химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

ожными лигандами, например:

Na2S04 + BeS04 = Na2[Be(S04)2] (NH4)2C03 + BeC03 = (NH4)2[Be(C03)2]

За счет последней реакции нерастворимый в воде ВеС03 растворяется в насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы или аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются.

Соединения бериллия ядовиты.

§ 2. МАГНИЙ

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и иона (радиусы ионов Ве2+ и Mg2+ соответственно равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседнего элемента по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Поэтому у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция.

Магний — один из наиболее распространенных элементов на Земле. Он входит в состав силикатных минералов (среди них преобладает оливин Mg2Si04), карбонатных минералов — доломита CaMg(C03)2, магнезита MgC03. Важное техническое значение имеет минерал кар-

517

наллит КО-MgCl2-6H20. Большое количество магния содержится в морской воде (до 0,38% MgCl2) и в воде некоторых озер (до 30% MgCl2).

Простое вещество. Магний в виде простого вещества — белый металл (пл. 1,74 г/см3, т. пл. 650 "С, т. кип. 1095 °С), на воздухе окисляется и приобретает матовый оттенок. Он мягче и пластичнее бериллия.

Магний — активный металл. Легко взаимодействует с галогенами; при нагревании сгорает на воздухе, окисляется серой и азотом. С соответствующими металлами образует эвтектические смеси, твердые растворы и интерметаллические соединения, которые входят в состав его сплавов. Наиболее важный сплав магния — электрон (3—10% А1, 0,2—3% Zn, остальное Mg), который благодаря его прочности и малой плотности (1,8 г/см3) применяют в ракетной технике и авиастроении.

В электрохимическом ряду напряжений магний расположен перед водородом (^238 = —2,36 В). С холодной водой взаимодействует очень

медленно, так как образующийся при этом Mg(OH)2 плохо растворим; при нагревании реакция ускоряется за счет растворения Mg(OH)2;B кислотах растворяется очень энергично, за исключением кислот (HF, Н3Р04), образующих с ним малорастворимые соединения. Со щелочами магний практически не взаимодействует.

Основную массу производимого магния получают электролизом расплавленного карналлита или дихлорида магния, в который для понижения температуры плавления (до 720—750 °С) добавляют NaCl или другие хлориды. Магний получают также металлотермическим и углетермическим методами. При металлотермическом методе прокаленный доломит СаО-MgO восстанавливают в электропечах (при 1200— 1300 'С) в вакууме ферросилицием или алюмосилицием:

2(CaO-MgO) + Si = Ca2Si04 + 2Mg

При углетермическом методе магний получают восстановлением его из соединений углем в электропечах (при 2100 °С). Для получения чистого магния (99,999% Mg) технический магний многократно сублимируют в вакууме.

Магний в основном используется для производства "сверхлегких" сплавов, в металлотермии — для производства Ti, Zr, V, U и др. Смеси его порошка с окислителями применяются для осветительных и зажигательных ракет, снарядов, в фото- и осветительной технике.

Соединения магния (П). Во всех устойчивых соединениях степень окисления магния +2, а координационное число 6. Ниже приведены некоторые сведения о соединениях Mg (II). 518

Mg2Si Mg3P2 MgS MgCl2

AH°f 298, кДж/моль -26 -107 -177 -641

К. ч. Mg 4 4 6 6

К. ч. Э 8 6 6 3

Степень окисления +2 часто проявляется и в металлидах (Mg3AI2, Mg3Sb2, Mg2Pb). Бинарные соединения Mg в зависимости от электроотрицательного элемента могут быть соединениями преимущественно от металлических до ионных. Так, Mg3AI2 — типично металлическое соединение, a MgCl2 — ионное.

По химической природе соединения Mg(II) преимущественно основные. Некоторые из них, например, MgCI2, MgS04, Mg(N03)2, в обычных условиях гидролизу не подвергаются, другие создают слабощелочную среду.

Большинство солей Mg(II) растворимы в воде. Плохо растворимы соли слабых кислот (Mg3(P04)2, MgC03, MgF2). В водных растворах ионы Mg2+ находятся в виде бесцветных гексааквакомплек-сов [Mg(OH2)6]z+, которые входят в состав ряда его кристаллогидратов: MgCI2-6H20, Mg(N03)2-6H20, Mg(C104)2-6H20, MgSiF6-6H20 и др. Структура гексагидрата дихлорида магния MgCl2-6H20 (минерал бишофит) показана на рис. 202. Существуют также кристаллогидраты с 1—12 молекулами воды (рис. 203).

Безводные соли Mg(II) весьма гигроскопичны, в особенности Mg(CI04)2, который энергично поглощает влагу (до 60% от своей массы). Вследствие чрезвычайной гигроскопичности Mg(C104)2 (под

519

названием ангидрон) широко используют для сушки газов (Н2, С02, 02, H2S и др.).

Анионные комплексы для Mg(II) не характерны, но весьма разнообразны двойные соединения типа смешанных карбоната

страница 158
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
банкетка холдем импекс
пластмассовые столы цена
подарки для женщин интернет магазин
ручки пасини лаура

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)