химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

B]-

Известны также производные [AsCI6]", [SbBr6]', [BiOF5]2", [AsF5(OH)]". * 1

Производные типа M[30F4] образованы полимерными анионами в виде Цепи октаэдрических структурных единиц:

F4 /F F\ /F FN A

A s —О A s —О A s —O-

F// ^F ^F "^F

Соединения висмута (V) — сильные окислители. Они, например, приводят Mn (II) в Mn (VII):

2Мп2+ + 5ВЮ3 + 14Н* = 5Bi3t + 2Мп04 + 7Н20

Производные сурьмы (V) окислительные свойства проявляют в меньшей степени, однако Sb205 может окислять концентрированную соляную кислоту по обратимой реакции:

Sb205 + 10НС1 2SbCl3 + 2С12 + 5Н20

Применение соединений мышьяка, сурьмы и висмута весьма разнообразно. Так, производные As в сельском хозяйстве служат одним из основных средств борьбы с вредителями культурных растений. Например, Na3As04, Ca3(As04)2, Ca(As02)2 и другие применяются как инсектициды. Важное применение соединения мышьяка (As203, KAs02, органические производные) находят в медицине. Лекарства на их основе рекомендуют при малокровии, истощении, используют в стоматологической практике. Производные As, Sb и Bi нашли применение также в производстве керамики и в других областях.

Соединения сурьмы, висмута и в особенности мышьяка ядовиты. 420

Г Л А В А 6. р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

К р-элементам IV группы относятся углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. В соответствии с электронными конфигурациями их атомов

С I«22S22P2 Si 2S22PS3S23P2 Ge 3s"3P63*04S24P2 Sn 4S24P64(?°5S25P2 Pb 45Г4Р64#04/45«25РЗД°6«26Р2

углерод и кремний относятся к типическим элементам, а германий, олово и свинец составляют подгруппу германия.

Основные сведения о р-элементах IV группы приведены ниже:

6С 14S1 32Ge 5OSN szPb

12,011 28,086 72,59 118,69 207,19

Валентные электроны . 2S22P2 3s23j.2 4S24P2 5S25P2 6S26P2

Атомный радиус, нм

металлический . . . . - 0,134 0,139 0,158 0,175

0,077 0,117 0,122 0,140 -

Условный радиус, мм

. - - 0,065 0,102 0,126

иона Э4+ 0,020 0,039 0,044 0,067 0,076

Энергия ионизации

Э - Э+, эВ 11,26 8,15 7,90 7,34 7,42

Сродство к электро-

1,26 1,38 1,11 1,23 0,36

Содержание в земной

коре, % (мол. доли) .0,15 20,0 2-lO"4 7-10-1 1,6-10-"

Как видно из приведенных данных, углерод существенно отличается от других р-элементов группы высоким значением энергии ионизации. Углерод - типичный неметаллический элемент. В ряду С--Si—Ge—Sn—Pb энергия ионизации уменьшается, а следовательно, неметаллические признаки элементов ослабевают, металлические усиливаются. В изменении свойств атомов и соединений в этом ряду проявляется вторичная периодичность (см. рис. 16 и 132).

421

§ 1. УГЛЕРОД

В зависимости от числа <т-связей координационное число углерода равно четырем (врЗ-гибридизация), трем («рг-гибридизация) или двум (sp-гибридизация валентных орбиталей):

Характер гибридизации Пространственное Примеры соединений

орбиталей атома углерода расположение <т-связей

2р Тетраэдрическое Алмаз, СН4, СНа!4

+ + +

Треугольное

+

2s + + +

+ + + Ли

Графит, СйНб, СОз

Карбин, С02, CS2

0,15% (мол.доли). Под действием космических лучей в земной атмосфере образуется также некоторое количество /^-радиоактивного изотопа ИС:

> + > = '«С + |Н

По содержанию 14С в растительных остатках судят об их возрасте. Получены также радиоактивные изотопы с массовыми числами от 10 до 16. В земной коре углерод находится в составе карбонатных минералов (прежде всего СаСОз и MgCOs), каменного угля, нефти, а также в виде графита и реже алмаза. Углерод — главная составная часть животного и растительного мира.

-0-0-0-

210 210

N=N

946

Простые вещества. В отличие от рассмотренных элементов 2-го периода, простые вещества которых имеют молекулярное строение (F2, 02, N2), простые вещества элемента углерода имеют полимерное строение. Кратные связи двухатомных молекул 02 и N2 заметно прочнее, чем (7-связи гомоцепей (кДж/моль):

озэ

494

-N-N-N-

250 250

В большинстве неорганических соединений углерод проявляет степени окисления —4, +4, +2.

:F-F

F-F

159

-О-О-

но-он

210

В атоме углерода в отличие от всех других элементов (кроме водорода) число валентных электронов равно числу валентных орбиталей. Это одна из основных причин большой устойчивости связи С—С и исключительной склонности углерода к образованию гомоцепей. Наблюдается резкое уменьшение энергии связей от углерода к азоту:

=С-С= =N-N=

Н3С-СН3 HZN-NH2

374 250

?ээ, кДж/моль .

что объясняют отталкиванием несвязывающих электронных пар атомов азота. Гомоцепные молекулы, содержащие связь С—С, бывают самых разнообразных типов: линейные, разветвленные, сшитые, циклические. Эти многочисленные соединения углерода изучает органическая химия.

В природе углерод находится в виде двух стабильных изотопов: 12С (98,892%) и 13С (1,108%). Его содержание в земной коре составляет 422

Электронная конфигурация двухатомной молекулы С2

К)2«)2К,)4,

С=С

627

свидетельствует о том, что

страница 125
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
акустика на прокат
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница на мансарду купить - качественно и быстро!
кресло ch 540
индивидуальное хранение вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)