химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

?2 = 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотер-ным элементом: для него характерны комплексные ионы как катионно-го, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия +2. Для Ве(П) наиболее характерно координационное число 4 (зрэ-гибридизация валентных орбиталей).

В земной коре бериллий находится в виде минералов: берилл Ве3А12(5Юз)6, фенакит Be2Si0.j. Окрашенные примесями прозрачные

511

разновидности берилла (зеленые изумруды, голубые аквамарины и др.) — драгоценные камни. В настоящее время их получают искусственно.

Простое вещество. Бериллий в виде простого вещества — металл (т. пл. 1287 "С, т. кип. 2507 °С) серо-стального цвета, имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку, довольно тверд и хрупок. На воздухе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность. При нагревании бериллий сгорает в кислороде и на воздухе, взаимодействует с серой, азотом. С галогенами реагирует при обычных температурах или при небольшом нагревании. Все эти реакции сопровождаются выделением значительного количества теплоты, что определяется большом прочностью кристаллических решеток продуктов взаимодействия: BeO, BeS, Be3N2 и др. С водородом в обычных условиях Be не реагирует.

= -1,85 В)

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия

водой. Но, подобно алюминию, он реагирует

(^298

кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные п анионные комплексы:

Be + 20Щ + 2Н20 = [Ве(ОН2»г* + Н2 Be + 2Н20 + 20Н- = [Ве(ОН)4р- + Н2

В концентрированных холодных кислотах HN03 и H2S04 бериллии (как и А1) пассивируется.

С металлами бериллий образует интерметаллические соединении Бериллиды ряда rf-элементов состава МВеи (М = Ti, Nb, Та, Mo], МВеп (М = Nb, Та) и другие имеют высокую температуру плавления и не окисляются при нагревании до 1200—1600 °С.

Бериллий используют в качестве легирующей добавки к сплавам, придающей им повышенную коррозионную стойкость, высокую проч -ность и твердость. Наиболее ценны сплавы Сп—Be (бериллиевые брои-чэы), содержащие до 2,5% Be. Сплавы бериллия применяют в самолето строении, электротехнике и др.

В атомных реакторах бериллий используется как замедлитель и отражатель нейтронов. В смеси с препаратами радия он служит истот ником нейтронов, образующихся при действии на 9Ве альфа-частиц:

ЦВе + «Не = '|С + 'п

Бериллий получают электролизом расплава BECI2 (с добавкой NaC;

при 300 "(.',) или магнийтермическим восстановлением ВеНаЬ

512

Соединения бериллия (II). Большинство неорганических соединений бериллия (II) в обычных условиях полимерны и являются кристаллическими веществами белого цвета. Независимо от типа кристаллических решеток соединений координационное число бериллия 4. В кислых водных растворах ионы Ве2+ находятся в виде прочных аква-комплексов [Be(OH2)J2+; в сильно щелочных растворах — в виде ионов [Ве(ОН)4]2-.

Оксид ВеО имеет структуру типа вюрцита (см. рис. 198), отличается высокой энергией кристаллической решетки и высокой энергией Гиббса образования (Д = —582 кДж/моль). Он тугоплавок (т. пл.

2530 °С), теплопроводен; предварительно прокаленный (при 400 "(.') химически неактивен. Применяют ВеО в качестве химически стойкого и огнеупорного материала для изготовления тиглей и специальной керамики, а в атомной энергетике — как замедлитель и отражатель нейтронов. ВеО входит в состав некоторых стеклообразующих смесей.

Будучи амфотерным, ВеО взаимодействует при сплавлении и с основными, и с кислотными оксидами:

ВеО + Si02 = BeSi03; ВеО + Na20 = Na2Be02

основный кислотный

При нагревании ВеО взаимодействует с кислотами и щелочами:

ВеО + 20Н; + Н20 = [Ве(ОН2)4]2*; ВеО + Н20 4- 20Н = [Ве(ОН)4р-

основный кислотный

_OiL

[Ве(ОН2

• Ве(ОН)2

Гидроксид Ве(ОН)2 — полимерное соединение, в воде не растворяется. Получение гидроксида бериллия и его отношение к кислотам и щелочам можно выразить следующей суммарной схемой:

ОН;

ОН!

_QJJ_

:[Ве(ОН)4р

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОН3) устойчивы аквакомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН") — гидроксобериллат (П)-комплексы. При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквакомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молями воды: BeS04'4H20, ВеС12-4Н20, Be(N03)2-4H20 и др. Выделение кристаллогидратов с меньшим или большим числом молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов.

513

Вследствие относительно высокого поляризующего действия иона Be2* его соли подвергаются заметному гидролизу:

17 ООшам н неорганическая х

(Ве(ОН2)4]2* + Н20 ^ [Ве(ОН)(ОН2)з]* + ощ В зависимости от концентрации раствора и.типа присутствующих в растворе анионов механизмы гидролиза существенно различаются. В частности, образующиеся при гидролизе гидронсоаквакомплексы [Ве(О

страница 156
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочные арки на свадьбу купить
Фирма Ренессанс лестницу купить в дом - надежно и доступно!
ecnhjqcndj mjyj rjktcf
компьютерная графика на курсы планы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)