химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

Н)(ОН2)3] + , [Ве2(ОН)(ОН2)6]'1* (см. табл. 24) затем полимеризуются в многоядерные комплексы, например [Ве3(ОН)3(ОН2)(;Р+, вероятно, следующего строения:

нго ОН, н \ г

Н,0^ ^,0 Be

- у*

-ОН;

H20^ ^0 ВеС

—8,66

н2о"

ЗВе2* + ЗНОН ^ [Ве3(ОН)3]3+ + ЗН*; рК =

При связывании ионов Н* (например, анионами СО:; , SII ) полимеризация может идти вплоть до образования полимерного гидрок-сида

BeS + 2Н20 = Ве(ОН)2 + H2S

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь При большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидро-лизуются. Растворимы только бериллаты s-элементов I группы.

Сульфид берилля BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 198, а). Образуется взаимодействием простых веществ. В горячей воде полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при сплавлении с основными и кислотными сульфидами:

Na2S + BeS= Na2BeS2; BeS+ SiS2 = BeSiS3

кислотный основный

Сульфидобериллаты (11) разрушаются водой.

Из галогенидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид BeF2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния SiO? (сравните рис. 60 и 69, Б). Как и кремнезем, BeF2 легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный BeF2 получают термическим разложением (NH4)2BeF<,. Другие галогениды Ве(П) также полиморфны. Одна из модификаций ВеС12 имеет волокнистое строение: 514

;вЛ<^вЛе-СЧЛ^С1

Вследствие координационной структуры температура плавления соответствующих модификаций BeF2 выше (-800 °С), чем остальных галогенидов Ве(Н) (-450 °С). Галогениды ВеС12, ВеВг2 и Ве12 гигроскопичны и на воздухе расплываются; при их растворении в воде выделяется теплота; они растворимы также в органических растворителях.

Амфотерность ВеНа12 наиболее отчетливо проявляется у фторида. Так, при нагревании BeF2 с основными фторидами образуются фторо-бериллаты (рис. 200), например:

2KF + BeF2 = K2[BeF4]

При взаимодействии BeF2 с кислотными фторидами образуются соли бериллия:

BeF2 + SiF„ = Be[SiF6]

0 S0 100

Рис. 201. Структура K2BeF4

Тетрафторобериллаты по кристаллической структуре (рис. 201) и растворимости во многом напоминают однотипные тетраоксосульфаты, что объясняется одинаковой тетраэдрической структурой и близкими размерами ионов BeF2- и SO2-. Кроме BeF2"-MOHa возможны полимерные фторобериллат-ионы, например типа

515

F F F

I I I

F-Be-F- ... -Be-F-Be-F

I I I

F F F

Из подобных цепных анионов построен, например, NaBeF3.

Структурное сходство между BeF2 и Si02 распространяется и на их производные. Полимерные фторобериллаты по структуре аналогичны оксосиликатам; например, NaBeF3 имеет однотипное строение с CaSi03; Na2BeF4 с Ca2Si04, NaLiBeF4 с CaMgSi04; Li2BeF4 с Zn2Si04 и т.д. Сходны также диаграммы плавкости соответствующих систем. Полимерные фторобериллаты могут находиться в стеклообразном состоянии.

Другие галогенобериллаты не характерны.

Присущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катионные и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС1+ и BeCl^:

ВеС12 + ВеС12 5=^ BeCl* + ВеС13 основный кислотный

Так же ведут себя при расплавлении соединения и других элементов амфотер-ного характера, например:

2А1С13 ^ А1С1Г, + А1С1;; 2ТаС15 TaCl* + TaCl"

Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например:

СаС12 ^ Са2* + 2СТ

В соответствии со сказанным расплавленные соединения металлических элементов проявляют высокую, а амфотерных элементов — пониженную элект-. рическую проводимость.

Нитрид Be3N2 — кристаллическое вещество, получается при нагревании бериллия в атмосфере азота выше 1000 "С. Бесцветен, очень тверд, тугоплавок (т. пл. 2200 'С). Разлагается водой при нагревании:

Be3N2(T) + 6Н20(ж) = ЗВе(ОН)2(т) + 2H3N(r)

При действии кислот разложение протекает достаточно активно. 516

Об амфотерном характере Be3N2 свидетельствует существование двойных нитридов, например BeSiN2 и LiBeN, которые можно рассматривать соответственно как нитридосиликат (IV) бериллия и нитридо-бериллат (II) лития.

Гидрид ВеН2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Н3. При его разложении водой выделяется водород. Сильный восстановитель. Гидрид бериллия (Дс7^ — 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС12 с LiH в эфирном растворе:

ВеС12 + 2LiH = ВеН2 + 2ЦС1

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеС03) Ве3(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли —. бериллаты со сл

страница 157
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
MIK VT-С-21
курсы дизайнера в москве дешево
машины с рекламой на кузове согласование с администрацией
закпз букета невесты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)