химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

терны. Однако для него известны пероксид Li202, персульфид Li2S2 и перкарбид Li2C2.

Оксид лития Li20 — белое твердое вещество. Получается взаимодействием простых веществ. Активно реагирует с водой, образуя гидроксид. С кислотами, кислотными и амфотерными оксидами образует соли.

Гидроксид лития LiOH — бесцветное очень гигроскопическое вещество, растворимое в воде. Сильное основание (А'в = 6,75-10"!). Однако по растворимости и силе LiOH уступает гидроксидам остальных «-элементов I группы. При накаливании LiOH (в отличие от ЗОН других щелочных металлов) разлагается:

2Ы0Н(к) ^ Li20(K) + Н20(ж), AG°Mfj = 85 кДж

LiOH получают электролизом водных растворов LiCl. Применяется как электролит в аккумуляторах.

В отличие от Ве(Н) аквакомплексы Li (I) менее устойчивы.

В кристаллогидратах молекулы воды часто участвуют в образовании мостиковых связей. Так, в 1дОН-Н20 ион Li* окружен четырьмя атомами кислорода (два от ОН-групп и два других от молекул Н20), образующими искаженный тетраэдр. Тетраэдры попарно соединены общими ребрами (за счет атомов кислорода ОН-групп). Соседние пары тетраэдров связаны общими вершинами (через атомы кислорода молекул Н20) и образуют бесконечную цепь состава Li0H-H20:

Н\/Н "\/Н "\/Н Н\/Н

ЛАЛЛ<

НО QH НО' НО ОН НО ОН

\/ \/ \/

>\ /Ч/ч А

Н//' яг

Цепи связаны друг с другом за счет водородной связи.

В кристалле LiCI04 • ЗН20 каждый ион Li* находится в центре октаэдра из молекул Н20; но каждая молекула Н20 принадлежит двум таким октаэдрам, 530 образуя гексагональные столбики состава [ьл2(ОН2)б]2*, между которыми помещаются ионы СЮ^.

При взаимодействии (совместной кристаллизации или сплавлении) солей лития с однотипными соединениями других щелочных металлов образуются эвтектические смеси, например LiN03—KN03 (т. пл. 132 °С), LiN03-NaN03-KN03 (т. пл. 350 °С) и др. Значительно реже образуются двойные соединения, например M*'LiS04, Na3Li(S04)2-•6Н20, и твердые растворы.

Расплавы солей и их смесей составляют важный класс неводных растворителей, В них растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. Растворенные металлы находятся в них либо в атомном состоянии, либо в виде сольватиро-ванных ионов необычно низкой степени окисления (А1*, Ва*, Са*). Растворение металлов в расплавленных солях важно для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов.

Соединения, растворяясь в расплавленных солях, ионизируются, образуя сольватированные ионы. Например, при растворении СоС12 в расплавленной эвтектике LiN03—KN03 образуется сольватированный ион [Co(N03)e]4", а при добавлении к этому раствору КС1 получается ион [СаС]4]2*. В расплавленных солях могут протекать реакции как без изменения, так и с изменением степени окисления элементов.

§ 2. НАТРИЙ

Натрий — один из наиболее распространенных элементов на Земле. Он обнаружен в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве. Важнейшие минералы натрия: NaCl (каменная саль, галит), Na2S04-•10Н2О (мирабилит, глауберова соль), Na3AlF6 (криолит), Na2B407-•10Н2О (бура) и др. В сочетании с другими элементами он входит в состав многих природных силикатов и алюмосиликатов. Огромно ; содержание солей натрия в гидросфере (около 1,5-1016 т).

Соединения натрия входят в растительные и животные организмы, в последнем случае главным образом в виде NaCl. В крови человека ионы Na* составляют 0,32%, в костях — 0,6%, в мышечной ткани — 0,6-1,5%.

Простое вещество. В виде простого вещества натрий — легкий (пл.

0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно

невысокими температурами плавления (97,8 °С) и кипения (882,9 °С).

По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе

:, тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обыч-

! 531

ной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, иодом, водородом и др.

С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6, NaSn4, NaSn3, NaSn2, NaSn, Na2Sn, Na3Sn и др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24% Na и 76% К в обычных условиях представляет собой жидкость (т. пл. —12,6 °С).

Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используются в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических прриз-водствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450—650 °С.

Натрий получают электролизом расплавленного NaCl и реже NaOH. При производстве натрия из NaCl (т. пл. 800 °С) температуру плавления электролита снижают (до 575—585 °С) добавкой КС1, СаС12, NaF или других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под

страница 163
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
барные стулья для кухни фото с ценами
моно вилс
http://taxiru.ru/faq/reklamniy-korob/
линзы на 2 месяца

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)