химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

воряются в органических жидкостях и в особенности в сероуглероде.

Сера — достаточно активный неметалл. Даже при умеренном нагревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно легко окисляется кислородом и галогенами. При нагревании в кипящей воде и значительно лучше в кипящих растворах щелочей сера диспропорционирует:

3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SOs + 3HzO

Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах ее залегания под землей. Она применяется в производстве серной кислоты, для вулканизации каучука, как инсектицид в сельском хозяйстве и т. д.

353

12 ОБЩАЯ Н НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Соединения серы (-П). Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления -2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксо-кислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например:

Na Mg Al Si P s

Сульфид Na2S MgS A12S3 SiS2 P2S5 -

Оксид Na20 MgO A1203 Si02 P2O5 S03

Гидросульфид ... NaSH Mg(SH)2 [A1(SH)3] H4S1S4 H3PS4 -

NaOH Mg(OH)2 Al(OH)a H4S1O4 H3P04 H2S04

Кислотно-основ-

ная природа .... Основная Амфотерная Кислотная

Химическая природа однотипных сульфидов и оксидов, гидросульфидов и гидроксидов закономерно изменяется в пределах периода. Сульфиды, как и оксиды, бывают основными, кислотными и амфотер-ными. Основные свойства проявляют сульфиды наиболее типичных металлических элементов, кислотные — сульфиды неметаллических элементов. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях сольволиза и при взаимодействии сульфидов разной кислотно-основной природы между собой. Так, сульфиды s-элементов I группы (как и их оксиды) растворимы в воде и при гидролизе образуют щелочную среду:

Na2S + НОН NaSH + NaOH

Сульфиды неметаллических элементов обычно гидролизуются необратимо с образованием соответствующих кислот:

SiS2 + ЗН20 = H2Si03 + 2H2S

Амфотерные сульфиды (как и оксиды) в воде нерастворимы, но некоторые из них, например сульфид Al (III), полностью гидролизуются:

A12S3 + 6Н20 = 2А1(ОН)3 + 3H2S

При взаимодействии основных и кислотных сульфидов образуются соли (тиосоли), например:

Na2S + CS2 = Na2CS3

трисульфидо-карбонат (IV)

354

Отвечающие тиосолям тиокислоты обычно неустойчивы и необратимо разлагаются на H2S и соответствующий сульфид. Так, при действии кислоты на сульфидокарбонат образующаяся кислота разлагается:

Na2CS3 + H2S04 = Na2S04 + H2CS3 H2CS3 — H2S + CS2

Этот распад аналогичен разложению кислородсодержащих кислот на кислотный оксид и воду:

Н2С03 = Н20 + С02

Сульфиды имеют характерную окраску, например CuS, NiS, PbS — черные, MnS — телесного цвета, ZnS — белый. Различие в окраске и растворимости сульфидов в разных средах используют в аналитической практике для обнаружения и разделения катионов.

Молекула сульфида водорода H2S имеет угловую форму (ZHSH = = 92°, d = 0,133 нм), поэтому она полярна (и = 0,34• 10"2а Кл-м).

Способность образовывать водородные связи у H2S выражена слабее, чем у Н20. Поэтому сероводород в обычных условиях — газ (т. пл. —85,б°С, т, кип. —60,75°С). Собственная ионизация H2S в жидком состоянии

H2S ... H2S SH3 + SH-

ничтожно мала. Ионное произведение сульфида водорода [SH5][SH~] = = 3-Ю"33.

Заметно лучше H2S ионизируется в воде:

Н20 ... H2S — 0Н3 + SH"

Его водный раствор — слабая кислота (Kai — МО"'), называемая сероводородной. Сульфид водорода имеет непрятный запах и очень ядовит.

Обычно H2S получают действием разбавленной НС1 на FeS. Нерастворимые сульфиды получают по обменным реакциям в растворе:

MnS04 + Na2S = MnS(T) + Na2S04 CuS04 + H2S = CUS(T) + H2S04

Сульфиды, как производные низшей степени окисления серы, проявляют восстановительные свойства.

S, S2-

-0,48 В

Так, переход S2" значениями ip°2m:

S + 2 е" = S2-, р29

SOf + 8Н+ + 8е" = S2" + 4Н20, (ff°98 = 0,15 В

В зависимости от условий продуктами окисления сульфидов могут быть S, S02 и H2S04:

2КМп04 + 5H2S + 3H2S04 = 2MnS04 + 5S + K2S04 + 8H20

H2S + 4Br2 + 4H20 = H2S04 + 8HBr

Сульфиды металлических элементов, как и их оксиды, имеют переменный состав, например FeSi01—FeS^n (ср. FeOito4—FeO^n). Физические свойства сульфидов, как и оксидов, очень разнообразны. Так, TiS2 обладает металлической проводимостью, ZrS2 — полупроводник, HfS2 — диэлектрик.

В подгруппах периодической системы окраска сульфидов элементов становится интенсивнее с ростом их атомного номера, например:

As2S3 желтый ZnS белый Ga2S3 желтый GeS2 белый Sb2S3 оранжевый CdS желтый In2S3 желтый SnS2 желтый Bi2S3 черный HgS черный T12S3 черный PbS черный

Персульфиды. Тенденция серы образовывать гомоцепи реализуется

+ 1

в многочисленных персулъфпдах (полисульфидах) типа M2S„. Последние получаются при взаимодействии серы с концентрированными растворами основного сульфида:

Na2S + (n - 1)S = Na2S„

Пер сульфид-ионы имеют цепочечное строение:

Смесь сульфанов образуется при действии кислот на полисульфиды амм

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит операция по удалению грыжи брюшной полости
александр малинин петрозаводск
hi-fi акустика для дома
концерт 7 декабря 2017 в крокус сити билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)