химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

запрещенной зоны (рис. 199), понижается эффективный заряд атома А1", а при переходе от InSb к TIBi (как и от a-Sn к Pb) изменяется и тип кристаллической решетки, например:

А1Р GaAs InSb TIBi

Гранецентри-

s s рованная ку-

бическая

0,235 0,243 0,280 -

210 150 134 -

2000 1237 536 -

3,0 1,53 0,27 (металл)

Об этом же свидетельствует внешний вид соединений: BN похож на алмаз, А1Р — желтовато-серая масса, GaAs — темно-серое со смолистым блеском вещество; JnSb имеет вид светло-серого сплава с металлическим блеском; TiBi — металлический сплав.

Аналогично изменяются свойства изоэлектронных и изоструктур-.11,, VI .IDVII

ных соединении типа А В и А В в подгруппах с возрастанием атомного номера элементов

г> - Amrjv A"DVI A'Dv4

В изоструктурных рядах соединении типа А В —А В —А В по

GaAs 1,53

CuBr 2,94

Ge

0,78 Алмаза

ZnSe

2,6 w, s

мере увеличения различий в химической природе элементов увеличивается доля ионной связи, что также расширяет запрещенную зону:

АЕ, эВ

Тип решетки .

Тетраэдрическую структуру имеет большая группа соединений

II IV V Т Ш IV

ЛЕ.Зо S

5

4

J

2

1

типа А ВС, (ZnSiP2, CcJGeAs2, ZnGeAs2), типа А В С, (CuJnS2, AgGaSe2, CuAlS2) и др. Для них характерна структура типа халькопирита CuFeS2 (см. рис. 135).

Многие алмазоподобныесоединения — полупроводники. Они представляют большой интерес как материал для выпрямителей переменного тока, усилителей, фотоэлементов, датчиков термоэлектрических генераторов и др. Многие из них успешно конкурируют с полупроводниковыми германием и кремнием.

InSb

W 20 JO 40 50 ft'Zil/2

P и с. 199. Зависимость ширины запрещенной зоны АЕ в соединениях типа АШВУ от среднеарифметического атомного номера

Соединения галлия (I), индия (I) и таллия (I). Для таллия (I) известны многочисленные соединения, производные же галлия (I) и индия (I) неустойчивы и являются сильными восстанови теля м и.

Ион ТГ имеет радиус (0,144 нм), близкий к радиусу ионов К* (0,133 нм), Rb* (0,148 нм) и Ag* (0,126 нм).

Поэтому химия таллия (I) напоминает химию щелочных металлов и химию серебра. Соединения Т1(1) — преимущественно ионные, характеризуются высокими координационными числами (6 и 8). Например,

509

TIF имеет структуру типа NaCl, а Т1С1, TIBr, ТП — типа CsCl. Большинство соединений Т1(1) в воде растворяется; нерастворимы T1CI Т1Вг, ТП, T12S.

По химическим свойствам соединения таллия(1) оснбвные. Они или не гидролизуются, или же, гидролизуясь, образуют щелочную среду. Так, черный оксид Т120 (т. пл. 300 °С) хорошо растворяется в воде:

Т1,0 + Н20 = 2Т10Н

Гидроксид ТЮН (желтого цвета) — сильное основание, но (в отличие от NaOH, RbOH) отщепляет воду при нагревании (100 °С):

4Ве 12Mg гоСа 38Sr 50 Ва 88 На

Атомная масса 9,01 24,31 40,08 87,62 137,33 [226]

Валентные электроны . (2)2s2 (8)3** (8)4^ (8)5 а2 (в)б*2 (8)7*2

Металлический радиус

атома, нм 0,113 0,160 0,197 0,216 0,221 0,235

Радиус иона Э2*, нм . . 0,034 0,074 0,104 0,120 0,138 0,144

Энергия ионизации

Э° -> Э\ эВ 9,32 7,65 6,11 5,69 5,21 5,28

•)• -> •)•'•. ЭВ 18,21 15,04 11,87 11,03 , 10,0 10,1

Содержание в земной

коре, % (мол. доли) . . 1,2-Ю"э 2,0 2,0 1-Ю"2 0,9-10"3 1- ю-'°

2Т10Н(к) = Т120(к) + Н20(г), 2RbOH(K) = Rb20(K) + Н20(г),

Д(5;96 = 5кДж AG^8 = 206 кДж

В соответствии со строением валентного электронного слоя Ек

В этом проявляется сходство с химией серебра, гидроксид которого неустойчив и распадается при получении.

Как и для щелочных металлов, для таллия (!) комплексообразова-ние не характерно; он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион TP обычно переходит во внешнюю сферу комплексных соединений, например:

ЗТ1С1 + Т1С13 = Т1Э[Т1С16]

2Т11ЧОэ + TI(N03)3=TI2[T1(N03)5]

основный кислотный

Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают светочувствительностью: при освещении они разлагаются. Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (III). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты.

ГЛАВА 8. s-ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

К s-элементам II группы относятся типические элементы — бериллий Be и магний Mg и элементы подгруппы калы^ия — кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Некоторые константы этих элементов приведены ниже: 510

I

-н-

s-элементы II группы проявляют степень окисления +2.

Как и в других главных подгруппах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением атомного номера энергия ионизации атомов уменьшается (см. рис. 12), радиусы атомов (см. рис. 15) и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются.

§ 1. БЕРИЛЛИЙ

У бериллия (ls22*2) по сравнению с бором (ls22.s22p') в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (Е) = 9,32 эВ,

страница 155
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит покрасить заднее крыло
рамка для плаката с подсветкой
продажа домов кп николино
шумоглушитель nk 50-30 технические характеристики

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)