химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

на, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °'С). Он лучше адсорбируется.

Аргон образует молекулярные соединения включения — клатраты — с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. Гидрат аргона примерного состава Аг-бНзО представляет собой кристаллическое вещество, разлагающееся при атмосферном давлении и температуре • —42,8 '"С. Его можно получить непосредственным взаимодействием аргона с водой при О °С и давлении порядка ],5'107 Па. С соединениями H2S, S02, СО2, HCI аргон дает двойные гидраты, т.е. смешанные клатраты.

Аргон получают при разделении жидкого воздуха, а также из отходов газов синтеза аммиака. Аргон применяют в металлургических и химических процессах, требующих инертной атмосферы (аргоно-ду-говая сварка алюминиевых и алюмо-магниевых сплавов), в светотехнике (флюоресцентные лампы, лампы накаливания, разрядные трубки), электротехнике, ядерной энергетике (ионизационные счетчики и камеры) и т.п.

На Земле аргон значительно более распространен, чем остальные благородные газы. Его объемная доля в земной атмосфере составляет (0,93%). Он находится в виде смеси трех стабильных изотопов: 40Аг (99,600%), 38Аг (0,063%) и Э6Аг (0,337%). Изотоп "°Аг образуется в

540 природных условиях при распаде изотопа 40К за счет электронного захвата (ls-электрона калия ядром):

§ 4. ПОДГРУППА КРИПТОНА

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn характеризуются меньшей энергией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, +4, +6 и -(-8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод.

Элементы подгруппы криптона отличаются от других благородных газов большими размерами атомов (молекул) и большей их поляризуемостью

Увеличение поляризуемости молекул по мере роста размера атомов в ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе характеризуется следующими соотношениями: 1:2:3:12:20 (поляризуемость молекуля Хе в 20 раз выше, чем Не). Возрастание поляризуемости сказывается на усилении межмолекуляр-

на возрастании температур

ного взаимодействия, а это последнее кипения и плавления простых веществ:

Не Ne Аг Кг Хе Rn

Радиус атома Э, нм . . . . 0,122 0,160 0,192 0,198 0,118 0,22

Т. кип., °С -269 -246 -186 -153 -108 -62

-272 -249 -189 -157 -112 -71

Растворимость в 1 л воды

при 0 °С, мл 10 - 60 - 50 _

В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т.д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку (см. рис 66, а).

В ряду Не—Rn возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг'бНгО, Кг-6НгО и Хе-бНгО достигает атмосферного давления, соот

ветственно равна: —43, —28, и —4 °С. Наоборот, чтобы получить при 0°С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть большее атмосферного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,5-10е, 1,5-107 и 3-107 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка J08 Па-

Кроме гидратов, для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б.А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промышленном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха.

Криптон применяется в электровакуумной технике, смеси его с ксеноном используются в качестве наполнителей различного рода осветительных ламп и трубок. Радиоактивный радон находит применение в медицине (например, "радоновые ванны").

Тип

соединений

Таблица 37. Соединения благородных газов

+ 8

4-6

+4

Соединения со степенью окисления благородного газа

Галогениды

KrF2 XeF2, ХеС12 (RnF2)

XeF4, XeCl„ (RnF4)

4-2

Xe04 Xe03F2

[XeOF5][MF6]

XeF6

Оксиды Оксофториды

Фторокомп-лексы *

Соли оксо-

кислот Кислоты

(RnF6)

Xe03

XeOF4

[XeF3][MF6]

[XeF][MF6] [KrF][MF6]

Xe[C104]2 [XeF][N03]

Ba2Xe06

Xe02F2 [XeF5][MF6] [XeOF3][MF6] Cs2[XeF8]

H4Xe06

Ba3Xe06

H2Xe04

Хе(г) + F2(r) = XeF2(K), ДЯ;д8 = -176 кДж

Хе(г) -)- 2F2(r) = XeF4(K), ДЯ2в8 = -252 кДж

Хе(г) + 3F2(r) = XeF6(K), Д H°2U = -295 кДж

Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной ? смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты э

страница 167
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул изо оптом
скамья парковая квартет

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)