

+ 1 ? I

которым соответствуют ферраты (III) типа M3[FeF6], M[FeCl)], M3[Fe(NCS)6].

643

Скорость,мм/с

солей KFe[Fe(CN)e] и KFe[Fe(CN)e]

(•)

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] =

Из анионных комплексов

железа(Ш) особо устойчив

гексацианоферрат (Ш)-ион

[Fe(CN6]3- (/»в = 8-10«).

Его производные получаются окислением гексацианоферратов (II), например:

2K„[Fe(CN)6 + С12 =

= 2K3[Fe(CN)6] + 2КС1

Наибольшее значение из ци-

аноферратов (III) имеет

K3[Fe(CN)e] (красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом на ионы Fe2*; дает с ними интенсивно-синий гексацианоферрат (III) калия-железа (И) (турнбуллева синь):

KFe[Fe(CN)e] + 2КС1

Вследствие окислительного действия Fe(III) неустойчивы его иодид и цианид. При попытке их получения в растворах по обменным реакциям происходит окислительно-восстановительный процесс, например:

FeCl3 4- 6KI = 2FeI2 + I2 4- 6КС1

По этой же причине из растворов солей Fe(lH) осадить Fe2S3 не удается. При добавлении H2S или сульфида к раствору солей Fe(IH) образуется осадок, содержащий FeS и коллоидную серу.

Для рутения (III) и осмия (III) известны соединения типа

М3[Э(СМ)6] и М3[ЭС16].

Соединения Fe(IV), Ru(IV), Os(lV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галогениды и многочислен-

? 1

ные производные анионных комплексов общей формулы M2[3Xg], например

м'[ЭС16], М2[ЭВг6], М2[ЭВг3С13].

Оксиды и гидроксиды рутения (IV) и осмия (IV) — преимущественно кислотные соединения. Диоксиды Э02 (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами:

Э02 + 6НС1 - Н2[ЭС16] + 2Н20

Для железа степень окисления +4 стабилизируется в оксоферратах (IV)

+ 2

типа M2FeO<|. Это черные или темно-серые порошки, устойчивые при комнатной температуре и в отсутствие влаги. По строению они изотипны соответствующим оксотитанатам (IV). Оксоферраты (IV) — сильные окислители, например, окисляют концентрированную соляную кислоту. Оксоферраты (IV) можно получить окислением оксоферратов (III) в токе кислорода при нагревании.

Соединения Fe(VI), Ru(VI), Os(VI). Степень окисления 4-6 железа и рутения проявляется в тетраэдрических анионах типа ЭО2", а осмия —

в октаэдрическом [0s02(0H)4]2". Производные этих анионов образуются при окислении металлов или соответствующих соединений в сильнощелочной среде, при нагревании, например:

Fe203 4- 3KN03 + 4КОН = 2K2Fe04 4- 3KN02 4- 2H20

Оксоферраты (IV) — кристаллические вещества, обычно красного

645

цвета. По структуре изоморфны соответствующим оксохроматам (VI) и оксосульфатам (VI), образуют с ними твердые растворы. Подобно оксохроматам и оксосульфатам, растворимы оксоферраты (VI) щелочных металлов и кальция; оксоферраты (VI) бария и стронция нерастворимы.

В растворах и при небольшом нагревании оксоферраты разлагаются, выделяя кислород. Оксоферраты (VI) — сильные окислители, превосходящие в этом отношении оксоманганаты (VII):

FeO2/ + 8Н* + Зе" = Fe3* + 4Н20, у>°98 > 1,9 В

Например, они окисляют Сг (III) до Сг (VI):

2Fe02" + 2Сг3* + 2Н* = 2Fe-3* + Cr20'f + Н20

Окислительные свойства оксорутенатов(У1) (оранжевого цвета) выражены менее отчетливо, но все же они окисляют концентрированную соляную кислоту. В соответствии с устойчивой степенью окисления гидроксодиоксоосматы (VI) (розового цвета), наоборот, довольно легко окисляются до Os04:

2K2[0s02(0H)4] + Oz = 20s04 + 4K0H + 2H20

Соединения типа Н2Э04 (железная, рутениевая, осмиевая кислоты) не получены: при действии кислот оксоферраты (VI), оксорутенаты (VI) и гидроксооксоосматы (VI) разлагаются, например:

2Na2Ru04 + 2H2S04 = 2Na2S04 + 2Ru02 + 02 + 2H20

Получены также рутенаты (VI) и осматы (VI) следующих типов

М2[Э02На14], M2[OsNHal5].

Из бинарных соединений 9(VI) известны гексафториды: RuF,; (коричневого цвета, т.пл. 54 °С) и OsFg (желто-зеленый, т.пл. 33 °С). Гексафториды очень реакционноспособны, легко разлагаются на фтор и низшие фториды.

Соедине

страница 201
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
печать для лайтикса
бизнес с гироскутером
посуда corelle кастрюля с крышкой
срочный ремонт холодильника atlant

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)