химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

зуются оксогидроксотеллураты, например М[ТеО(ОН)5], ? 1

М2[Те02(0Н)4]. Получены также производные типа Ag6Te06, Hg3Te06.

Гексафториды SeFe (т. возг. -46,6*С) и TeFe (т. возг. -38,6°С) — бесцветные газы; их молекулы имеют форму октаэдра. В отличие от SF6 и SeF6 гексафторид теллура легко гидролизуется. Это обусловлено координационной ненасыщенностью теллура:

TeF6 + 6Н20 = Н6Те06 + 6HF

372

По этой же причине TeFs дает фторотеллураты (VI), например Cs2[TeF8], Ba[TeF7]2, Ba[TeFs].

Соединения селена (VI) менее устойчивы (см. рис. 143), чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании Se03 и H2Se04 разлагаются с выделением кислорода. Поэтому H2Se04 — более сильный окислитель, чем H2S04:

SeO2" + 4Н» + 2с- = H2Se03 + Н20, Например, H2Se04 окисляет концентрированную соляную кислоту:

H2SeO„ + 2HCI ^ H2Se03 + С12 + Н20

За счет выделения атомного хлора смесь HjjSeO.) и НС1 — сильнейший окислитель, растворяет золото и платину. Окислительные свойства у HfiTeOe выражены слабее, чем у H2Se04.

Помимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности, для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности.

ГЛАВА 5. р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Элементы главной подгруппы V группы — азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi. Согласно электронным конфиругациям их атомов

N b22s22p3

Р 2s22p63s23p3

As 3«23р63^°4524р3

Sb 4s24p64rf105s25p3

Bi 4s24p64d104/'<5s25p65азот и фосфор относят к типическим элементам, а мышьяк, сурьму и висмут объединяют в подгруппу мышьяка. Основные константы р-элементов V группы приведены ниже:

373

7N ,5P 33AS siSb 8aBi

Атомная масса 14,01 30,97 74,92 121,75 208,98

Валентные электроны 2s22pi З^Зр3 4s24p3 Бг^Бр3 бЛр3

Атомный радиус-

металлический, нм 0,071 0,13 0,148 0,161 0,182

ковалентный, нм 0,070 0,110 0,118 0,136 0,146

Условный радиус

ионаЭ3, нм 0,148 0,186 0,192 0,208 0,213

иона Э5*, нм 0,015 0,035 0,047 0,062 0,074

Энергия ионизации Э° —?

-V Э\ эВ 14,53 10,484 9,81 8,639 7,287

Содержание в земной коре, %

(мол. доли) 0,25 0,05 1,5-10"< 5-Ю"6 1,7-Ю"6

Природные изотопы 14N 31Р 75As 121Sb 2MBt

(99,64%) (100%) (100%) (57,3%) (100%)

I5N '23Sb

(0,36%) (42,7%)

Как видно из приведенных данных, в ряду As—Sb—Bi размеры

атомов и ионов увеличиваются, энергии ионизации уменьшаются.

Этим обусловлено ослабление признаков неметаллических элементов и

усиление признаков металлических элементов.

§ 1 АЗОТ

Азот (ls22s22p3) — типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. Степени окисления азота в соединениях -3, -1, +1, +3, +5, а также —2, +2 и +4.

Природный азот состоит из двух устойчивых изотопов: HN (99,635%) и 15N (0,365%). Содержание азота на Земле составляет 0,03 % (мол. доли). Основная масса его входит в состав атмосферы [78% (об. доли)] в виде простого вещества. Из минералов промышленное значение имеют чилийская NaN03 и индийская KN03 селитры. Азот входит в состав белковых тел всех растительных и животных организмов, обнаружен в газовых туманностях и солнечной атмосфере, на Уране и Нептуне и др.

Простое вещество. Электронная конфигурация молекулы азота N2

10"12°

что отвечает тройной связи между атомами азота: N=N (d = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула N2 исключительно прочна:

N2 ^ 2N; АН" = 945 кДж, К2<

Даже при 3000°С степень диссоциации молекулярного азота на атомы достигает всего лишь 0,1%.

Вследствие прочности молекулы N2 многие соединения азота эндо-термичны. Кроме того, энтропия их образования отрицательна (N2 — газ). Отсюда молекулярный азот химически малоактивен, а соединения азота термически малоустойчивы и относительно легко разлагаются при нагревании. Поэтому азот на Земле находится главным образом в свободном состоянии.

Молекула азота N2 слабо поляризуется. Силы взаимодействия между молекулами N2 очень слабые и не могут препятствовать беспорядочному движению молекул (энтальпийный фактор проявляется значительно слабее, чем энтропийный). Поэтому в обычных условиях молекулярный азот — газ. Температуры плавления (-210,0°С) и кипения (-195,8°С) азота очень низкие; он плохо растворяется в воде и других растворителях.

В обычных условиях азот непосредственно взаимодействует лишь с литием с образованием Li3N. При активации молекул N2 (нагреванием, действием электроразряда или ионизирующих излучений) азот обычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом — как восстановитель.

В промышленности азот получают фракционированной перегонкой жидкого воздуха, в лаборатории — термическим разложением соединений, чаще всего NH4N02:

NH4N02

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
3 д аттракционы
DCP-L2520DWR
обострение реактивной системной красной волчанки
поменять крыло и подкрылок мытищи цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)