химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

слоем керосина.

Соединения натрия (I). Для натрия (I) наиболее характерны ионные соединения. Его соединения имеют кристаллическое строение, отличаются большей или меньшей тугоплавкостью, в расплавленном состоянии являются электролитами, хорошо растворяются в воде. Труднорастворимы немногочисленные производные со сложными анионами, например гексагидроксостибат(У) Na[Sb(OH)6], Сравнительно мало растворим (в отличие от карбоната) его гидрокарбонат.

Поскольку поляризующее действие иона Na* незначительно, комплексные соединения для натрия нехарактерны. Даже аквакомплексы малоустойчивы. Поэтому большинство его солей кристаллогидратов не образуют. Относительно устойчивые кристаллогидраты типа Na2S04 ? ?10Н2О, Na2CO3-10H2O являются соединениями включения.

Для натрия образование лероксидных соединений более характерно, чем для лития. Так, взаимодействуя с кислородом, он (в отличие от лития) образует не оксид, а пероксид:

2Na(K) + 02(г) - Na202(K), ДО°и8 = -447 кДж

Оксид же натрия Na20 получают косвенным путем — восстанавливая Na202 металлическим натрием. Известны также малостойкие озонид Na03 и надпероксид натрия Na02. При сплавлении натрия г серой образуются персульфиды типа Na2S2, Na2S3, Na2S4 и Na2Ss.

Из соединений натрия важное значение в технике имеют его хлорид, гидроксид, карбонаты и многочисленные другие производные. 532

Хлорид натрия встречается в природе в огромных месторождениях. Он является основой для целого ряда важнейших производств, таких, как производство натрия, едкого натра, соды, хлора и др.

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) — очень сильное основание — щелочь (Аь = 5,9). В громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо элект-ролизом водных растворов NaCl, либо химическими методами. Из последних наиболее распространен известковый способ. В его основе лежит реакция взаимодействия раствора карбоната натрия (соды) с гид-роксидом кальция (гашеной известью):

Na2C03 4- Са(ОН)2 ^ 2NaOH + СаС03

Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH из-за плохой растворимости СаС03. Обработанная таким образом сода становится едкой (по-гречески каустической). Поэтому^го получаемый таким путем гидроксид натрия и называется каустической содой.

Потребляют карбонаты натрия многие отрасли промышленности: химическая, мыловаренная, бумажная, текстильная, пищевая и др. Карбонаты натрия вырабатываются или в виде Na2C03 (калъциониро-ваииая сода), или в виде кристаллогидрата Na2CO3-10H2O (кристаллическая сода), или в виде гидрокарбоната NaHC03 (питьевая сода).

Сода чаще всего производится по аммиачно-хлоридному методу, основанному на реакции

NaCl 4- NH4HC03 ^ NaHC03 4- NH4C1

равновесие которой смещается в сторону образования гидрокарбоната натрия ввиду его сравнительно малой растворимости. Кривые растворимости для солей, составляющих рассматриваемую систему, приведены на рис. 205.

Соду Na2C03 можно получить также восстановлением сульфата натрия углем в присутствии карбоната кальция:

Na2S04(K) 4- 2С(к) + СаС03(к) = CaS(K) + Na2C03(K) + 2С02(г), 190 кДж, AS°2U = 370 кДж, Д(7298 = 80 кДж

533

Поскольку эта реакция эндотермична, но протекает с увеличением энтропии системы, для ее осуществления необходимо нагревание.

§ 3. ПОДГРУППА КАЛИЯ

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К*, Rb*, Cs* нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны.

Наиболее важными минералами калия являются: сильвин КС1, сильвинит NaCl-KCl, KCl-MgS04-3H20.

Ttvft

т

/со о

Рубидий и цезий содержат-

ся в минералах калия. Фран-

ций радиоактивен, стабиль-

ных изотопов не имеет. Он

открыт в 1939 г. в продуктах

радиоактивного распада

го

40

урана (4-Ю"28 г на 1 г природного урана). Его получают искусственно. Наиболее долгоживущий изотоп 202Fr (Т . =20 мин) образуется

Рис. 206. Зависимость теплоты атомиза-ции и температуры плавления щелочных металлов от атомного номера элемента

/ 2

при облучении урана протонами:

238U (р, 6p21n)2i2Fr

Вследствие малого периода полураспада изотопов сколько-нибудь заметных количеств франция накопить не удается, поэтому его свойства изучены недостаточно.

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы. Как Li и Na, они имеют объемно-центрированную кристаллическую решетку (см. табл. 28). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже:

534

Li Na К

страница 164
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивная одежда asics
Зеркала для прихожей Мебелик
velleroj&boch
тумба в прихожую с сиденьем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)