химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

ьзуют в производстве соды, для тушения пожаров, приготовления минеральной воды, как инертную среду при проведении различных синтезов.

Дисульфид углерода CS2 (сероуглерод) в обычных условиях — летучая бесцветная жидкость (т. пл. —111,9 "С, т. кип. —46,2 °С). Получают его взаимодействием паров серы с раскаленным углем. Сероуглерод — эндотермическое соединение (ДЯ^ = +122 кДж/моль),

легко окисляется, при небольшом нагреве воспламеняется на воздухе:

CS2 + 302 = С02 + 2S02

Так же легко воспламеняется эндотермический COS. В воде CS2 не растворяется, при нагревании (150 °С) гидролизуется на С02 и H2S Сероуглерод используется как хороший растворитель органических веществ, фосфора, серы, иода. Основная масса CS2 применяется в производстве вискозного шелка, а также в качестве средства для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Сероуглерод (как и COS) ядовит.

Из оксодигалогенидов углерода (IV) известны COF2, СОС12 и СОВг2. 434

Их молекулы имеют форму плоского треугольника. Поскольку связи в них неравноценны, молекулы СОНа12 обладают полярностью.

-209кДж

Все оксодигалогениды (карбонилгалогениды) значительно более реакционноспособны, чем тетрагалогениды; в частности, они легко гидролизуются:

СОС12(г) + Н20(ж) = С02(г) + 2НС1(р);

Наибольшее применение находит СОС12 (фосген, хлористый карбонил). Его широко используют в органическом синтезе. Это чрезвычайно ядовитый газ.

триоксо карбонат-ион (д-^-гибридизация орбиталей углерода)

Из анионных комплексов углерода (IV) — карбонатов — простей-

'0 о

i; 2- s s"

h 2-

--о li

S j

трисульфидокарбонат-ион динитрокарбонат-ион

(5р2-гибридизация (sfJ-гибридизация

орбиталей углерода) орбиталей углерода)

' Са(НС03)2(р)

Оксокарбонаты получают взаимодействием С02 с растворами щелочей или по обменным реакциям. Растворимы в воде лишь карбонаты натрия и элементов подгруппы калия. При действии С02 на карбонаты в присутствии воды образуются гидрокарбонаты:

СаС03(т) + С02 + Н20 :

Гидрокарбонаты в отличие от карбонатов в большинстве своем растворимы в воде.

Триоксокарбонат водорода Н2С03 неустойчив в свободном состоянии. Угольная кислота образуется при взаимодействии С02 с водой. В водном растворе большая часть растворенного С02 находится в гидра-

435

тированном состоянии C02-aq и только часть — в виде H2C03, HCOj и CCf.

Угольная кислота — кислота средней силы (А' ^ = 1,3-Ю"4, А^ = = 5,0-Ю-'1).

Сульфидокарбонаты (IV) (тиокарбонаты) во многом напоминают триоксокарбонаты (IV). Их можно получить взаимодействием сероуглерода с основными сульфидами, например:

K2S + CS2 = K2[CS3]

Трисульфидокарбонат водорода H2CS3 — маслянистая жидкость (т. пл. —31°С). Образуется действием на соответствующие тиокарбонаты соляной или серной кислот:

K2CS3 + 2НС1 = H2CS3 + 2КС1

Водный раствор H2CS3 — слабая тиоугольная кислота. Постепенно разлагается водой, образуя угольную кислоту и сероводород:

H2CS3 + ЗН20 = Н2С03 + 3H2S

Известны также смешанные оксосульфидокарбонаты — производные [COS2]2" и [C02S]2".

Из нитридокарбонатов важное значение имеет так называемый цианамид кальция CaCN2. Его получают окислением карбида кальция СаС2 азотом при нагревании;

СаС2 + N2 = CaCN2 + С

Цианамид кальция применяется в качестве удобрения, а также для получения аммиака и ряда азотистых производных углерода.

Динитридокарбонат водорода H2CN2 (цианамид) — бесцветные кристаллы (т. пл. +47" С), легко растворимые в воде, спирте и эфире. Цианамид проявляет слабовыраженные кислотные свойства. В органических растворителях вероятно равновесие таутомерных форм:

Н

H-N=C=N—н ^N—CM н

В воде H2CN2 постепенно разлагается на угольную кислоту и аммиак.

Жидкий цианамид полимеризуется, давая кольцеобразные тримерные молекулы меламина: 436

I

NH2

H2N>.

C=NH

H2N-^

гуанидин

Ниже приведены структурные формулы нитридо- и оксонитридокарбоиатов водорода, которые можно рассматривать как производные Н2С03, где ОН" и О2' замещены на NH^- и 1ЧН2"-радикалы:

Н 2 N^ H2N^

с=о С=О с=о

И-О-^ НО^ H2N-^'

угольная карбаминовая мочевина

кислота кислота

Из указанных соединений наибольшее значение имеет мтевипа C0(NH2)2 (карбамид) — белое кристаллическое вещество (т. пл. 132,7 °С). Ее получают действием С02 на водный раствор H3N при 130 °С и 1-107 Па:

С02 + 2H3N = C0(NH2)2 + Н20

Мочевина применяется в качестве удобрения и для подкормки скота. Она — исходный продукт для получения пластических масс, фармацевтических препаратов (веронала, люминала и др.) и пр.

н

N

4

ЛШ2 -NH2

Для углерода (IV) известны многочисленные гетероцепные соединения, например, ряда:

0=С

I

HN

I

NH

л*н2

-NH2

0=0

о=сч

0=С^

биурет

,NH2 ЧЧН

0

циануровая кислота

карбамид (мочевина)

0=C

NH2 триурет

Это кристаллические вещества. В основном они используются в органическом синтезе.

437

sp-Гибридному состоянию орбиталей углерода кроме СЩ~ соответствуют также анионы OCN" и SCN":

[N=C=N]2- [0=C=N]-

страница 130
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы холодильщиков
Ingersoll Mechanical Watches IN3604BK
Кликни на ссылку получи бонус на заказ с промокодом "Галактика" в KNS - лазерные принтеры Kyocera - супермаркет компьютерной техники.
кресло manager

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)