химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

ония или натрия:

(NH4)2Sn + 2НС1 = H2S„ + 2NH4C1

• Fe Q $

Персульфид водорода H2S2 — аналог пероксида водорода. Персульфиды встречаются в природе. Например, широко распространенный минерал пирит FeS2 представляет собой персульфид железа (II) (рис. 155).

Персульфиды, подобно пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а также диспропорционируют:

Na2S2 + SnS = SnS2 + Na2S (S2" — окислитель) 4FeS2 + 1Ю2 = 2Fe203 + 8S02 (S2~ — восстановитель)

-1 -2 0

Na2S2 — Na2S + S (S2 — окислитель, восстановитель)

SF4 PSF5]-

S02

[so3]2-

Соединения серы (IV). Степень окисления +4 у серы проявляется в ее тетрагалогенидах SHal4, оксодигалогенидах SOHal2, диоксиде S02, а также в отвечающих им анионах:

SOHal2 [S02F]"

В молекулах, а также в анионных комплексах серы (IV) у атома серы имеется неподеленная (несвязывающая) электронная пара. В соответствии с числом ff-связывающих и несвязывающих электронных пар атома серы молекулы SHal4 имеют форму искаженного тетраэдра,

SOHal2 и S03" — форму тригональной пирамиды, S02 — угловую форму, т. е. относятся к соединениям типа АВ4Е, АВ3Е, АВ2Е (см. рис. 51) соответственно:

Получены многочисленные персульфиды водорода типа H2Sn (где п — 2-г23), называемые многосернистыми водородами или сулъфанами. Это — желтые маслянистые жидкости. По мере увеличения содержания

серы окраска персульфидов меняется от желтой (S2~) до красной (SL~). 356

С1

357

Тетрафторид серы SF4 — бесцветный газ (т. пл. -121° С, т. кип. -37° С). Оксо-дихлорид серы SOCI2 (тионилхлорид) — бесцветная жидкость с резким запахом (т. пл. -99,5°С, т. кип. 75,6°С). Эти соединения применяют при химических синтезах.

Химический характер бинарных соединений серы (IV) кислотный. Водный раствор SO2 называют сернистой кислотой. В нем присутствуют анионы HSO3 и S03"-

Из соединений серы (IV) наибольшее значение имеет диоксид серы S02 (сернистый газ). Строение молекулы S02 аналогично строению молекулы озона Оз(002), но молекула отличается высокой термической устойчивостью. В обычных условиях диоксид серы — бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. -75,5°С, т. кип. -10,1°С). В технике его получают сжиганием серы и обжигом пирита:

4FeS2 + 1102 = 8S02 + 2Fe203

Большие количества S02 образуются при сжигании топлива и при обжиге сульфидных руд на металлургических предприятиях. Утилизация S02 — одна из важнейших проблем химической технологии, проблем защиты окружающей среды.

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов S02 на один объем Н20). Водный раствор S02 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного S02 находится в растворе в гидратированной форме S02-nH20. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава S02 7H20. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме

S02 + Н20 ^ Н+ + HSO3 ^ 2Н+ + SO|"

Указанное равновесие в присутствии щелочи легко смещается в

сторону образования анионов HS03 и SOf. При этом образуются

+ i +i

трио кс о сульфаты (IV) двух типов M2S03 (сульфиты) и MHSO4 (гид-росульфиты):

NaOH + S02 = NaHS03; 2NaOH + S02 - Na2S03 + H20 В воде растворяются лишь соли s-элементов I группы и гидросуль-

т 2

фиты типа M(HS03)2. Нерастворимые сульфиты получаются по обменным реакциям в растворе:

Na2S03 + C11SO4 = CUS03(T) + Na2S04

358

Действие кислот на сульфиты сопровождается выделением S02. На этом основано получение S02 в лаборатории.

Сульфит-ион SO3 имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, б). Поскольку неподеленнан пара атома серы пространственно направлена, ион SO3 — активный донор электронной пары и легко

-"0

переходит в тетраэдрические ионы HS03 и SO4 . Ион HSO3 существует в виде двух переходящих друг в друга изомерных форм:

/

/ 1

0

Явление обратимой изомерии, при которой два или более изомера переходят друг в друга, называется таутомерией. Получены производные обеих тауто-

мерных форм иона HSO3.

-0,93 В

Легкость перехода иона SO3" в ион S04~ обусловливает его довольно сильные восстановительные свойства:

SOf + Н20 + 2 с" = SO|" + 20Н-

Поэтому, например, сульфиты в растворах постепенно окисляются даже кислородом воздуха:

2SOJT + 02 = 2SO\~

S02C12

Восстановительные свойства проявляет и S02, который, например, на солнечном свету окисляется хлором:

S02 + С12

При взаимодействии же с более сильными восстановителями производные серы (IV) проявляют окислительные свойства:

*S02 + 2H2S = 3S + 2Н20 При нагревании сульфиты диспропорционируют:

4Na2S03 = 3Na2S04 + NaJ

369

Диоксид серы применяют для получения серной кислоты, а также в бумажном и текстильном производствах в качестве отбеливающего средства, для консервирования плодов и др. Жидкий S02 используют в качестве неводного растворителя для проведения различных синтезов. Для этой же цели используют оксодихлорид серы (IV) SOCl2.

На кислотных свойств

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
урны для помещений металлические
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/dariano/glass-collection/dariano-maestro/
столик для ноутбука прикроватный
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - купить нетбук дешево - специальные условия для корпоративных клиентов в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)