химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

CaCOv •MgC03 (доломит), нитрида Li3N-Mg3N2 (LiMgN) и др. Весьма характерны также кристаллогидраты типа KCl-MgCl2-6H20 (карналлит), M2SCvMgSCv6H20 (шеетгты) и др. Доломит применяют в качестве облицовочного материала.

Оксид MgO (жженая магнезия) — тугоплавкое (т. пл. 2800 °С) вещество. В технике его получают термическим разложением карбоната:

MgC03 MgO + С02

Мелкокристаллический MgO химически активен, является основным соединением. Он взаимодействует с водой, поглощает С02, легко растворяется в кислотах. Но сильно прокаленный MgO становится очень твердым, теряет химическую активность.

Жженую магнезию применяют в производстве магния, в качестве наполнителя в производстве резины, для очистки нефтепродуктов, в производстве огнеупоров, строительных материалов и др.

Гидроксид Mg(OH)2 — кристаллическое вещество со слоистой структурой (см. рис. 236, б). В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы (А'ц = 2,5-Ю"3). В частности, из

насыщенных растворов соединений HN* вытесняет аммиак:

2NH4C1 + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH3 + 2H20

Кроме оксида широкое применение находит MgCl2. Его кристаллы образованы октаэдрическими структурными единицами MgCl6, объединенными в слой (см. рис. 236, б). Дихлорид получают хлорированием MgO, в присутствии угля:

MgO + С12 + С = MgCl2 + СО

или обезвоживанием MgCl2-6H20, добываемого из морской воды. Дихлорид в основном применяется для получения магния, в производстве магнезиального цемента. Последний получают смешиванием предварительно прокаленного MgO с 30%-ным водным раствором MgCl2. Вследствие образования полимерных цепей эта смесь постепенно превращается в белую твердую массу, устойчивую по отношению к кислотам и щелочам.

С водородом Mg непосредственно не взаимодействует, но косвенным путем можно получить гидрид состава MgH2. По сравнению с преиму-520 щественно ковалентными гидридами ВеН2 и АШ3 в MgH2 более отчетливо проявляется ионная связь. Гидрид магния — нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. MgH2 разлагается водой. Известны также гидридоборат Mg[BH4]2 и гидридоалюминат Mg[AlH4]2 магния.

§ 3. ПОДГРУППА КАЛЬЦИЯ

Кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации. Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко теряют валентные электроны и образуют простые ионы Э2*. Поскольку ионы Э2* имеют электронную конфигурацию s2p6 и большие размеры (т.е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими лигандами у элементов подгруппы кальция неустойчивы.

В земной коре кальций находится в виде смеси шести, стронций — четырех, барий — семи стабильных изотопов, из которых наиболее распространены 4°Са (96,97%), 88Sr (82,56%) и 138Ва (71,66%). Радий устойчивых изотопов не имеет.

Кальций — один из наиболее распространенных элементов на Земле. Большая его часть содержится в виде силикатов и алюмосиликатов в изверженных горных породах (граниты, гнейсы и др.). Из других пород наиболее распространены известняк и мел, состоящие в основном из минерала кальцита СаС03. Значительно реже встречается окристаллизованная форма кальцита — мрамор. Широко распространены ангидрит CaS04 и гипс CaS04-2H20. Важны для промышленности минералы флюорит CaF2, апатит Ca5(P04)3 (F, С1, ОН) и др. В ,г качестве продуктов выветривания минералов соединения кальция .: содержатся в большинстве природных вод и в основном обусловливают \ их жесткость.

% Важнейшие минералы стронция и бария: стронцианит SrC03,

\, витерит ВаС03, целестин SrS04, барггт (тяжелый шпат) BaS04. J Радий обычно содержится в урановых рудах.

I Простые вещества. В виде простых веществ кальций и его аналоги —

' серебристо-белые металлы (см. табл. 28). На воздухе, правда, они [ тотчас покрываются желтоватой пленкой продуктов взаимодействия с >.. составными частями воздуха. Кальций довольно тверд, стронций и У барий мягче. Барий в этом отношении напоминает свинец. Приведем i основные константы рассматриваемых металлов (и для сравнения константы Be и Mg):

I ' 521

Be Mg Ca Sr Ва Ra

Пл., г/см3 1,85 1,74 1,54 2,63 3,76 - 6

Тип решетки гекс. гекс. гр. ц. к. гр. ц. к. об. ц. к.

гекс. гекс.

Т. пл., °С 1287 650 842 768 727 991

Т. кип., ° С 2507 1095 1495 1390 1640 1500

S^98, Дж/(К-моль) 9,35 32,7 41,6 55,8 62,5 69

Электрическая прово-

димость 5 21 21 4 - -

&Н°втг 29в, кДж/моль . . 327,4 150,2 191,0 151,8 195,0 162

у>°98Э2++ 2f = Э, В . . . . -1,85 -2,36 -2,87 -2,89 -2,90 Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) щелочно-земельные металлы реагируют при более или менее сильном нагреван

страница 159
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
В магазине KNSneva.ru HP CE260X - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11
растворы для контактных линз avizor
справка для занятия спортом
r220p-040

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.07.2017)