химический каталог




Общая и неорганическая химия

Автор Н.С.Ахметов

орода характерен также распад по типу диспро-порционирования:

Н202 + Н202 = 2Н20 + 62

Этот распад ускоряется в присутствии примесей, при освещении, нагревании и может протекать со взрывом. Довольно устойчивы только очень чистый Н202 и его 30—65%-ные растворы. Пероксид водорода и его растворы обычно хранят в темной посуде и на холоде; для стабилизации добавляют ингибиторы.

Водные растворы пероксида водорода широко используются для отбелки различных материалов, для обеззараживания сточных вод. Перокси'д водорода применяют как окислитель ракетного топлива.

Кислоты, в которых имеется группировка —О—О—,называют перок-сокислотами:

;0

Н>

\)-0>

О-О-ГС

H2SO5

пероксосерная

^*0

HN04 пероксоазотная кислота

\ При гидролизе пероксокислот образуется пероксид водорода, что '^используется для его получения в промышленности.

Характерным свойством пероксидных соединений является способ-,^'Ность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород при термическом разложении.

Соединения кислорода (П), кислорода (I) и кислорода (0). Эти степени окисления кислорода проявляются в его соединениях с фто-Р°М, например

347

Дифторид кислорода OF2 получают при быстром пропускании фтора через 2%-ный раствор щелочи:

2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H20

Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета; термически устойчив, сильный окислитель, эффективный фторирующий агент.

О=0'

Диоксидифторид 02F2 образуется при взаимодействии простых веществ в электрическом разряде:

OrffO + F2

Соединение крайне неустойчиво, что определяется низкой энергией разрыва связи OF (75 кДж/моль).

Получены также полиоксид и фториды типа O4F2, O5F2 и 06р2, существующие лишь при низкой температуре (-190°С). Предполагают, что их Молекулы

имеют цепкое строение, например: F О О Термическая устойчивость оксидифторидов уменьшается с увеличением числа атомов в молекул* 0nF2 (п = 2-6).

Энергия ионизации молекулы 02 довольна значительная (12,08 эВ) Однако при взаимодействии Ог с сильнейшим окислителем PtF6 образуется солеподобное вещество 05[PtF6]"

02[PtF6] = 0^[PtF6]" восстановитель

в котором роль катиона играет молекулярный ион О2 (диоксигепил):

[:teO:]*

348

Гексафтороплатинат (V) диоксигенила 02[PtFrJ — парамагнитное вещество красного цвета, плавится с разложением при 219°С. Синтез этого соединения канадским ученым Н. Бартлетом в 1962 г. послужил толчком к синтезу соединений ксенона, энергия ионизации которого близка к таковой молекулы кислорода.

Синтез диоксигенильных солей можно осуществлять нагреванием (при 150—500° С) смеси кислорода, фтора и порошка соответствующего металла:

02 + 3F2 + М = Oj[MF6] где М — As, Sb, Bi, Nb, Pt, Au, Ru, Rh.

В воде эти соединения разлагаются, выделяя кислород:

2C104F + Н20 = 2НСЮ4 + 2HF + 02

Производные с положительной степенью окисления кислорода являются сильнейшими окислителями. Их можно использовать как эффективные окислители ракетного топлива.

Соединения кислорода (IV). В качестве производного, в котором кислород проявляет степень окисления +4, можно рассматривать

+ 4

аллотропическую модификацию кислорода —озон Оз (002).

Молекула Оз диамагнитна, имеет угловую форму и обладает некоторой полярностью (и = 0,17'10"29 Кл-м). Длина связи d (0,128 нм)

является промежуточной между длиной одинарной связи (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому можно считать, что в молекуле Оз порядок связи 1,5 и строение молекулы Оз изобразить следующей структурной формулой:

//6,5°

Для описания распределения электронов по орбиталям молекулы Оз можно воспользоваться энергетической диаграммой молекулярных орбиталей уголковой молекулы N02 (см. рис 163).

Электронная конфигурация молекулы О3:

Остальные электроны заполняют орбитали, локализованные у периферических атомов.

349

Озон — газ синего цвета с резким раздражающим запахом, очень токсичен. Жидкий озон — темно-синяя жидкость, твердый — темно-фиолетовые кристаллы (т. пл. -192,7°С). Поскольку молекула 03 обладает полярностью и большей поляризуемостью, озон имеет более высокую температуру кипения (-111,9°С), чем кислород. Этим же объясняется большая интенсивность окраски озона и лучшая его растворимость в воде.

о.

•О- + 02

Озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомного кислорода (радиолиз воды, разложение пероксидов и др.), а также при действии на молекулярный кислород потока электронов, протонов, коротковолнового излучения, т. е. за счет радиохимических и фотохимических реакций. Цепную реакцию образования озона из кислорода можно представить схемой

02 + hv —? О * О,* + 02 = 03 + -О-

или суммарно

302 = 203, ДС°98 = 325 кДж

В естественных условиях озон образуется из атмосферного кислорода при грозовых разрядах, а на высоте 10—30 км — под действием ультрафиолетовых солнечных лучей. Озон задерживает вредное для жизни ультрафиолетовое излучение Солнца и поглощает инфракрасное излучение Земли, препятствуя ее о

страница 103
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233

Скачать книгу "Общая и неорганическая химия" (5.36Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
уличные игровые комплексы в томске купить
сувениры с приколами
Брелок с логотипом Volkswagen
каркас для стола металлический

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)