химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

р, их отношение к воде:

NOC1 + Н20 = HN02 + HCI N203 + Н20 = 2HN02

Диоксонитрат (III) водорода HN02 известен лишь в водном растворе, который является кислотой (К,л = 4-Ю"4), называемой азотистой.

1J Общая и неорганическая химия

О

Диоксонитрат (III), или нитрит-иоп N02 имеет угловую форму:

Нитраты (III) щелочных металлов получают при растворении N203 в щелочах.

Производные азота (III) проявляют и восстановительные, и окислительные свойства:

2NaN02 + 2KI + 2H2S04 = I2 + 2NO + K2S04 + Na2S04 + 2H20

окислитель

2KMn04 + 5NaN02 + 3H2S04 = 2MnS04 + 5NaN03 + K2S04 + 3H20

восстановитель

Кроме того, они склонны к реакциям диспропорционирования:

3HN02 ^ HNOa + 2NO + Н20

Соединения азота (V). Степень окисления +5 азот проявляет в оксиде N205, оксонитриде NON, диоксофториде N02F, а также в три-

Пространственная конфигурация

оксонитрат(У)-ионе N03 и динитридонитрат(У)-ионе NN2. Все эти соединения можно рассматривать как производные четырехзарядного иона

Примеры соединений

Характер гибридизации орбиталей N*

Его получают осторожным обезвоживанием HN03 (например, с помощью P2Os) или окислением N02 озоном. В обычных условиях N205 (AG°j2m = 114,2 кДж/моль) постепенно разлагается на N02 и 02,

при нагревании взрывается.

Оксонитрид азота (V) NON (N20 — оксид азота (I), "веселящий газ") получается разложением аммонийной селитры (при 250°С):

NH4N03 = N20 + 2Н20

Это бесцветный газ (т. пл. -91°С, т. кип. -88,5°С) со слабым приятным запахом. В соответствии с sp-гибридизацией валентных орбиталей N* молекула имеет линейное строение (тг = 0,05'10"29 Кл-м, d = 0,113

нм, d = 0,118 нм). Его структуру можно передать схемой:

:0-№2:N

Это соответствует электронной конфигурации (см. рис. 42):

ст2 а2 тг4 хс 4 .

S г Х,У Х,У

Уже при слабом нагревании оксид N20 (AG°j = +104,1 кДж/моль)

распадается, выделяя кислород. Поэтому в нем могут гореть углеродистые вещества, а его смеси с водородом и аммиаком взрываются. Оксонитрид азота (V) растворяется в воде, но устойчивых соединений не образует.

Оксофторид азота (V) N02F (фторид нитроила) — бесцветный газ сильный окислитель. Это кислотное соединение — водой разлагается на HN03 и HF.

Триоксонитрат (У)-ион NOj имеет форму плоского треугольника (/ONO = 120°, <

2s

—^— —|— —^— Треугольная

N03

O-N^

О.

Молекула триоксонитрата (V) водорода HNO3 имеет строение:

NN2, NON

Линейная

» + + + +

Оксид азота(У) N205 — белое кристаллическое вещество

(т. возг. 33° С), образованное ионами N02 и N03: [N03[N03] — нитрат

нитроила.

386

387

При обычных условиях HN03 — бесцветная жидкость (пл. 1,52 г/см?), кипящая при 82,6°С, а при -41,6°С затвердевающая в прозрачную кристаллическую массу.

Собственная ионизация жидкого HN03 незначительна. С водой HNO3 смешивается в любых отношениях. Его растворы — сильная кислота, называется азотной. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия. Промышленное производство HNO3 осуществляется по стадиям: окисление NH3 в N0 кислородом воздуха иа платиновом катализаторе:

4NH3 + 502 = 4N0 + 6Н20, А'298 = ДО"8 окисление N0 в N02

2NO + 02 = 2N02

и взаимодействие последнего с водой:

2N02 + Н20 = HNO3 + HN02 ? 3HN02 = HNO3 + 2N0 + Н20

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами:

NO3 + 4Н* + Зе" = N0 + 2Н20, ?°гш = °'96 В

NO3 + 2Н* +3е" = N02 + Н20, *>°98 = °.78 в

Рис. HN03

восстановления железом

Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации HN03, активности простого вещества и температуры. На рис. 161 показано влияние плотности (концентрации) HN03 на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до NH4NO3; с повышением ее концентрации стано-161. Влияние плотиости> вится более характерным образована характер продуктов ее ние JJO; концентрированная HN03 восстанавливается до N02.

Смесь одного объема HN03 и трех объемов НС1 называют царской водкой. Ее сильное окислительное действие обусловлено образующимся хлором:

ЗНС1 + HN03 = N0C1 + С12 4- 2Н20

Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды.

Нитрат-йон N03 в нейтральной среде окислительные свойства прак-

тически не проявляет '

NOj + Н20 + If = N02 + 20Н , P;g8 = -0,01 В

но является окислителем при сплавлении:

Сг203 + 3NaN03 + 4КОН = 2К2СЮ4 4- 3NaN02 + 2Н20

Триоксонитрат(У) водорода при нагревании и освещении легко разлагается:

4HNO,, = 4N02 + 02 + 2Н20

тогда как нитраты большинства других элементов устойчивы. Нитраты металлов растворимы в воде. Большое значение имеют нитраты как удобрения (особенно калийная и аммонийная селитры). Азотная кислота применяется для получения минеральных удобрений, взрывчатых веществ, органически

страница 115
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение системы водоподготовки
Установка и замена автостекол
набор ножей германия
заказать рамку под номер с надписью

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)