химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

варианты, а из них — восьми-, восемнадцати- и тридцати-двухклеточные, соответствующие емкости слоев из 8, 18 и 32 электронов.

Один из вариантов восьмиклеточной таблицы (так называемый короткий вариант) помещен на первом форзаце книги, а тридцати-двухклеточная таблица (длинный вариант) — на втором форзаце книги. Восемнадцатиклеточный вариант приведен в табл. 4.

Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп.

35

SI СЕ 59 РГ 60 N4 61

РШ 62 S Ш 63 EN 64

GI 6S TB 66 DY 67 HO 68 ER «9 TM 70 VB 71

LA

90

ТЪ 91 РА 92

И 93 NP 94

РА 95

AM 96 CAT 91 BK 98 CF 99 E* 100 FM 101 MD 102 CN«) 103 (LR)

/

Периоды и семейства элементов. Как мы видели, период представляет собой последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоев. При этом номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего энергетического уровня. Различие в последовательности заполнения электронных слоев (внешних и более близких к ядру) объясняет причину различной длины периодов.

У атомов *- и р-элементов заполняется внешний слой, у rf-элемен-тов — предвнешний, у /-элементов — третий снаружи. Поэтому отличия в свойствах наиболее отчетливо проявляются у соседних s (р-элементов. У о!- и в особенности у /элементов одного и TOFO же периода отличия в свойствах проявляются менее отчетливо. 36

d- и /-Элементы данного периода объединяются в семейства. В 4—6-м периодах в семейства по 10 элементов объединяются (/-элементы. Это семейства 3*-(Sc — Zn), Ad- (Y — Cd) и bd- (La, Hf — Hg) элементов. В 6-м и 7-м периодах в семейства по 14 элементов объединяются /элементы. Это семейства 4/-элементов (Се — Lu), называемых лантаноидами, и 5/элементов (Th — Lr), называемых актиног1дами.

В восьмиклеточных и восемнадцатиклеточных вариантах периодической системы семейства лантаноидов и актиноидов обычно выносят за пределы таблицы (см., например, табл. 4).

Группы и подгруппы. Элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Положение в группах S- и р-элемен-тов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор (3s23p3), имеющий на внешнем слое пять электронов, относится к V группе, аргон (3s23p6) —- к VIII, кальций (4s2) — ко II группе и т.д.

Положение в группах (/-элементов обусловливается общим числом s-электронов внешнего и (г'-электронов предвнешнего слоев. По этому признаку первые шесть элементов каждого семейства rf-элементов располагаются в одной из соответствующих групп: скандий (3*4s2) в III, марганец (4*4«2) „ VII, железо (3#4s2) в VIII и т.д. Цинк, (3*°452), у которого предвнешний слой завершен и внешними являются 4$2-электроны, относится ко II группе.

По наличию на внешнем слое лишь одного электрона медь (З^Чв1), а также серебро (4rfI05sI) и золото (5rfI06sI) относят к I группе. Кобальт (3*4sz) и никель (3*4s2), родий (4#5si) и палладий (4*°), иридий (5*482) и платину (5(Р6«') вместе с Fe, Ru и Os обычно помещают в VIII группу.

В соответствии с особенностями электронных структур семейства 4/ (лантаноиды) и 5/ (актиноиды) элементов помещают в III группу.

Элементы групп подразделяются на подгруппы, s-и р-Эле-менты составляют так называемую главную подгруппу, или подгруппу А; rf-элементы — побочную, или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют элементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б.В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы: типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов. Например, IV группа периодической системы состоит из следующих подгрупп:

Типические элементы:

С 1«22«22р2 SI IS22S22P63s23p2

37

Элементы подгруппы титана

Ti ... i^fZd?i^ Zr ... 4s24p64*5s2 Hf ... bt?bfb&bЈ

Элементы подгруппы германия

Ge ... З^Зрад^Лр2 Sn ... 4s24p64rf105s25p2 Pb ... ЬёЬтРЬЛЧ.

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид.

ГЛАВА 4. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

§ 1. ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ АТОМОВ

Все свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. Напомним, что в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны. Поэтому при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение.

Химическая природа элемента обусловливается способностью его атома терять и приобретать электроны. Эта способность может быть количественно оценена энергией ионизации атома и его сродством к электрону.

Энергией ионизации атома Ет называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденною атома.

Энергия ионизации атома вы

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где обучиться на ремонтника газовых котлов
как самому выправить вмятину на багажнике
зеркала настенные дешево купить
КНС Нева рекомендует Y6J89ES - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)